Introduction to Solubility Equilibria · Introdução aos Equilíbrios de Solubilidade
| English | Português |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | produto de solubilidade |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidade molar |
How much will actually dissolve
- Even "insoluble" salts dissolve a tiny bit.
- A trickle of ions escapes into the water and no more.
- That trickle sets up its own equilibrium.
- A special constant measures exactly how much dissolves.
Quanto realmente vai dissolver
- Mesmo sais "insolúveis" dissolvem-se em pequena quantidade.
- Um pequeno jato de íons escapa para a água e não mais nada.
- Esse jato estabelece seu próprio equilíbrio.
- Uma constante especial mede exatamente quanto dissolve.
The solubility product
- The solubility product 溶度积 $K_{sp}$ is the equilibrium constant for dissolving.
- For $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- The solid itself is left out.
O produto de solubilidade
- O produto de solubilidade 溶度积 $K_{sp}$ é a constante de equilíbrio para a dissolução.
- Para $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- O sólido em si é excluído.
For · A favor $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, the $K_{sp}$ expression is... · Para $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, a expressão $K_{sp}$ é...
The ions multiply; the solid is left out. · Os íons se multiplicam; o sólido é deixado fora.
The undissolved solid appears in the $K_{sp}$ expression. · O sólido indissolúvel aparece na expressão $K_{sp}$.
Pure solids are omitted; only the ions appear. · Sólidos puros são omitidos; apenas os íons aparecem.
Reading Ksp
- A larger $K_{sp}$ means a more soluble salt.
- A tiny $K_{sp}$ means very little dissolves.
- It is product-favoured only slightly, if at all.
Lendo Ksp
- Um $K_{sp}$ maior significa um sal mais solúvel.
- Um $K_{sp}$ muito pequeno significa que pouco dissolve.
- É favorecido por produtos apenas ligeiramente, se é que é.
For salts of the same type, a larger $K_{sp}$ means the salt is... · Para sais do mesmo tipo, um maior $K_{sp}$ significa que o sal é...
A bigger $K_{sp}$ lets more dissolve. · Um maior $K_{sp}$ permite mais dissolução.
From Ksp to solubility
- Molar solubility 摩尔溶解度 is how many moles dissolve per litre.
- Solve $K_{sp}$ for the ion concentrations to find it.
- More ions per formula unit change the math.
De Ksp para solubilidade
- Solubilidade molar 摩尔溶解度 é quantos mols dissolvem por litro.
- Resolva $K_{sp}$ para as concentrações iônicas para encontrá-la.
- Mais íons por unidade de fórmula mudam a matemática.
Solubility as an equilibrium · Solubilidade como um equilíbrio
Sort each salt by whether its dissolving needs a solubility equilibrium (Ksp). · Classifique cada sal por se sua dissolução precisa de um equilíbrio de solubilidade (Kps).
The number of moles that dissolve per litre is the ____ solubility. · O número de mols que se dissolvem por litro é a ____ solubilidade.
Molar solubility $s$ is moles dissolved per litre. · Solubilidade molar $s$ é mols dissolvidos por litro.
For $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- If $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, then $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- That is the molar solubility of $\text{AgCl}$.
Para $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Se $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, então $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- Essa é a solubilidade molar de $\text{AgCl}$.
For · A favor $\text{AgCl}$ with $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, the molar solubility $s$? Enter the coefficient before $\times10^{-5}$ M. · Para $\text{AgCl}$ com $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, a solubilidade molar $s$? Digite o coeficiente antes de $\times10^{-5}$ M.
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
For · A favor $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, the $K_{sp}$ in terms of solubility $s$ is... · Para $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, a expressão $K_{sp}$ em termos de solubilidade $s$ é...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. · $[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, então $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
The solid is not in the $K_{sp}$ expression -- only the dissolved ions. Watch the stoichiometry: for a 1:2 salt like $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. A bigger $K_{sp}$ means more soluble, but compare directly only for salts with the same ion ratio.
O sólido não está na expressão de $K_{sp}$ -- apenas os íons dissolvidos. Atenção à estequiometria: para um sal 1:2 como $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, então $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Um $K_{sp}$ maior significa mais solúvel, mas compare diretamente apenas para sais com a mesma proporção de íons.
The solubility product $K_{sp}$ is the equilibrium constant for a salt dissolving, written from the ion concentrations (the solid is omitted). From it you find the molar solubility $s$ -- for $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Mind the stoichiometry for salts with more than one of an ion.
O produto de solubilidade $K_{sp}$ é a constante de equilíbrio para um sal dissolvendo, escrita a partir das concentrações iônicas (o sólido é omitido). A partir dele você encontra a solubilidade molar $s$ -- para $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Cuidado com a estequiometria para sais com mais de um de um íon.