Concentration Over Time · Concentração ao Longo do Tempo
| English | Português |
|---|---|
| half-life/hɑːf laɪf/ | vida média |
How amounts fade with the clock
- Watch a reactant disappear and plot it against the clock.
- The shape of that curve reveals the reaction's order.
- A straight line, of the right kind, pins it down.
- One special time, the half-life, sums up the pace.
Como as quantidades diminuem com o tempo
- Observe um reagente desaparecer e plote-o contra o tempo.
- O formato dessa curva revela a ordem da reação.
- Uma linha reta, do tipo certo, confirma isso.
- Um tempo especial, a vida média (meia-vida), resume o ritmo.
Which plot is a straight line
- First order: a plot of $\ln[A]$ versus time is straight.
- Second order: a plot of $1/[A]$ versus time is straight.
- Zero order: a plot of $[A]$ versus time is straight.
Qual gráfico é uma linha reta
- Ordem primeira: um gráfico de $\ln[A]$ versus tempo é reto.
- Ordem segunda: um gráfico de $1/[A]$ versus tempo é reto.
- Ordem zero: um gráfico de $[A]$ versus tempo é reto.
If a plot of $\ln[A]$ versus time is a straight line, the reaction is... · Se um gráfico de $\ln[A]$ versus tempo for uma linha reta, a reação é...
A linear $\ln[A]$-versus-time plot indicates first order. · Um gráfico linear de $\ln[A]$ versus tempo indica primeira ordem.
A straight-line plot of $1/[A]$ versus time indicates which order? · Um gráfico de linha reta de $1/[A]$ versus tempo indica qual ordem?
The · A $1/[A]$ linear plot is the signature of second order. · O gráfico linear de $1/[A]$ é a assinatura de segunda ordem.
The half-life
- The half-life 半衰期 is the time for half the reactant to be used up.
- For a first-order reaction, the half-life is constant.
- Every half-life, the amount halves again.
A vida média
- A vida média 半衰期 é o tempo para metade do reagente ser consumida.
- Para uma reação de ordem primeira, a vida média é constante.
- A cada vida média, a quantidade volta a ser reduzida pela metade.
Only a first-order reaction has a constant half-life. · Apenas uma reação de primeira ordem tem meia-vida constante.
For other orders the half-life changes as concentration drops. · Para outras ordens, a meia-vida muda conforme a concentração cai.
Each half-life, the amount of reactant is cut in ____. · Cada meia-vida, a quantidade de reagente é reduzida em ____.
A half-life halves whatever is present. · Uma meia-vida reduz pela metade qualquer quantidade presente.
Finding the order from data
- Try each plot; whichever is straight gives the order.
- The slope of that line relates to the rate constant $k$.
- This is how experiments reveal the reaction order.
Encontrando a ordem a partir de dados
- Tente cada gráfico; aquele que for reto dá a ordem.
- A inclinação dessa linha se relaciona à constante de velocidade $k$.
- É assim que os experimentos revelam a ordem da reação.
Concentration over time · Concentração ao longo do tempo
A first-order reactant decays exponentially: it falls by the same fraction in each equal time step. · Um reagente de primeira ordem decai exponencialmente: diminui pela mesma fração em cada passo de tempo igual.
The slope of the straight-line plot is related to the rate constant. · A inclinação do gráfico de linha reta está relacionada à constante de velocidade.
The magnitude of the slope gives $k$. · A magnitude da inclinação fornece $k$.
A first-order reaction has a half-life of $20\ \text{s}$, starting at $8\ \text{M}$.
- After $20\ \text{s}$ it is $4\ \text{M}$; after $40\ \text{s}$, $2\ \text{M}$; after $60\ \text{s}$, $1\ \text{M}$.
- It halves every $20\ \text{s}$, no matter the amount.
Uma reação de ordem primeira tem vida média de $20\ \text{s}$, começando em $8\ \text{M}$.
- Após $20\ \text{s}$ ela é $4\ \text{M}$; após $40\ \text{s}$, $2\ \text{M}$; após $60\ \text{s}$, $1\ \text{M}$.
- Ela é reduzida à metade a cada $20\ \text{s}$, independentemente da quantidade inicial.
A first-order reaction starts at $16\ \text{M}$ with a $10\ \text{s}$ half-life. Concentration after $20\ \text{s}$ (in M)? · Uma reação de primeira ordem começa em $16\ \text{M}$ com uma meia-vida de $10\ \text{s}$. Concentração após $20\ \text{s}$ (em M)?
Two half-lives give $16 \to 8 \to 4\ \text{M}$. · Duas meias-vidas resultam em $16 \to 8 \to 4\ \text{M}$.
Only a first-order reaction has a constant half-life -- for other orders the half-life changes as the concentration drops. Match the straight-line plot to the order ($\ln[A]$, $1/[A]$, or $[A]$). And a steeper line means a bigger rate constant.
Apenas uma reação de ordem primeira tem vida média constante -- para outras ordens, a vida média muda conforme a concentração cai. Combine o gráfico de linha reta com a ordem ($\ln[A]$, $1/[A]$ ou $[A]$). E uma linha mais íngreme significa uma constante de velocidade maior.
The order shows up in which plot is a straight line: $\ln[A]$ (first), $1/[A]$ (second), or $[A]$ (zero) versus time. The half-life is the time to use up half the reactant, and it is constant only for a first-order reaction, halving the amount again each period.
A ordem aparece no gráfico que é uma linha reta: $\ln[A]$ (primeira), $1/[A]$ (segunda) ou $[A]$ (zero) versus tempo. A vida média é o tempo para consumir metade do reagente, e é constante apenas para reações de ordem primeira, reduzindo a quantidade à metade a cada período.