Molecular Structure of Acids and Bases · Estrutura Molecular de Ácidos e Bases
| English | Português |
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| oxoacid/ˈɒksəʊsɪd/ | ácido oxigenado |
What makes an acid strong
- Two acids can look alike but differ wildly in strength.
- The secret is hidden in their bonds and atoms.
- A weaker or more polar bond to hydrogen lets the proton leave.
- A stable leftover ion also helps the proton go.
O que torna um ácido forte
- Dois ácidos podem parecer iguais, mas diferir amplamente em força.
- O segredo está escondido em suas ligações e átomos.
- Uma ligação mais fraca ou mais polar com o hidrogênio permite que o próton saia.
- Um íon restante estável também ajuda o próton a sair.
Bond strength and polarity
- A weaker bond to hydrogen releases the proton more easily.
- A more polar bond also loosens the $\text{H}^+$.
- Both make the acid stronger.
Força da ligação e polaridade
- Uma ligação mais fraca com o hidrogênio libera o próton mais facilmente.
- Uma ligação mais polar também solta o $\text{H}^+$.
- Ambas tornam o ácido mais forte.
A weaker bond to hydrogen makes an acid... · Uma ligação mais fraca ao hidrogênio torna um ácido...
A weaker H bond releases the proton more easily. · Uma ligação H mais fraca libera o próton mais facilmente.
A more polar bond to hydrogen helps release the proton. · Uma ligação mais polar ao hidrogênio ajuda a liberar o próton.
Polarity loosens the $\text{H}^+$, aiding ionization. · A polaridade afrouxa a $\text{H}^+$, ajudando na ionização.
A stable conjugate base
- The more stable the conjugate base, the stronger the acid.
- Spreading the negative charge out stabilizes it.
- A contented leftover ion means the proton leaves willingly.
Uma base conjugada estável
- Quanto mais estável a base conjugada, mais forte o ácido.
- Espalhar a carga negativa para fora estabiliza-a.
- Um íon restante satisfeito significa que o próton sai de boa vontade.
A more stable conjugate base means a stronger acid. · Uma base conjugada mais estável significa um ácido mais forte.
A stable conjugate base lets the proton leave more readily. · Uma base conjugada estável permite que o próton saia mais prontamente.
Spreading out the negative charge makes the conjugate base more ____. · Espalhar a carga negativa torna a base conjugada mais ____.
A spread-out charge is more stable, so the acid is stronger. · Uma carga espalhada é mais estável, então o ácido é mais forte.
Two useful trends
- Binary acids (H-X): stronger down a group, as the H-X bond weakens.
- An oxoacid 含氧酸 grows stronger with more oxygen atoms.
- These trends predict relative strengths quickly.
Duas tendências úteis
- Ácidos binários (H-X): mais fortes descendo um grupo, conforme a ligação H-X enfraquece.
- Um ácido oxigênio 含氧酸 cresce mais forte com mais átomos de oxigênio.
- Essas tendências preveem forças relativas rapidamente.
Which is the stronger binary acid? · Qual é o ácido binário mais forte?
The weaker H-I bond makes HI stronger than HF. · A ligação H-I mais fraca torna HI mais forte que HF.
Adding more oxygen atoms to an oxoacid generally makes it... · Adicionar mais átomos de oxigênio a um ácido oxigenado geralmente o torna...
More oxygens stabilize the conjugate base, strengthening the acid. · Mais oxigênios estabilizam a base conjugada, fortalecendo o ácido.
Why is $\text{HI}$ a stronger acid than $\text{HF}$?
- The H-I bond is weaker than the H-F bond.
- So $\text{HI}$ releases its proton more easily, making it stronger.
Por que $\text{HI}$ é um ácido mais forte que $\text{HF}$?
- A ligação H-I é mais fraca que a ligação H-F.
- Então $\text{HI}$ libera seu próton mais facilmente, tornando-o mais forte.
What makes an acid strong? · O que torna um ácido forte?
Sort each comparison by which structural feature gives the stronger acid. · Classifique cada comparação por qual característica estrutural confere o ácido mais forte.
Down a group, binary-acid strength increases because the H-X bond weakens (bond strength matters more than electronegativity here). More oxygens on an oxoacid pull electron density away, stabilizing the conjugate base and strengthening the acid. A more stable conjugate base always means a stronger acid.
Descendo um grupo, a força dos ácidos binários aumenta porque a ligação H-X enfraquece (força da ligação importa mais que eletronegatividade aqui). Mais oxigênios em um ácido oxigênio puxam densidade eletrônica para longe, estabilizando a base conjugada e fortalecendo o ácido. Uma base conjugada mais estável sempre significa um ácido mais forte.
An acid is stronger when its bond to hydrogen is weaker or more polar, and when its conjugate base is more stable. Two trends follow: binary acids strengthen down a group (weaker H-X bond), and an oxoacid strengthens with more oxygen atoms.
Um ácido é mais forte quando sua ligação com o hidrogênio é mais fraca ou mais polar, e quando sua base conjugada é mais estável. Duas tendências seguem: ácidos binários fortalecem-se descendo um grupo (ligação H-X mais fraca), e um ácido oxigênio fortalece-se com mais átomos de oxigênio.