Half-life and the rate constant · Meia-vida e a constante de velocidade
| English | Português |
|---|---|
| half-life/hɑːf laɪf/ | vida média |
| first-order/fɜːst ˈɔːdə/ | primeira ordem |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de velocidade |
The constant countdown
- The half-life 半衰期 is the time for a concentration to halve.
- For a first-order 一级 reaction it is constant — the same every time.
- That constant half-life both identifies first order and gives you the rate constant 速率常数.
A contagem regressiva constante
- A meia-vida 半衰期 é o tempo para uma concentração ser metade.
- Para uma reação de primeira ordem 一级 ela é constante — a mesma sempre.
- Essa meia-vida constante tanto identifica a primeira ordem quanto fornece a constante de velocidade 速率常数.
A first-order reaction has a constant half-life. · Uma reação de primeira ordem tem uma meia-vida constante.
The half-life is independent of concentration. · A meia-vida é independente da concentração.
Constant half-life
- For a first-order reaction, the half-life does not depend on concentration.
- So the concentration halves in the same time, again and again — a quick way to spot first order.
A first-order reaction has a constant half-life
Meia-vida constante
- Para uma reação de primeira ordem, a meia-vida não depende da concentração.
- Logo a concentração cai à metade no mesmo tempo, repetidamente — uma maneira rápida de identificar primeira ordem.
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida constante
Half-life & rate constant · Meia-vida & constante de velocidade
[A] = [A]₀·bᵗ
Each · Cada half-life halves the concentration. · Cada meia-vida reduz a concentração pela metade.
A reaction whose half-life stays the same as it proceeds is: · Uma reação cuja meia-vida permanece a medida em que prossegue é:
A constant half-life (independent of concentration) is the signature of a first-order reaction. · Uma meia-vida constante (independente da concentração) é a assinatura de uma reação de primeira ordem.
A constant half-life can be used to identify a first-order reaction. · Uma meia-vida constante pode ser usada para identificar uma reação de primeira ordem.
Only first-order reactions have a half-life that is independent of the concentration. · Apenas reações de primeira ordem têm uma meia-vida independente da concentração.
Finding k
- You can also find $k$ by putting initial-rate data into the rate equation.
A first-order reaction has a half-life of 20 s.
- Rate constant: $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 per second.
- After 60 s (that's 3 half-lives), the concentration has fallen to $(\tfrac{1}{2})^3 =$ one-eighth of the start.
Encontrando k
- Você também pode encontrar $k$ inserindo dados de velocidade inicial na equação de velocidade.
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 20 s.
- Constante de velocidade: $k = 0.693 / 20 =$ 0.035 por segundo.
- Após 60 s (isto é, 3 meias-vidas), a concentração caiu para $(\tfrac{1}{2})^3 =$ um-oitavo do início.
For a first-order reaction, the rate constant is: · Para uma reação de primeira ordem, a constante de velocidade é:
k = 0.693 / t½ for a first-order reaction. · k = 0.693 / t½ para uma reação de primeira ordem.
A first-order reaction has a half-life of 100 s. What is k? (k = 0.693/t½) · Uma reação de primeira ordem tem um tempo de meia-vida de 100 s. Qual é o valor de k? (k = 0.693/t½)
k = 0.693 / 100 = 0.00693 (per second). · k = 0.693 / 100 = 0.00693 (por segundo).
Reading it off a graph
- Plot concentration against time, then read the time for it to fall to half.
- Read it again from that point to a quarter — if the two half-lives are equal, the reaction is first order.
- Equal successive half-lives on the curve is the visual fingerprint of first order.
Lendo num gráfico
- Plote concentração contra tempo, depois leia o tempo para cair à metade.
- Leia novamente desse ponto até um quarto — se as duas meias-vidas forem iguais, a reação é de primeira ordem.
- Meias-vidas sucessivas iguais na curva são a marca visual da primeira ordem.
You've got it
- half-life = time for the concentration to halve
- a first-order reaction has a constant half-life (independent of concentration)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — e.g. $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ gives $k = 0.035$ per second
- check it on a graph: equal successive half-lives ⇒ first order
Entendeu?
- meia-vida = tempo para a concentração减半
- uma reação de primeira ordem tem meia-vida constante (independente da concentração)
- $k = \dfrac{0.693}{t_{1/2}}$ — ex. $t_{1/2} = 20\,\text{s}$ dá $k = 0.035$ por segundo
- verifique num gráfico: meias-vidas sucessivas iguais ⇒ primeira ordem