Weak Acid and Base Equilibria · Equilíbrios de Ácidos e Bases Fracos
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| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | constante de dissociação ácida |
The ones that only partly let go
- A strong acid dumps all its protons at once.
- But most acids hold on and release only a fraction.
- That partial release settles into an equilibrium.
- A constant measures just how far it goes.
Os que só liberam parcialmente
- Um ácido forte despeja todos os seus prótons de uma vez.
- Mas a maioria dos ácidos segura-os e libera apenas uma fração.
- Essa liberação parcial se assenta em um equilíbrio.
- Uma constante mede até onde isso ocorre.
The acid dissociation constant
- A weak acid ionizes partly: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- The acid dissociation constant 酸解离常数 is $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- A larger $K_a$ means a stronger weak acid.
A constante de dissociação ácida
- Um ácido fraco ioniza-se parcialmente: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- A constante de dissociação ácida 酸解离常数 é $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- Um $K_a$ maior significa um ácido fraco mais forte.
A larger $K_a$ means the weak acid is... · Um $K_a$ maior significa que o ácido fraco é...
A bigger $K_a$ means more ionization -- a stronger weak acid. · Um $K_a$ maior significa mais ionização -- um ácido fraco mais forte.
The base version
- A weak base has a $K_b$ describing its partial reaction with water.
- A larger $K_b$ means a stronger weak base.
- Both work like any equilibrium constant.
A versão básica
- Uma base fraca tem um $K_b$ que descreve sua reação parcial com a água.
- Um $K_b$ maior significa uma base fraca mais forte.
- Ambos funcionam como qualquer constante de equilíbrio.
The constant describing a weak base's reaction with water is... · A constante que descreve a reação de uma base fraca com a água é...
$K_b$ is the base dissociation constant. · $K_b$ é a constante de dissociação da base.
Finding the pH
- Set up an ICE table with the small ionization $x$.
- Solve $K_a$ for $x = [\text{H}^+]$, then take $-\log$.
- Percent ionization is $x$ divided by the starting acid.
Encontrando o pH
- Monte uma tabela ICE com a ionização pequena $x$.
- Resolva $K_a$ para $x = [\text{H}^+]$, em seguida, obtenha $-\log$.
- A percentual de ionização é $x$ dividido pela concentração inicial do ácido.
Strong or weak? · Forte ou fraco?
Sort each acid or base by whether it ionises fully or only partly. · Classifique cada ácido ou base por se ioniza totalmente ou apenas parcialmente.
For a weak acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's full concentration. · Para um ácido fraco, $[\text{H}^+]$ é igual à concentração total do ácido.
Only strong acids ionize fully; a weak acid needs $K_a$. · Apenas ácidos fortes ionizam-se totalmente; um ácido fraco precisa de $K_a$.
Percent ionization is the amount ionized divided by the ____ amount of acid. · A porcentagem de ionização é a quantidade ionizada dividida pela quantidade ____ inicial de ácido.
It compares $x$ to the initial acid concentration. · Ela compara $x$ com a concentração inicial do ácido.
A weak acid barely ionizes. How does its pH compare with a strong acid of the same concentration?
- The weak acid releases fewer $\text{H}^+$ ions.
- So its pH is higher (less acidic) than the strong acid.
Um ácido fraco quase não se ioniza. Como seu pH se compara com um ácido forte de mesma concentração?
- O ácido fraco libera menos íons $\text{H}^+$.
- Então seu pH é maior (menos ácido) que o do ácido forte.
A weak acid and a dilute acid are the same thing. · Um ácido fraco e um ácido diluído não são a mesma coisa.
Weak is about ionization; dilute is about concentration. · Fraco refere-se à ionização; diluído refere-se à concentração.
Compared with a strong acid of the same concentration, a weak acid has a... · Comparado com um ácido forte da mesma concentração, um ácido fraco tem um...
Less ionization means fewer $\text{H}^+$ and a higher pH. · Menos ionização significa menos $\text{H}^+$ e um pH mais alto.
A weak acid is not the same as a dilute one -- "weak" means partly ionized, "dilute" means low concentration. Do not assume $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration for a weak acid; use $K_a$. And a bigger $K_a$ is a stronger acid, but it is still weak.
Um ácido fraco não é o mesmo que um diluído -- "fraco" significa parcialmente ionizado, "diluído" significa baixa concentração. Não assuma que $[\text{H}^+]$ é igual à concentração do ácido para um ácido fraco; use $K_a$. E um $K_a$ maior é um ácido mais forte, mas ainda é fraco.
A weak acid only partly ionizes, described by the acid dissociation constant $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (a weak base has a $K_b$). A larger $K_a$ is a stronger weak acid. Find the pH with an ICE table and $K_a$ -- do not assume $[\text{H}^+]$ equals the concentration.
Um ácido fraco apenas ioniza-se parcialmente, descrito pela constante de dissociação ácida $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (uma base fraca tem um $K_b$). Um $K_a$ maior é um ácido fraco mais forte. Encontre o pH com uma tabela ICE e $K_a$ -- não assuma que $[\text{H}^+]$ é igual à concentração.