The Common-Ion Effect · O Efeito do Íon Comum
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| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | efeito do íon comum |
Crowding out a dissolving salt
- A salt dissolves less in water that already holds one of its ions.
- Add extra chloride, and silver chloride dissolves even less.
- The shared ion pushes the balance backward.
- It is Le Chatelier at work in a beaker.
Excluindo um sal dissolvido
- Um sal dissolve-se menos em água que já contém um de seus íons.
- Adicione cloreto extra, e o cloreto de prata dissolve-se ainda menos.
- O íon compartilhado empurra o equilíbrio para trás.
- É Le Chatelier em ação num béquer.
The common-ion effect
- The common-ion effect 同离子效应 lowers a salt's solubility.
- It happens when the solution already contains one of its ions.
- The extra ion shifts the dissolving equilibrium backward.
Efeito do íon comum
- O efeito do íon comum 同离子效应 reduz a solubilidade de um sal.
- Isso acontece quando a solução já contém um de seus íons.
- O íon extra desloca o equilíbrio de dissolução para trás.
Adding a common ion to a saturated salt solution makes the salt... · Adicionar um íon comum a uma solução saturada de sal torna o sal...
The common ion shifts the dissolving equilibrium backward. · O íon comum desloca o equilíbrio de dissolução para trás.
The common-ion effect is a direct application of ____ Chatelier's principle. · O efeito do íon comum é uma aplicação direta do princípio de ____ Le Chatelier.
It is Le Chatelier's principle applied to a solubility equilibrium. · É o princípio de Le Chatelier aplicado ao equilíbrio de solubilidade.
Le Chatelier explains it
- Adding a product ion raises $Q$ above $K_{sp}$.
- The system shifts back, precipitating some solid.
- So less of the salt stays dissolved.
Le Chatelier explica isso
- Adicionar um íon produto eleva $Q$ acima de $K_{sp}$.
- O sistema se desloca para trás, precipitando algum sólido.
- Assim, menos do sal permanece dissolvido.
Adding a common product ion raises $Q$ above $K_{sp}$, so the system... · Adicionar um íon comum de produto eleva $Q$ acima de $K_{sp}$, então o sistema...
With $Q > K_{sp}$, the reaction reverses, forming solid. · Com $Q > K_{sp}$, a reação reversa, formando sólido.
Putting it to use
- Chemists add a common ion to force a salt out of solution.
- It is how you purify or recover a dissolved compound.
- Solubility drops sharply as the shared ion's concentration rises.
Colocando em prática
- Químicos adicionam um íon comum para forçar um sal a sair da solução.
- É assim que você purifica ou recupera um composto dissolvido.
- A solubilidade cai drasticamente conforme a concentração do íon compartilhado aumenta.
Chemists can add a common ion to force a dissolved salt to precipitate. · Os químicos podem adicionar um íon comum para forçar a precipitação de um sal dissolvido.
The common-ion effect is used to recover or purify compounds. · O efeito do íon comum é usado para recuperar ou purificar compostos.
Does $\text{AgCl}$ dissolve more in pure water or in $\text{NaCl}$ solution?
- $\text{NaCl}$ adds extra $\text{Cl}^-$, a common ion.
- So $\text{AgCl}$ dissolves less in the $\text{NaCl}$ solution.
O $\text{AgCl}$ dissolve-se mais em água pura ou em uma solução de $\text{NaCl}$?
- O $\text{NaCl}$ adiciona mais $\text{Cl}^-$, um íon comum.
- Então o $\text{AgCl}$ dissolve-se menos na solução de $\text{NaCl}$.
The common-ion effect · O efeito do íon comum
For AgCl -> Ag+ + Cl-, sort each addition by its effect on solubility. · Para AgCl -> Ag+ + Cl-, classifique cada adição por seu efeito na solubilidade.
$\text{AgCl}$ dissolves less in $\text{NaCl}$ solution than in pure water because $\text{NaCl}$ adds... · $\text{AgCl}$ dissolve menos em solução de $\text{NaCl}$ do que em água pura porque $\text{NaCl}$ adiciona...
The shared $\text{Cl}^-$ pushes the equilibrium back toward solid. · O $\text{Cl}^-$ compartilhado empurra o equilíbrio de volta para o sólido.
The common-ion effect changes the value of $K_{sp}$. · O efeito do íon comum altera o valor de $K_{sp}$.
$K_{sp}$ is unchanged; only the amount dissolved changes. · $K_{sp}$ permanece inalterado; apenas a quantidade dissolvida muda.
A common ion always decreases solubility, never increases it -- it shifts the dissolving equilibrium backward. $K_{sp}$ itself does not change; only the amount that dissolves does. And the effect grows stronger the more of the shared ion is already present.
Um íon comum sempre diminui a solubilidade, nunca aumenta -- desloca o equilíbrio de dissolução para trás. O $K_{sp}$ em si não muda; apenas a quantidade que dissolve muda. E o efeito torna-se mais forte quanto mais do íon compartilhado já estiver presente.
The common-ion effect lowers a salt's solubility when the solution already holds one of its ions. That extra ion raises $Q$ above $K_{sp}$, shifting the dissolving equilibrium backward so less dissolves. $K_{sp}$ stays the same; only the solubility falls.
O efeito do íon comum reduz a solubilidade de um sal quando a solução já contém um de seus íons. Esse íon extra eleva $Q$ acima de $K_{sp}$, deslocando o equilíbrio de dissolução para trás para que menos dissolva. O $K_{sp}$ permanece o mesmo; apenas a solubilidade cai.