Properties of the Equilibrium Constant · Propriedades da Constante de Equilíbrio
| English | Português |
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| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante de equilíbrio |
Rules for reshaping K
- Flip a reaction and its constant flips too.
- Double it, and the constant gets squared.
- Combine reactions, and their constants multiply.
- A few tidy rules let you build any K from known ones.
Regras para manipular K
- Inverter uma reação inverte também sua constante.
- Dobrar a reação eleva a constante ao quadrado.
- Somar reações multiplica suas constantes.
- Algumas regras simples permitem construir qualquer K a partir de conhecidos.
Reverse the reaction
- Reverse a reaction and the equilibrium constant 平衡常数 becomes its reciprocal, $1/K$.
- What was product-favoured becomes reactant-favoured.
- The balance simply flips.
Inverter a reação
- Inverter uma reação torna a constante de equilíbrio 平衡常数 seu inverso, $1/K$.
- O que era favorecido por produtos passa a ser favorecido por reagentes.
- O equilíbrio simplesmente inverte.
A reaction has $K = 5$. What is $K$ for the reverse reaction? (as a decimal) · Uma reação tem $K = 5$. Qual é $K$ para a reação inversa? (como decimal)
Reversing gives $1/K = 1/5 = 0.2$. · Inverter dá $1/K = 1/5 = 0.2$.
Reversing a reaction replaces $K$ with its ____. · Inverter uma reação substitui $K$ pelo seu ____.
The reverse reaction's constant is $1/K$. · A constante da reação inversa é $1/K$.
Multiply the coefficients
- Multiply a reaction by $n$ and $K$ becomes $K^n$.
- Double it gives $K^2$; halve it gives $\sqrt{K}$.
- The power matches the scaling factor.
Multiplicar os coeficientes
- Multiplicar uma reação por $n$ transforma $K$ em $K^n$.
- Dobrar resulta em $K^2$; reduzir à metade resulta em $\sqrt{K}$.
- O expoente corresponde ao fator de escala.
A reaction has $K = 3$. If you double every coefficient, the new $K$ is...? · Uma reação tem $K = 3$. Se você dobrar todos os coeficientes, o novo $K$ é...?
Doubling gives $K^2 = 3^2 = 9$. · Dobrar dá $K^2 = 3^2 = 9$.
If you halve all the coefficients of a reaction, its $K$ becomes... · Se você reduzir pela metade todos os coeficientes de uma reação, seu $K$ torna-se...
Scaling by $\tfrac{1}{2}$ raises $K$ to the power $\tfrac{1}{2}$. · Escalar por $\tfrac{1}{2}$ eleva $K$ à potência $\tfrac{1}{2}$.
Add reactions
- Add two reactions and multiply their $K$ values.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- This mirrors Hess's law, but with multiplication instead of addition.
Somar reações
- Somar duas reações multiplica seus valores de $K$.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- Isso espelha a Lei de Hess, mas com multiplicação em vez de adição.
When two reactions are added, their equilibrium constants are... · Quando duas reações são somadas, suas constantes de equilíbrio são...
$K_{total} = K_1 \times K_2$ when reactions add. · $K_{total} = K_1 \times K_2$ quando reações são somadas.
A reaction has $K = 4$. What is $K$ for the reverse reaction?
- Reversing gives the reciprocal.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
Uma reação tem $K = 4$. Qual é $K$ para a reação inversa?
- Inverter dá o inverso.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
How K changes when you rewrite · Como K muda quando você reescreve
Rewriting an equation changes K in a predictable way. · Reescrever uma equação altera K de forma previsível.
Pure solids and liquids are included in the $K$ expression. · Sólidos puros e líquidos são incluídos na expressão $K$.
Only gases and aqueous species appear in $K$. · Apenas gases e espécies aquosas aparecem em $K$.
The three operations are different: reversing inverts $K$ ($1/K$), scaling by $n$ raises $K$ to the $n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. Do not mix them up. And pure solids and liquids never appear in $K$.
As três operações são diferentes: inverter inverte $K$ ($1/K$); escalar por $n$ eleva $K$ à potência de $n$; e somar reações multiplica seus valores de $K$. Não as misture. E sólidos puros e líquidos nunca aparecem em $K$.
Reshaping a reaction reshapes its equilibrium constant: reversing gives $1/K$, multiplying the equation by $n$ gives $K^n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. It parallels Hess's law, except $K$ multiplies where $\Delta H$ adds.
Manipular uma reação manipula sua constante de equilíbrio: inverter dá $1/K$; multiplicar a equação por $n$ resulta em $K^n$; e somar reações multiplica seus valores de $K$. Paralela à Lei de Hess, exceto que $K$ multiplica onde $\Delta H$ soma.