pH and pKa · pH e pKa
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| pKa/piː kɑː/ | pKa |
A number for acid strength
- Comparing tiny $K_a$ values full of exponents is awkward.
- A logarithm turns each into a friendly small number.
- Now stronger acids get lower scores.
- One glance ranks any list of acids.
Um número para força de ácido
- Comparar pequenos valores de $K_a$ cheios de expoentes é incômodo.
- Um logaritmo transforma cada um em um número pequeno amigável.
- Agora ácidos mais fortes recebem pontuações menores.
- Uma olhada classifica qualquer lista de ácidos.
Defining pKa
- pKa 酸度系数 measures acid strength: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- A smaller $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- It compresses the huge range of $K_a$ values.
Definindo pKa
- pKa 酸度系数 mede a força do ácido: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- Um $\text{p}K_a$ menor indica um ácido mais forte.
- Ele comprime a vasta gama de valores de $K_a$.
$\text{p}K_a$ is defined as... · $\text{p}K_a$ é definido como...
$\text{p}K_a = -\log K_a$.
Lower pKa, stronger acid
- Because of the negative log, a big $K_a$ gives a small $\text{p}K_a$.
- So the strongest acids have the lowest $\text{p}K_a$.
- Rank acids by lining up their $\text{p}K_a$ values.
Menor pKa, ácido mais forte
- Devido ao logaritmo negativo, um valor grande $K_a$ resulta em um valor pequeno $\text{p}K_a$.
- Então os ácidos mais fortes têm os menores $\text{p}K_a$.
- Classifique ácidos alinhando seus valores de $\text{p}K_a$.
Which acid is stronger? · Qual ácido é mais forte?
A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid. · Um $\text{p}K_a$ menor significa um ácido mais forte.
A larger $K_a$ corresponds to a smaller $\text{p}K_a$. · Um $K_a$ maior corresponde a um $\text{p}K_a$ menor.
The negative log inverts the order. · O logaritmo negativo inverte a ordem.
Comparing pKa to pH
- If a solution's pH is below the acid's $\text{p}K_a$, the acid form dominates.
- If pH is above $\text{p}K_a$, the base form dominates.
- They are present equally when pH equals $\text{p}K_a$.
Comparando pKa a pH
- Se o pH de uma solução estiver abaixo do $\text{p}K_a$ do ácido, a forma de ácido domina.
- Se o pH estiver acima de $\text{p}K_a$, a forma de base domina.
- Eles estão presentes igualmente quando o pH iguala $\text{p}K_a$.
Read strength from pKa · Leia a força a partir do pKa
Sort each acid by its pKa. A smaller pKa means a stronger acid. · Classifique cada ácido por seu pKa. Um pKa menor significa um ácido mais forte.
When a solution's pH equals the acid's $\text{p}K_a$, the acid and conjugate base are... · Quando o pH de uma solução é igual ao $\text{p}K_a$ do ácido, o ácido e a base conjugada estão...
At $\text{pH} = \text{p}K_a$, the two forms are equal. · Em $\text{pH} = \text{p}K_a$, as duas formas são iguais.
When pH is below $\text{p}K_a$, the ____ form of the species dominates. · Quando o pH está abaixo de $\text{p}K_a$, a forma ____ da espécie domina.
A more acidic solution favours the protonated (acid) form. · Uma solução mais ácida favorece a forma protonada (ácida).
Acid A has $\text{p}K_a = 3$; acid B has $\text{p}K_a = 5$. Which is stronger?
- A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- So acid A ($\text{p}K_a = 3$) is the stronger acid.
Ácido A tem $\text{p}K_a = 3$; ácido B tem $\text{p}K_a = 5$. Qual é mais forte?
- Um valor mais baixo $\text{p}K_a$ indica um ácido mais forte.
- Então o ácido A ($\text{p}K_a = 3$) é o ácido mais forte.
$\text{p}K_a$ is a fixed property of the acid, while pH depends on the solution. · $\text{p}K_a$ é uma propriedade fixa do ácido, enquanto o pH depende da solução.
$\text{p}K_a$ describes the acid; pH describes the mixture. · $\text{p}K_a$ descreve o ácido; o pH descreve a mistura.
A smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid -- the negative log flips the order, a common mix-up. $\text{p}K_a$ is a property of the acid; pH is a property of the solution. And when $\text{pH} = \text{p}K_a$, the acid and its conjugate base are present in equal amounts.
Um menor $\text{p}K_a$ indica um ácido mais forte -- o logaritmo negativo inverte a ordem, uma confusão comum. $\text{p}K_a$ é uma propriedade do ácido; o pH é uma propriedade da solução. E quando $\text{pH} = \text{p}K_a$, o ácido e sua base conjugada estão presentes em quantidades iguais.
pKa $= -\log K_a$ ranks acid strength on a friendly scale: a smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid. Comparing it to a solution's pH tells you which form dominates -- the acid form below $\text{p}K_a$, the base form above, and equal amounts when $\text{pH} = \text{p}K_a$.
pKa $= -\log K_a$ classifica a força ácida em uma escala acessível: um valor menor de $\text{p}K_a$ indica um ácido mais forte. Compará-lo ao pH da solução revela qual forma predomina — a forma ácida abaixo de $\text{p}K_a$, a forma básica acima, e quantidades iguais quando $\text{pH} = \text{p}K_a$.