How Fast a Reaction Goes · Quão Rápida Uma Reação Ocorre
| English | Português |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | velocidade da reação |
Some changes race, some crawl
- An explosion finishes in a flash; iron rusts over years.
- The same chemistry can run at wildly different speeds.
- We can measure exactly how quickly reactants turn into products.
- A few knobs let us speed things up or slow them down.
Algumas mudanças correm, outras arrastam-se
- Uma explosão termina num piscar de olhos; ferro enferruja ao longo de anos.
- A mesma química pode ocorrer em velocidades muito diferentes.
- Podemos medir exatamente quão rápido reagentes viram produtos.
- Alguns controles permitem acelerar ou desacelerar as coisas.
What the rate means
- The reaction rate 反应速率 is how fast concentration changes over time.
- It is measured as concentration used or made per second.
- Reactants fall while products rise.
O que a velocidade significa
- A velocidade de reação 反应速率 é a rapidez com que a concentração muda ao longo do tempo.
- É medida como concentração consumida ou produzida por segundo.
- Reagentes diminuem enquanto produtos aumentam.
Reaction rate is usually measured in units of concentration per ____. · A velocidade da reação geralmente é medida em unidades de concentração por ____.
Rate is a change in concentration per unit time, e.g. M/s. · A velocidade é uma mudança na concentração por unidade de tempo, ex. M/s.
What speeds it up
- Higher concentration means more frequent collisions, so a faster rate.
- Higher temperature means faster, harder collisions, so a much faster rate.
- More surface area and a catalyst also speed it up.
O que acelera
- Maior concentração significa colisões mais frequentes, resultando em velocidade maior.
- Maior temperatura significa colisões mais rápidas e energéticas, resultando em velocidade muito maior.
- Maior área de superfície e um catalisador também aceleram.
Raising the temperature generally makes a reaction... · Aumentar a temperatura geralmente faz uma reação...
Hotter particles collide more often and harder, speeding the reaction. · Partículas quentes colidem mais frequentemente e com mais força, acelerando a reação.
Select all · todos factors that increase reaction rate. · Selecione todos os fatores que aumentam a taxa de reação.
Concentration, temperature, and a catalyst all speed the reaction. · Concentração, temperatura e um catalisador aceleram todos a reação.
A catalyst is used up during the reaction it speeds up. · Um catalisador é consumido durante a reação que ele acelera.
A catalyst speeds a reaction without being consumed. · Um catalisador acelera uma reação sem ser consumido.
Watching it happen
- Track a reactant's concentration as it drops over time.
- The steeper the curve, the faster the rate.
- The rate is largest at the start and slows as reactants run low.
Assistindo acontecer
- Acompanhe a concentração de um reagente à medida que ela cai ao longo do tempo.
- Quanto mais íngreme for a curva, mais rápida é a velocidade.
- A velocidade é maior no início e diminui conforme os reagentes acabam.
Speed up the reaction · Acelerar a reação
See how temperature, concentration and a catalyst change how often particles collide and react. · Veja como temperatura, concentração e catalisador mudam a frequência com que partículas colidem e reagem.
A reaction generally slows down as it proceeds. · Uma reação geralmente desacelera à medida que avança.
Reactants deplete, so collisions become less frequent. · Os reagentes se esgotam, então as colisões tornam-se menos frequentes.
A reactant falls from $1.0\ \text{M}$ to $0.8\ \text{M}$ in $10\ \text{s}$. What is the average rate?
- Rate $=$ change $/$ time $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Rate $= 0.02\ \text{M/s}$.
Um reagente cai de $1.0\ \text{M}$ para $0.8\ \text{M}$ em $10\ \text{s}$. Qual é a velocidade média?
- Velocidade = $=$ mudança / $/$ tempo / $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Velocidade = $= 0.02\ \text{M/s}$.
A reactant drops from $0.9\ \text{M}$ to · até $0.6\ \text{M}$ in $5\ \text{s}$. The average rate (in M/s)? · Um reagente cai de $0.9\ \text{M}$ para $0.6\ \text{M}$ em $5\ \text{s}$. A taxa média (em M/s)?
Rate · Taxa $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$. · Taxa $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
The rate usually slows as the reaction proceeds -- reactants get used up, so collisions grow rarer. Temperature has an outsized effect: a small rise can double the rate. And a catalyst speeds a reaction without being consumed.
A velocidade geralmente diminui conforme a reação prossegue — os reagentes são consumidos, então colisões tornam-se menos frequentes. A temperatura tem um efeito desproporcional: um pequeno aumento pode dobrar a velocidade. E um catalisador acelera uma reação sem ser consumido.
The reaction rate is how fast concentration changes over time, with reactants falling and products rising. It rises with concentration, temperature, surface area, and a catalyst. The rate is fastest at the start and slows as reactants run out.
A velocidade de reação é a rapidez com que a concentração muda ao longo do tempo, com reagentes caindo e produtos subindo. Ela aumenta com concentração, temperatura, área de superfície e catalisador. A velocidade é mais rápida no início e diminui conforme os reagentes esgotam.