The Beer-Lambert Law · A Lei de Beer-Lambert
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| absorbance/əbˈsɔːbəns/ | absorbância |
Reading concentration from colour
- A deeper-coloured drink usually means a stronger mix.
- Shine light through it and more colour absorbs more light.
- Measure how much light is swallowed and you know the strength.
- One tidy equation turns absorbed light into concentration.
Lendo concentração pela cor
- Uma bebida mais escura geralmente indica uma mistura mais forte.
- Passe luz através dela e mais cor absorve mais luz.
- Meça quanto de luz é absorvida e você conhece a intensidade.
- Uma equação simples transforma a luz absorvida em concentração.
The absorbance equation
- Absorbance 吸光度 grows with concentration:
- $\varepsilon$ is how strongly the substance absorbs, $b$ the path length, and $c$ the concentration.
A equação de absorbância
- A absorbância 吸光度 cresce com a concentração:
- $\varepsilon$ é quão fortemente a substância absorve, $b$ o comprimento do caminho, e $c$ a concentração.
With $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, the absorbance $A$? · Com $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, qual é a absorbância $A$?
$A = \varepsilon b c = 300\times1\times0.002 = 0.6$.
Absorbance tracks concentration
- With everything else fixed, $A$ is directly proportional to $c$.
- Double the concentration and the absorbance doubles.
- A plot of $A$ versus $c$ is a straight line through the origin.
Absorbância acompanha a concentração
- Com tudo mais fixo, $A$ é diretamente proporcional a $c$.
- Dobrar a concentração dobra a absorbância.
- Um gráfico de $A$ versus $c$ é uma linha reta pela origem.
With path length and wavelength fixed, absorbance is proportional to... · Com comprimento de caminho e comprimento de onda fixos, a absorbância é proporcional a...
$A = \varepsilon b c$, so $A \propto c$ when the rest is fixed. · $A = \varepsilon b c$, então $A \propto c$ quando o resto está fixo.
Doubling the concentration doubles the absorbance (in the linear range). · Dobrar a concentração dobra a absorbância (na faixa linear).
$A$ is directly proportional to $c$, so it doubles too. · $A$ é diretamente proporcional a $c$, então também dobra.
Finding an unknown
- Measure $A$ for known concentrations to draw a calibration line.
- Read an unknown's concentration off that line from its $A$.
- This is how a spectrophotometer measures a sample.
Encontrando algo desconhecido
- Meça $A$ para concentrações conhecidas para traçar uma linha de calibração.
- Leia a concentração de um desconhecido na linha correspondente ao seu $A$.
- É assim que um espectrofotômetro mede uma amostra.
A calibration plot of absorbance versus concentration is... · Um gráfico de calibração de absorbância versus concentração é...
$A = \varepsilon b c$ is linear in $c$, passing through the origin. · $A = \varepsilon b c$ é linear em $c$, passando pela origem.
A ____ measures a sample's absorbance to find its concentration. · Um ____ mede a absorbância de uma amostra para encontrar sua concentração.
A spectrophotometer reads absorbance and applies the Beer-Lambert law. · Um espectrofotômetro lê a absorbância e aplica a lei de Beer-Lambert.
A solution has $\varepsilon = 200$, path length $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
Uma solução tem $\varepsilon = 200$, comprimento de caminho $b = 1\ \text{cm}$ e $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
The Beer-Lambert law · A lei de Beer-Lambert
Absorbance is proportional to concentration - the basis of a calibration curve. · A absorbância é proporcional à concentração - a base de uma curva de calibração.
With $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.5$, the concentration (in M)? · Com $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$ e $A = 0.5$, qual é a concentração (em M)?
$c = A/(\varepsilon b) = 0.5/(100\times1) = 0.005\ \text{M}$.
Absorbance is directly proportional to concentration only over a limited range -- very concentrated solutions bend the line. Keep the path length and wavelength fixed when you compare samples. And use the wavelength the substance absorbs most strongly for the best sensitivity.
A absorbância é diretamente proporcional à concentração apenas em uma faixa limitada — soluções muito concentradas curvam a linha. Mantenha o comprimento de caminho e o comprimento de onda fixos ao comparar amostras. E use o comprimento de onda no qual a substância absorve mais fortemente para obter a melhor sensibilidade.
The Beer-Lambert law says absorbance $A = \varepsilon b c$, so $A$ is directly proportional to concentration when path length and wavelength are fixed. A plot of $A$ versus $c$ is a straight line, and reading an unknown's $A$ against a calibration line gives its concentration.
A lei de Beer-Lambert diz que absorbância $A = \varepsilon b c$, então $A$ é diretamente proporcional à concentração quando o comprimento de caminho e o comprimento de onda são fixos. Um gráfico de $A$ versus $c$ é uma linha reta, e ler a $A$ de um desconhecido contra uma linha de calibração fornece sua concentração.