pH and pOH of Strong Acids and Bases · pH e pOH de Ácidos e Bases Fortes
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| pH/piː eɪtʃ/ | pH |
A tidy scale for acidity
- Concentrations of $\text{H}^+$ span many powers of ten.
- A logarithm squeezes that huge range into one neat number.
- Low numbers mean sour and reactive; high numbers mean slippery.
- One scale runs from battery acid to bleach.
Uma escala organizada para acidez
- Concentrações de $\text{H}^+$ abrangem muitas potências de dez.
- Um logaritmo compacta essa vasta gama em um único número ordenado.
- Números baixos significam azedo e reativo; números altos significam escorregadio.
- Uma escala vai de ácido de bateria a alvejante.
The pH scale
- pH pH值 measures acidity: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- A lower pH is more acidic; a higher pH is more basic.
- Each unit is a factor of ten in $[\text{H}^+]$.
A escala de pH
- pH pH值 mede acidez: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- Um pH menor é mais ácido; um pH maior é mais básico.
- Cada unidade é um fator de dez em $[\text{H}^+]$.
A lower pH means the solution is... · Um pH menor significa que a solução é...
Lower pH means higher $[\text{H}^+]$ -- more acidic. · pH mais baixo significa maior $[\text{H}^+]$ -- mais ácido.
Going from pH 5 to pH 3 changes $[\text{H}^+]$ by a factor of... · Ir de pH 5 para pH 3 altera $[\text{H}^+]$ por um fator de...
Two pH units is $10^2 = 100$ times. · Dois unidades de pH são $10^2 = 100$ vezes.
pH is the ____ logarithm of $[\text{H}^+]$. · pH é o ____ logaritmo de $[\text{H}^+]$.
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH and the sum
- pOH measures the hydroxide side: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- At 25 degrees, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Know one and you know the other.
pOH e a soma
- pOH mede o lado dos hidróxidos: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- A 25 graus, $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- Conheça um e você conhece o outro.
A solution has $\text{pH} = 9$ at 25 degrees. Its pOH? · Uma solução tem $\text{pH} = 9$ a 25 graus. Seu pOH?
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
Strong means fully ionized
- A strong acid ionizes completely, so $[\text{H}^+]$ equals its concentration.
- A strong base gives $[\text{OH}^-]$ equal to its concentration.
- Then just take the negative log.
Forte significa totalmente ionizado
- Um ácido forte ioniza completamente, então $[\text{H}^+]$ é igual à sua concentração.
- Uma base forte fornece $[\text{OH}^-]$ igual à sua concentração.
- Então basta pegar o logaritmo negativo.
The pH scale · Escala de pH
For a strong acid or base, the pH follows straight from the concentration; pH + pOH = 14. · Para um ácido ou base forte, o pH segue diretamente da concentração; pH + pOH = 14.
For a strong acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration. · Para um ácido forte, $[\text{H}^+]$ é igual à concentração do ácido.
Strong acids ionize completely, so this shortcut holds. · Ácidos fortes ionizam-se completamente, então este atalho se aplica.
Find the pH of $0.001\ \text{M}$ strong acid.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, since it is fully ionized.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Encontre o pH de $0.001\ \text{M}$ ácido forte.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$, pois está totalmente ionizado.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
Find the pH of a $0.01\ \text{M}$ strong acid. · Encontre o pH de um ácido forte de $0.01\ \text{M}$.
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$, so $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$. · $[\text{H}^+] = 10^{-2}$, logo $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
pH uses a negative log, so a smaller $[\text{H}^+]$ gives a bigger pH. The "$[\text{H}^+]$ equals concentration" shortcut works only for strong acids and bases (fully ionized), not weak ones. And each pH unit is a 10-fold change, not a small one.
O pH utiliza um logaritmo negativo, portanto, um valor menor de $[\text{H}^+]$ resulta em um pH maior. A abreviação "$[\text{H}^+]$ igual à concentração" aplica-se apenas a ácidos e bases fortes (totalmente ionizados), não aos fracos. Além disso, cada unidade de pH corresponde a uma mudança de 10 vezes, não a uma pequena variação.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ measures acidity, with pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ and $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. For a strong acid or base, $[\text{H}^+]$ or $[\text{OH}^-]$ equals the concentration, so you just take the negative log. Each unit is a factor of ten.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ mede acidez, com pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ e $\text{pH} + \text{pOH} = 14$. Para um ácido ou base forte, $[\text{H}^+]$ ou $[\text{OH}^-]$ é igual à concentração, então basta pegar o logaritmo negativo. Cada unidade é um fator de dez.