Introduction to Titration · Introdução à Titulação
| English | Português |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titulação |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | ponto de equivalência |
Finding strength drop by drop
- How much acid is really in this vinegar?
- Add a known base, one careful drop at a time.
- The moment it neutralizes, an indicator flips colour.
- That exact volume reveals the unknown concentration.
Encontrando força gota a gota
- Quanto ácido há realmente neste vinagre?
- Adicione uma base conhecida, gota a gota cuidadosamente.
- No momento em que neutraliza, um indicador muda de cor.
- Esse volume exato revela a concentração desconhecida.
What a titration does
- A titration 滴定 finds an unknown concentration.
- You add a known solution until the reaction is just complete.
- The volume added tells you the unknown amount.
O que uma titulação faz
- Uma titulação 滴定 encontra uma concentração desconhecida.
- Você adiciona uma solução conhecida até que a reação esteja completamente terminada.
- O volume adicionado revela a quantidade desconhecida.
A titration is used to find... · Uma titulação é usada para encontrar...
You add a known solution to determine an unknown concentration. · Você adiciona uma solução conhecida para determinar uma concentração desconhecida.
In a titration you slowly add a solution of ____ concentration. · Em uma titulação, você adiciona lentamente uma solução de concentração ____.
The titrant has a known concentration; the analyte is unknown. · O titulante tem concentração conhecida; o analito é desconhecido.
The equivalence point
- The equivalence point 等当点 is where the moles exactly match the reaction ratio.
- An indicator changes colour near it, marking the endpoint.
- Read the volume of titrant added at that moment.
O ponto de equivalência
- O ponto de equivalência 等当点 é onde os mols correspondem exatamente à proporção da reação.
- Um indicador muda de cor próximo a ele, marcando o ponto final.
- Leia o volume do titulante adicionado nesse momento.
The equivalence point is where... · O ponto de equivalência é onde...
At equivalence the reactants are present in the exact ratio. · No ponto de equivalência, os reagentes estão presentes na razão exata.
Working out the concentration
- At the equivalence point, moles of acid match moles of base (for a 1 : 1 reaction).
- $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.
- Rearrange it to find whichever concentration you need.
Calculando a concentração
- No ponto de equivalência, os mols de ácido correspondem aos mols de base (para uma reação 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ permite resolver para a incógnita.
- Reorganize-a para encontrar qualquer concentração que você precise.
Run a titration · Realizar uma titulação
Add base to acid and watch the pH rise through the steep equivalence point. · Adicione base ao ácido e observe o pH subir através do ponto de equivalência íngreme.
A good indicator changes colour at the equivalence point. · Um bom indicador muda de cor no ponto de equivalência.
The endpoint should match the equivalence point. · O ponto final deve corresponder ao ponto de equivalência.
$M_1V_1 = M_2V_2$ works directly only for a 1-to-1 mole ratio. · $M_1V_1 = M_2V_2$ funciona diretamente apenas para uma razão molar de 1 para 1.
Other ratios need the coefficients from the balanced equation. · Outras razões precisam dos coeficientes da equação balanceada.
$25\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $20\ \text{mL}$ of $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ gives $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$25\ \text{mL}$ de ácido é neutralizado por $20\ \text{mL}$ de $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ resulta em $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $15\ \text{mL}$ of $0.2\ \text{M}$ base (1 to 1). The acid's molarity (in M)? · $30\ \text{mL}$ de ácido é neutralizado por $15\ \text{mL}$ de $0.2\ \text{M}$ base (1 para 1). A molaridade do ácido (em M)?
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, so $M_a = 0.1\ \text{M}$. · $M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, logo $M_a = 0.1\ \text{M}$.
The endpoint (the indicator's colour change) should match the equivalence point, so pick an indicator that flips there. $M_1V_1 = M_2V_2$ holds only for a 1 : 1 mole ratio; otherwise include the ratio from the balanced equation. And measure volumes carefully -- the whole method depends on precise readings.
O ponto final (a mudança de cor do indicador) deve corresponder ao ponto de equivalência, então escolha um indicador que mude nessa região. $M_1V_1 = M_2V_2$ só vale para uma razão molar de 1 : 1; caso contrário, inclua a razão da equação balanceada. E meça os volumes com cuidado — todo o método depende de leituras precisas.
A titration finds an unknown concentration by adding a known solution until the reaction is complete. At the equivalence point the moles match the reaction ratio, marked by an indicator. For a 1 : 1 reaction, $M_a V_a = M_b V_b$ solves for the unknown.
Uma titulação encontra uma concentração desconhecida adicionando uma solução conhecida até que a reação termine. No ponto de equivalência, os mols correspondem à proporção da reação, marcada por um indicador. Para uma reação 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ resolve o desconhecido.