Reactions of the halide ions · Reações dos íons haleto
| English | Português |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | haleto |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente redutor |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | precipitado |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | nitrato de prata |
Spotting a halide 卤离子
- A halide ion can give away an electron — so it is a reducing agent 还原剂.
- This power increases down the group.
- Two key tests identify which halide is present.
Identificando um haleto 卤离子
- Um íon haleto pode doar um elétron — sendo assim, é um agente redutor 还原剂.
- Esse poder aumenta descendo o grupo.
- Dois testes-chave identificam qual haleto está presente.
Halide ion test lab · Laboratório: teste de íons haleto
Match halide ion evidence to the ion present. · Relacione evidências de íons haleto ao íon presente.
The reducing power of the halide ions increases down the group because: · O poder redutor dos íons haleto aumenta descendo no grupo porque:
Reducing means losing an electron; bigger ions lose theirs more easily, so reducing power rises down the group. · Redutor significa perder um elétron; íons maiores perdem os seus mais facilmente, então o poder redutor sobe descendo no grupo.
Silver nitrate solution is used to test for ______ ions. · A solução de nitrata de prata é usada para testar íons ______.
Different halides give different coloured precipitates. · Diferentes haletos produzem precipitados de cores diferentes.
Reducing power
- A halide ion ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) acts as a reducing agent (it loses an electron).
- This power increases down the group, because a larger ion holds its outer electron less tightly.
Silver halide precipitate 沉淀 colours and their solubility in ammonia identify the halide
Poder redutor
- Um íon haleto ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) atua como agente redutor (perde um elétron).
- Esse poder aumenta descendo o grupo, porque um íon maior segura seu elétron externo menos firmemente.
Cores dos precipitados 沉淀 de haletos de prata e sua solubilidade em amônia identificam o haleto
Match each halide to its silver halide precipitate colour. · Relacione cada haleto à cor do precipitado de haleto de prata correspondente.
AgCl is white, AgBr cream, AgI yellow; ammonia solubility confirms (Cl dissolves in dilute, I insoluble). · AgCl é branco, AgBr creme, AgI amarelo; solubilidade em amônia confirma (Cl dissolve em diluído, I insolúvel).
Silver iodide (AgI) is: · Iodeto de prata (AgI) é:
AgI is yellow and does not dissolve in ammonia, distinguishing it from AgCl (white) and AgBr (cream). · AgI é amarelo e não dissolve em amônia, distinguindo-o de AgCl (branco) e AgBr (creme).
Silver nitrate 硝酸银 test
Add silver nitrate, then ammonia, and read the precipitate:
| Halide | Precipitate | In ammonia |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | white | dissolves in dilute ammonia |
| $\text{Br}^{-}$ | cream | dissolves in concentrated ammonia |
| $\text{I}^{-}$ | yellow | insoluble |
Teste de nitrato de prata 硝酸银
Adicione nitrato de prata, depois amônia, e leia o precipitado:
| Haleto | Precipitado | Em amônia |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | branco | dissolve em amônia diluída |
| $\text{Br}^{-}$ | creme | dissolve em amônia concentrada |
| $\text{I}^{-}$ | amarelo | insolúvel |
With concentrated sulfuric acid, iodide gives I₂ plus H₂S because: · Com ácido sulfúrico concentrado, iodeto produz I₂ mais H₂S porque:
I⁻ is the strongest reducer, so it reduces the sulfuric acid all the way to H₂S (and forms I₂); Cl⁻ only gives HCl. · I⁻ é o redutor mais forte, então reduz o ácido sulfúrico até H₂S (e forma I₂); Cl⁻ apenas produz HCl.
With concentrated sulfuric acid
- All give the hydrogen halide first; the lower halides are then oxidised (they are stronger reducing agents):
- chloride: only $\text{HCl}$ (no redox).
- bromide: also brown $\text{Br}_2$ and $\text{SO}_2$.
- iodide: $\text{I}_2$ plus smelly $\text{H}_2\text{S}$ and $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ is the strongest reducing agent).
Com ácido sulfúrico concentrado
- Todos produzem o haleto de hidrogênio primeiro; os haletos inferiores são então oxidados (são agentes redutores mais fortes):
- cloreto: apenas $\text{HCl}$ (sem redox).
- brometo: também $\text{Br}_2$ marrom e $\text{SO}_2$.
- iodeto: $\text{I}_2$ mais cheiroso $\text{H}_2\text{S}$ e $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ é o agente redutor mais forte).
You've got it
- halide ions are reducing agents; power increases down the group (larger ion, electron held loosely)
- silver nitrate test: AgCl white, AgBr cream, AgI yellow (confirm with ammonia solubility)
- conc. H₂SO₄: Cl⁻ → HCl only; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (strongest reducer)
Entendeu?
- íons haleto são agentes redutores; o poder aumenta descendo no grupo (íon maior, elétron segurado frouxamente)
- teste com nitrato de prata: AgCl branco, AgBr creme, AgI amarelo (confirmar com solubilidade em amônia)
- H₂SO₄ conc.: Cl → apenas HCl; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (redutor mais forte)