English
| Core | Supplement |
|---|---|
| 1 Describe the characteristic properties of acids in terms of their reactions with: (a) metals (b) bases (c) carbonates | |
| 2 Describe acids in terms of their effect on: (a) litmus (b) thymolphthalein (c) methyl orange | |
| 3 State that bases are oxides or hydroxides of metals and that alkalis are soluble bases | |
| 4 Describe the characteristic properties of bases in terms of their reactions with: (a) acids (b) ammonium salts | |
| 5 Describe alkalis in terms of their effect on: (a) litmus (b) thymolphthalein (c) methyl orange | |
| 6 State that aqueous solutions of acids contain $\text{H}^+$ ions and aqueous solutions of alkalis contain $\text{OH}^-$ ions | 9 Define acids as proton donors and bases as proton acceptors |
| 10 Define a strong acid as an acid that is completely dissociated in aqueous solution and a weak acid as an acid that is partially dissociated in aqueous solution | |
| 11 State that hydrochloric acid is a strong acid, as shown by the symbol equation, $\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})$ | |
| 12 State that ethanoic acid is a weak acid, as shown by the symbol equation, $\text{CH}_3\text{COOH}(\text{aq}) \rightleftharpoons \text{H}^+(\text{aq}) + \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq})$ | |
| 7 Describe how to compare hydrogen ion concentration, neutrality, relative acidity and relative alkalinity in terms of colour and pH using universal indicator paper | |
| 8 Describe the neutralisation reaction between an acid and an alkali to produce water, $\text{H}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$ |
Português
| Central | Suplementar |
|---|---|
| 1 Descrever as propriedades características de ácidos em termos de suas reações com: (a) metais (b) bases (c) carbonatos | |
| 2 Descrever ácidos em termos de seu efeito em: (a) tornozol (b) timolftaleína (c) laranja de metila | |
| 3 Declarar que bases são óxidos ou hidróxidos de metais e que alcalis são bases solúveis | |
| 4 Descrever as propriedades características de bases em termos de suas reações com: (a) ácidos (b) sais de amônio | |
| 5 Descreva as bases em termos de seu efeito sobre: (a) papel tornassol (b) timolftaleína (c) laranja de metila | |
| 6 Afirme que soluções aquosas de ácidos contêm íons $\text{H}^+$ e soluções aquosas de bases contêm íons $\text{OH}^-$ | 9 Defina ácidos como doadores de prótons e bases como aceptores de prótons |
| 10 Defina um ácido forte como um ácido que está completamente dissociado em solução aquosa e um ácido fraco como um ácido que está parcialmente dissociado em solução aquosa | |
| 11 Afirme que o ácido clorídrico é um ácido forte, conforme mostrado pela equação simbólica, $\text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{H}^+(\text{aq}) + \text{Cl}^-(\text{aq})$ | |
| 12 Afirme que o ácido etanóico é um ácido fraco, conforme mostrado pela equação simbólica, $\text{CH}_3\text{COOH}(\text{aq}) \rightleftharpoons \text{H}^+(\text{aq}) + \text{CH}_3\text{COO}^-(\text{aq})$ | |
| 7 Descreva como comparar a concentração de íons hidrogênio, neutralidade, acidez relativa e alcalinidade relativa em termos de cor e pH usando papel indicador universal | |
| 8 Descreva a reação de neutralização entre um ácido e uma base para produzir água, $\text{H}^+(\text{aq}) + \text{OH}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$ |
