English
| Core | Supplement |
|---|---|
| 1 Describe the characteristic properties of acids in terms of their reactions with: (a) metals (b) bases (c) carbonates | |
| 2 Describe acids in terms of their effect on: (a) litmus (b) thymolphthalein (c) methyl orange | |
| 3 State that bases are oxides or hydroxides of metals and that alkalis are soluble bases | |
| 4 Describe the characteristic properties of bases in terms of their reactions with: (a) acids (b) ammonium salts | |
| 5 Describe alkalis in terms of their effect on: (a) litmus (b) thymolphthalein (c) methyl orange | |
| 6 State that aqueous solutions of acids contain $\text{H}^+$ ions and aqueous solutions of alkalis contain $\text{OH}^-$ ions | 9 Define acids as proton donors and bases as proton acceptors |
| 10 Define a strong acid as an acid that is completely dissociated in aqueous solution and a weak acid as an acid that is partially dissociated in aqueous solution | |
| 11 State that hydrochloric acid is a strong acid, as shown by the symbol equation, $\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})$ | |
| 12 State that ethanoic acid is a weak acid, as shown by the symbol equation, $\text{CH}_3\text{COOH}(\text{aq}) \rightleftharpoons \text{H}^+(\text{aq}) + \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq})$ | |
| 7 Describe how to compare hydrogen ion concentration, neutrality, relative acidity and relative alkalinity in terms of colour and pH using universal indicator paper | |
| 8 Describe the neutralisation reaction between an acid and an alkali to produce water, $\text{H}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$ |
Français
| Fondamental | Supplémentaire |
|---|---|
| 1 Décrire les propriétés caractéristiques des acides en termes de leurs réactions avec : (a) les métaux (b) les bases (c) les carbonates | |
| 2 Décrire les acides en termes de leur effet sur : (a) le papier litmus (b) la thymolépthaléïne (c) l'orange de méthyle | |
| 3 Affirmer que les bases sont des oxydes ou hydroxydes de métaux et que les alcalis sont des bases solubles | |
| 4 Décrire les propriétés caractéristiques des bases en termes de leurs réactions avec : (a) les acides (b) les sels d'ammonium | |
| 5 Décrire les bases en termes de leur effet sur : (a) le papier phénolphtaléine (b) la thymoléïthaleïne (c) l'orange de méthyle | |
| 6 Indiquer que les solutions aqueuses d'acides contiennent des ions $\text{H}^+$ et que les solutions aqueuses de bases contiennent des ions $\text{OH}^-$ | 9 Définir les acides comme donneurs de protons et les bases comme accepteurs de protons |
| 10 Définir un acide fort comme un acide qui est totalement dissocié dans une solution aqueuse et un acide faible comme un acide qui est partiellement dissocié dans une solution aqueuse | |
| 11 Indiquer que l'acide chlorhydrique est un acide fort, comme le montre l'équation symbolique, $\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})$ | |
| 12 Indiquer que l'acide éthanoïque est un acide faible, comme le montre l'équation symbolique, $\text{CH}_3\text{COOH}(\text{aq}) \rightleftharpoons \text{H}^+(\text{aq}) + \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq})$ | |
| 7 Décrire comment comparer la concentration en ions hydrogène, la neutralité, l'acidité relative et l'alcalinité relative en termes de couleur et de pH à l'aide du papier indicateur universel | |
| 8 Décrire la réaction de neutralisation entre un acide et une base pour produire de l'eau, $\text{H}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$ |
