Stoichiometry · Estequiometria
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| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | razão molar |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | reactivo limitante |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake -- chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
A matemática da receita da química
- Uma receita diz 2 ovos por bolo — a química também tem proporções.
- Uma equação balanceada dá as proporções exatas em mols.
- Com base no quanto você começa, prediz o quanto produzirá.
- É a aritmética que move toda reação.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
Proporções molares da equação
- Os coeficientes fornecem a proporção molar 摩尔比 entre substâncias.
- Em $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, isso é 2 mol de $\text{H}_2$ por 1 mol de $\text{O}_2$.
- Use essa proporção para converter mols de uma substância em mols de outra.
In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, how many moles of water form from 3 mol of $\text{O}_2$ (excess $\text{H}_2$)? · Em $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, quantos mols de água se formam a partir de 3 mol de $\text{O}_2$ (excesso de $\text{H}_2$)?
The ratio is 1 $\text{O}_2$ to 2 $\text{H}_2\text{O}$, so $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$. · A razão é 1 $\text{O}_2$ para 2 $\text{H}_2\text{O}$, então $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$.
You must balance the equation before reading off the mole ratio. · Você deve balancear a equação antes de ler a razão molar.
The coefficients only give the correct ratio when balanced. · Os coeficientes só fornecem a razão correta quando balanceados.
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams -- the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
Gramas para gramas
- Converta gramas para mols (divida pela massa molar), aplique a proporção, converta de volta.
- Gramas, depois mols, depois mols, depois gramas — o caminho mestre.
- Todo problema de estequiometria percorre esse caminho.
Order the steps of a grams-to-grams stoichiometry problem. · Organize os passos de um problema de estequiometria gramas-para-gramas.
Grams to moles, apply ratio, moles back to grams. · Gramas para mols, aplique a razão, mols de volta para gramas.
How many grams is 2 mol of water (molar mass 18)? · Quantos gramas correspondem a 2 mols de água (massa molar 18)?
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant 限量反应物 runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
O reagente limitante
- O reagente limitante 限量反应物 acaba primeiro e limita o produto.
- Compare os mols disponíveis com a proporção para encontrá-lo.
- O que sobrar é o reagente em excesso.
The stoichiometry roadmap · O mapa mental da estequiometria
Convert a mass of one substance to a mass of another using the balanced equation. · Converta a massa de uma substância na massa de outra usando a equação balanceada.
The limiting reactant is the one that... · O reagente limitante é aquele que...
The reactant that runs out first caps how much product can form. · O reagente que acaba primeiro limita a quantidade máxima de produto que pode ser formado.
The reactant left over after the reaction stops is called the ____ reactant. · O reagente restante após a reação parar é chamado de reagente ____.
The non-limiting reactant is in excess. · O reagente não limitante está em excesso.
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
Quantos mols de $\text{H}_2\text{O}$ se formam a partir de $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ (com bastante $\text{O}_2$)?
- A proporção $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ é 1 : 1.
- Então $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ produz $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation -- the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Sempre comece com uma equação balanceada — os coeficientes são a proporção molar. Converta massas para mols antes de usar a proporção, pois não se podem comparar gramas diretamente. E o reagente limitante, não a maior quantidade, determina quanto produto se forma.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.
Estequiometria usa a proporção molar da equação balanceada para prever quantidades. Converta gramas para mols, aplique a proporção, depois converta de volta para gramas. Quando ambos os reagentes estão limitados, o reagente limitante acaba primeiro e limita o produto; o resto está em excesso.