Free Energy and Equilibrium · Energia Livre e Equilíbrio
| English | Português |
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| free energy/friː ˈenədʒi/ | energia livre |
Linking the verdict to the balance
- Free energy predicts direction; the constant $K$ describes the balance.
- These two ideas turn out to be tightly linked.
- A negative free energy means products win at equilibrium.
- One equation ties them together for good.
Ligando o veredito ao equilíbrio
- Energia livre prediz a direção; a constante $K$ descreve o equilíbrio.
- Essas duas ideias revelam estar fortemente ligadas.
- Uma energia livre negativa significa que os produtos vencem no equilíbrio.
- Uma equação os une para sempre.
Free energy and K
- The link is $\Delta G° = -RT \ln K$.
- A negative $\Delta G°$ gives $K > 1$, so products are favoured.
- A positive $\Delta G°$ gives $K < 1$, so reactants are favoured.
Energia livre e K
- A ligação é $\Delta G° = -RT \ln K$.
- Um $\Delta G°$ negativo dá $K > 1$, então os produtos são favorecidos.
- Um $\Delta G°$ positivo dá $K < 1$, então os reagentes são favorecidos.
A reaction with $\Delta G° < 0$ has an equilibrium constant that is... · Uma reação com $\Delta G° < 0$ tem uma constante de equilíbrio que é...
Negative · Negativo $\Delta G°$ favours products, so $K > 1$. · $\Delta G°$ negativo favorece os produtos, logo $K > 1$.
The equation linking free energy and K is $\Delta G° = -RT \ln$ ____. · A equação que liga energia livre e K é $\Delta G° = -RT \ln$ ____.
$\Delta G° = -RT \ln K$.
Reading the connection
- Favourable ($\Delta G° < 0$) matches product-favoured ($K > 1$).
- Unfavourable ($\Delta G° > 0$) matches reactant-favoured ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ matches $K = 1$.
Lendo a conexão
- Favorável ($\Delta G° < 0$) corresponde a favorecido por produto ($K > 1$).
- Desfavorável ($\Delta G° > 0$) corresponde a favorecido por reagente ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ corresponde a $K = 1$.
If $\Delta G° > 0$, then... · Se $\Delta G° > 0$, então...
A positive $\Delta G°$ means reactants dominate, so $K < 1$. · Um $\Delta G°$ positivo significa que os reagentes predominam, logo $K < 1$.
If $\Delta G° = 0$, the equilibrium constant $K$ equals... · Se $\Delta G° = 0$, a constante de equilíbrio $K$ é igual a...
$\ln K = 0$ means $K = 1$. · $\ln K = 0$ significa $K = 1$.
Zero at equilibrium
- As a reaction proceeds, its actual free energy 自由能 heads toward zero.
- At equilibrium, $\Delta G = 0$ and the reaction stops shifting.
- The standard $\Delta G°$ still fixes where that balance lies.
Zero no equilíbrio
- À medida que uma reação prossegue, sua energia livre 自由能 tende ao zero.
- No equilíbrio, $\Delta G = 0$ e a reação param de se deslocar.
- O $\Delta G°$ padrão ainda fixa onde esse equilíbrio está.
Free energy and K · Energia livre e K
Link the sign of ΔG-standard to the size of K. · Ligue o sinal de ΔG-padrão ao valor de K.
At equilibrium, the actual $\Delta G$ equals... · No equilíbrio, o $\Delta G$ real é igual a...
The reaction stops shifting when $\Delta G = 0$. · A reação para de se deslocar quando $\Delta G = 0$.
A reaction has $\Delta G° < 0$. Is $K$ greater or less than 1?
- A negative $\Delta G°$ means products are favoured.
- So $K > 1$.
Uma reação tem $\Delta G° < 0$. $K$ é maior ou menor que 1?
- Um $\Delta G°$ negativo significa que os produtos são favorecidos.
- Então $K > 1$.
The standard $\Delta G°$ sets $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction runs. · O $\Delta G°$ padrão define $K$, enquanto o $\Delta G$ real muda conforme a reação prossegue.
They are different quantities; only the actual $\Delta G$ reaches zero. · São quantidades diferentes; apenas o $\Delta G$ real atinge zero.
$\Delta G°$ (standard) fixes $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction proceeds and hits zero at equilibrium -- do not confuse them. A negative $\Delta G°$ means $K > 1$, not $K = 0$. And the temperature in $\Delta G° = -RT \ln K$ is in kelvin.
$\Delta G°$ (padrão) fixa $K$, enquanto o real $\Delta G$ muda à medida que a reação prossegue e atinge zero no equilíbrio -- não as confunda. Um $\Delta G°$ negativo significa $K > 1$, não $K = 0$. E a temperatura em $\Delta G° = -RT \ln K$ está em kelvin.
Standard free energy and the equilibrium constant are linked by $\Delta G° = -RT \ln K$: a negative $\Delta G°$ gives $K > 1$ (product-favoured), a positive one gives $K < 1$. As a reaction runs, its actual $\Delta G$ falls to zero at equilibrium.
A energia livre padrão e a constante de equilíbrio estão ligadas por $\Delta G° = -RT \ln K$: um $\Delta G°$ negativo dá $K > 1$ (favorecido por produto), um positivo dá $K < 1$. À medida que uma reação ocorre, seu $\Delta G$ real cai para zero no equilíbrio.