Free Energy of Dissolution · Energia Livre de Dissolução
| English | Português |
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| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | dissolução |
Why some salts dissolve and others don't
- Table salt vanishes in water; chalk barely does.
- Both the heat and the disorder of dissolving matter.
- Together they decide whether dissolving is favourable.
- The same free-energy rule applies to dissolving.
Por que alguns sais dissolvem e outros não
- O sal de mesa desaparece na água; o giz mal dissolve.
- Tanto o calor quanto a desordem da dissolução importam.
- Juntos eles decidem se a dissolução é favorável.
- A mesma regra de energia livre se aplica à dissolução.
Dissolving as a process
- Dissolution 溶解 has its own $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- If $\Delta G < 0$, dissolving is favourable.
- Both the heat and the entropy of dissolving count.
Dissolução como processo
- A Dissolução 溶解 tem seu próprio $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- Se $\Delta G < 0$, a dissolução é favorável.
- Tanto o calor quanto a entropia da dissolução contam.
Dissolving is favourable when its $\Delta G$ is... · Dissolução é favorável quando seu $\Delta G$ é...
$\Delta G < 0$ means dissolving is favourable. · $\Delta G < 0$ significa que a dissolução é favorável.
Whether a salt dissolves favourably depends on... · Se um sal dissolve favoravelmente depende de...
$\Delta G$ combines both $\Delta H$ and · e $\Delta S$. · $\Delta G$ combina $\Delta H$ e $\Delta S$.
Disorder favours dissolving
- Dissolving usually increases entropy, as the ordered solid spreads out.
- That positive $\Delta S$ pushes $\Delta G$ toward negative.
- So many salts dissolve even when it costs some heat.
A desordem favorece a dissolução
- A dissolução geralmente aumenta a entropia, pois o sólido ordenado se espalha.
- Esse $\Delta S$ positivo empurra $\Delta G$ para negativo.
- Muitos sais dissolvem mesmo quando custa algum calor.
Dissolving a solid usually increases the entropy. · Dissolver um sólido geralmente aumenta a entropia.
The ordered solid spreads out into solution. · O sólido ordenado se espalha na solução.
An ordered solid spreading into solution represents an increase in ____. · Um sólido ordenado se espalhando na solução representa um aumento em ____.
Spreading out raises the entropy. · Espalhar-se eleva a entropia.
The heat can go either way
- Some salts release heat as they dissolve; others absorb it.
- An endothermic dissolving can still be favourable if entropy wins.
- The balance of the two sets $\Delta G$.
O calor pode ir para qualquer lado
- Alguns sais liberam calor ao dissolver; outros absorvem.
- Uma dissolução endotérmica ainda pode ser favorável se a entropia vencer.
- O equilíbrio dos dois define $\Delta G$.
An endothermic dissolving can still be favourable if... · Uma dissolução endotérmica ainda pode ser favorável se...
A large $T\Delta S$ can overcome a positive $\Delta H$. · Um grande $T\Delta S$ pode superar um $\Delta H$ positivo.
A salt dissolves endothermically ($\Delta H > 0$) but with a large entropy gain. Can it still dissolve?
- The positive $T\Delta S$ can overcome the positive $\Delta H$.
- So $\Delta G < 0$ and it dissolves.
Um sal dissolve-se endotermicamente ($\Delta H > 0$) mas com grande ganho de entropia. Ele ainda pode dissolver?
- O $T\Delta S$ positivo pode superar o $\Delta H$ positivo.
- Então $\Delta G < 0$ e ele dissolve.
Will it dissolve? · Vai dissolver?
Sort each case by whether dissolving is thermodynamically favourable. · Classifique cada caso dependendo se a dissolução é termodinamicamente favorável.
Raising the temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve. · Aumentar a temperatura fortalece o termo $T\Delta S$, muitas vezes ajudando um sólido a dissolver.
A bigger $T\Delta S$ makes $\Delta G$ more negative. · Um $T\Delta S$ maior torna $\Delta G$ mais negativo.
An endothermic dissolving (which feels cold) can still be favourable if the entropy increase is large enough -- do not assume endothermic means "will not dissolve." Both $\Delta H$ and $\Delta S$ of dissolving matter. And higher temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve.
Uma dissolução endotérmica (que feels cold) pode ainda ser favorável se o aumento de entropia for suficiente -- não assuma que endotérmico significa "não vai dissolver". Tanto $\Delta H$ quanto $\Delta S$ da dissolução importam. E a temperatura mais alta fortalece o termo $T\Delta S$, ajudando muitas vezes um sólido a dissolver.
Dissolution obeys $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ like any process. Dissolving usually raises entropy (a positive $\Delta S$ that pushes $\Delta G$ negative), so even an endothermic dissolving can be favourable if that entropy gain is large enough.
A dissolução obedece a $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ como qualquer processo. A dissolução geralmente aumenta a entropia (um $\Delta S$ positivo que torna $\Delta G$ negativo), de modo que mesmo uma dissolução endotérmica pode ser favorável se esse ganho entrópico for suficientemente grande.