Properties of Photons · Propriedades dos Fótons
| English | Português |
|---|---|
| photons/ˈfəʊtɒnz/ | fótons |
| Planck's constant/plæŋks ˈkɒnstənt/ | constante de Planck |
Light comes in packets
- Light is not a smooth stream -- it arrives in tiny bundles.
- Each bundle carries a fixed, exact amount of energy.
- Bluer light packs more punch per bundle than red.
- These packets explain how light and atoms trade energy.
A luz vem em pacotes
- A luz não é um fluxo contínuo -- chega em pequenos pacotes.
- Cada pacote carrega uma quantidade fixa e exata de energia.
- Luz azul empacota mais força por pacote que a vermelha.
- Esses pacotes explicam como a luz e os átomos trocam energia.
Each photon's energy
- Light comes in packets called photons 光子.
- A photon's energy depends only on its frequency:
- Here $h$ is Planck's constant 普朗克常数.
A energia de cada fóton
- A luz vem em pacotes chamados fótons 光子.
- A energia de um fóton depende apenas de sua frequência:
- Aqui $h$ é a constante de Planck 普朗克常数.
In $E = h\nu$, the symbol $h$ is called ____ constant. · Em $E = h\nu$, o símbolo $h$ é chamado de ____ constante.
$h$ is Planck's constant, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$. · $h$ é a constante de Planck, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$.
Higher frequency, more energy
- A higher-frequency photon carries more energy.
- Shorter wavelength means higher frequency means more energetic.
- A UV photon beats a red one, packet for packet.
Frequência maior, mais energia
- Um fóton de frequência maior carrega mais energia.
- Comprimento de onda menor significa frequência maior, logo mais energético.
- Um fóton UV supera um vermelho, pacote a pacote.
A photon's energy is set by its... · A energia de um fóton é determinada por seu...
$E = h\nu$ -- energy depends on frequency, not brightness. · $E = h\nu$ -- a energia depende da frequência, não do brilho.
A shorter-wavelength photon carries more energy than a longer-wavelength one. · Um fóton de comprimento de onda mais curto carrega mais energia do que um de comprimento de onda mais longo.
Shorter wavelength means higher frequency and higher energy. · Comprimento de onda menor significa maior frequência e maior energia.
Matching photons to jumps
- An electron jumps levels only if a photon's energy fits the gap exactly.
- The photon is absorbed and the electron climbs.
- Emitting a photon drops it back down.
Combinando fótons com saltos
- Um elétron salta de nível apenas se a energia de um fóton couber exatamente na lacuna.
- O fóton é absorvido e o elétron sobe.
- Emitir um fóton o faz voltar para baixo.
A photon's energy · A energia de um fóton
Photon energy is proportional to frequency: bluer, higher-frequency light carries more energy per photon. · A energia do fóton é proporcional à frequência: a luz azul, de maior frequência, carrega mais energia por fóton.
An electron absorbs a photon only if the photon's energy matches the level gap. · Um elétron absorve um fóton apenas se a energia do fóton corresponder ao intervalo entre níveis.
Energy levels are quantized, so only an exact match is absorbed. · Os níveis de energia são quantizados, portanto apenas uma correspondência exata é absorvida.
Find the energy of a photon of frequency $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (with $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
Encontre a energia de um fóton de frequência $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (com $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
A photon has $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ and · e $h = 6.63\times10^{-34}$. Its energy? Enter the coefficient before $\times10^{-18}$ J (2 decimals). · Um fóton tem $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ e $h = 6.63\times10^{-34}$. Sua energia? Insira o coeficiente antes de $\times10^{-18}$ J (2 casas decimais).
$E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(2\times10^{15}) = 1.33\times10^{-18}\ \text{J}$.
A dim blue light versus a bright red light. Which has higher-energy photons? · Uma luz azul fraca versus uma luz vermelha brilhante. Qual tem fótons de maior energia?
Blue's higher frequency wins; brightness is just the number of photons. · A maior frequência da azul vence; o brilho é apenas o número de fótons.
A photon's energy depends on frequency (or wavelength), not on brightness -- a dim blue light still has higher-energy photons than a bright red one. Use $E = h\nu$ with frequency or $E = hc/\lambda$ with wavelength, and do not mix them. Energy comes in fixed packets, so only an exactly-matching photon causes a jump.
A energia de um fóton depende da frequência (ou comprimento de onda), não do brilho -- uma luz azul fraca ainda tem fótons mais energéticos que uma luz vermelha brilhante. Use $E = h\nu$ com frequência ou $E = hc/\lambda$ com comprimento de onda, e não os misture. A energia vem em pacotes fixos, então apenas um fóton exatamente correspondente causa um salto.
Light travels as photons, each carrying $E = h\nu = hc/\lambda$, where $h$ is Planck's constant. Higher frequency (shorter wavelength) means a more energetic photon, set by frequency, not brightness. An electron absorbs a photon only when its energy exactly matches the level gap.
A luz viaja como fótons, cada um carregando $E = h\nu = hc/\lambda$, onde $h$ é a constante de Planck. Frequência maior (comprimento de onda menor) significa um fóton mais energético, definido pela frequência, não pelo brilho. Um elétron absorve um fóton apenas quando sua energia corresponde exatamente à lacuna de nível.