Writing the Rate Law · Escrevendo a Lei de Velocidade
| English | Português |
|---|---|
| rate law/reɪt lɔː/ | lei de velocidade |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidade |
| order/ˈɔːdə/ | ordem |
The formula for speed
- Double a reactant and the speed might double -- or quadruple.
- Each reaction has its own sensitivity to concentration.
- A short equation captures exactly how speed depends on amounts.
- But you can only find it by experiment, not by guessing.
A fórmula para velocidade
- Dobrar um reagente pode dobrar a velocidade — ou quadruplicá-la.
- Cada reação tem sua própria sensibilidade à concentração.
- Uma equação curta captura exatamente como a velocidade depende das quantidades.
- Mas você só pode descobri-la experimentalmente, não adivinhando.
The rate law
- The rate law 速率定律 links speed to concentrations:
- Here $k$ is the rate constant 速率常数, and $m$ and $n$ are the orders.
A lei de velocidade
- A lei de velocidade 速率定律 vincula a velocidade às concentrações:
- Aqui $k$ é a constante de velocidade 速率常数, e $m$ e $n$ são as ordens.
The rate constant $k$ changes with temperature. · A constante de velocidade $k$ muda com a temperatura.
$k$ depends on temperature but not on concentration. · $k$ depende da temperatura, mas não da concentração.
Reaction orders
- The order 反应级数 tells how strongly a concentration affects the rate.
- First order: double $[A]$ and the rate doubles. Second order: double and it quadruples.
- Orders come from experiments, not from the equation's coefficients.
Ordens de reação
- A ordem 反应级数 diz o quão fortemente uma concentração afeta a velocidade.
- Primeira ordem: dobre $[A]$ e a velocidade dobra. Segunda ordem: dobre e quadruplica.
- As ordens vêm de experimentos, não dos coeficientes da equação.
For · A favor $\text{rate} = k[A]^2$, doubling $[A]$ multiplies the rate by... · Para $\text{rate} = k[A]^2$, dobrar $[A]$ multiplica a velocidade por...
Second order means $2^2 = 4$ times the rate. · Segunda ordem significa $2^2 = 4$ vezes a velocidade.
Reaction orders are determined by... · As ordens de reação são determinadas por...
Orders must be found experimentally, not from coefficients. · As ordens devem ser encontradas experimentalmente, não a partir dos coeficientes.
A reaction is first order in $[A]$. Tripling $[A]$ changes the rate by a factor of... · Uma reação é de primeira ordem em $[A]$. Triplicar $[A]$ altera a velocidade por um fator de...
First order means the rate scales directly, so 3 times. · Primeira ordem significa que a velocidade escala diretamente, então 3 vezes.
Overall order
- Add the individual orders to get the overall order ($m + n$).
- It sums up the reaction's total sensitivity to concentration.
- The units of $k$ depend on that overall order.
Ordem geral
- Some as ordens individuais para obter a ordem geral ($m + n$).
- Resume a sensibilidade total da reação à concentração.
- As unidades de $k$ dependem dessa ordem geral.
For · A favor $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, what is the overall order? · Para $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, qual é a ordem global?
Overall order $= 2 + 1 = 3$. · Ordem global $= 2 + 1 = 3$.
For $\text{rate} = k[A]^2[B]$, what happens if you double $[A]$?
- $[A]$ is second order, so doubling it multiplies the rate by $2^2 = 4$.
- The rate quadruples.
Para $\text{rate} = k[A]^2[B]$, o que acontece se você dobrar $[A]$?
- $[A]$ é segunda ordem, então dobrá-lo multiplica a velocidade por $2^2 = 4$.
- A velocidade quadruplica.
Find the reaction order · Encontrar a ordem da reação
Use how the rate responds to concentration to find the order in A. · Use como a velocidade responde à concentração para encontrar a ordem em A.
The rate law normally contains only the ____ concentrations, not the products. · A lei de velocidade normalmente contém apenas as concentrações de ____, não os produtos.
Products usually do not appear in the rate law. · Produtos geralmente não aparecem na lei de velocidade.
Orders are found by experiment, not read off the balanced equation's coefficients -- a very common trap. Only reactants normally appear in the rate law; products usually do not. And the rate constant $k$ changes with temperature but not with concentration.
As ordens são determinadas por experimento, não lidas diretamente dos coeficientes da equação balanceada -- um erro muito comum. Apenas reagentes normalmente aparecem na lei de velocidade; produtos geralmente não. E a constante de velocidade $k$ varia com a temperatura, mas não com a concentração.
The rate law $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ links speed to concentrations through the rate constant $k$ and the orders $m$, $n$. Orders come from experiment, not coefficients, and their sum is the overall order. A concentration's order sets how strongly it changes the rate.
A lei de velocidade $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ relaciona a velocidade às concentrações através da constante de velocidade $k$ e das ordens $m$, $n$. As ordens vêm do experimento, não dos coeficientes, e a soma delas é a ordem global. A ordem de uma concentração define o quanto ela altera a velocidade.