Empirical and molecular formulas · Fórmulas empírica e molecular
| English | Português |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula empírica |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula molecular |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | água de cristalização |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | hidratado |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | anidro |
From ratio to real formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- The molecular formula 分子式 is the actual number of atoms in a molecule.
- Some crystals also trap water — water of crystallisation 结晶水.
De razão para fórmula real
- A fórmula empírica 实验式 é a razão mais simples de números inteiros de átomos.
- A fórmula molecular 分子式 é o número real de átomos em uma molécula.
- Alguns cristais também aprisionam água — água de cristalização 结晶水.
Empirical formula route · Rota da fórmula empírica
Follow data from masses to simplest whole-number ratio. · Siga os dados das massas para a razão mais simples de números inteiros.
The simplest whole-number ratio of atoms in a compound is the ______ formula. · A razão mais simples de números inteiros de átomos em um composto é a fórmula ______.
The molecular formula is a whole-number multiple of the empirical formula. · A fórmula molecular é um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica.
Ethane has empirical formula CH₃ and molecular formula C₂H₆. This shows: · O etano tem fórmula empírica CH₃ e fórmula molecular C₂H₆. Isso mostra:
Empirical = simplest whole-number ratio; molecular = the real number of atoms per molecule. · Empírica = razão mais simples de números inteiros; molecular = o número real de átomos por molécula.
Finding the empirical formula
From masses (or % by mass):
- divide each element's mass by its $A_r$ → moles.
- divide all the mole values by the smallest.
- round to whole numbers — that ratio is the empirical formula.
Example: ethane has empirical formula $\text{CH}_3$ but molecular formula $\text{C}_2\text{H}_6$.
Encontrando a fórmula empírica
A partir de massas (ou % em massa):
- divida a massa de cada elemento pela sua $A_r$ → moles.
- divida todos os valores de molo pelo menor.
- arredonde para números inteiros — essa razão é a fórmula empírica.
Exemplo: o etano tem fórmula empírica $\text{CH}_3$, mas fórmula molecular $\text{C}_2\text{H}_6$.
The first step in finding an empirical formula from masses is to: · O primeiro passo para encontrar uma fórmula empírica a partir de massas é:
Convert masses to moles (mass ÷ Ar), then divide by the smallest and round to whole numbers. · Converta massas em mols (massa ÷ Ar), depois divida pelo menor e arredonde para números inteiros.
A compound contains 0.2 mol carbon and 0.8 mol hydrogen. Dividing by the smaller amount, what is the H subscript in the empirical formula (C₁H?)? · Um composto contém 0.2 mol de carbono e 0.8 mol de hidrogênio. Dividindo pela quantidade menor, qual é o subscrito do H na fórmula empírica (C₁H?)
Divide both by 0.2: C = 1, H = 4. The empirical formula is CH₄. · Divida ambos por 0.2: C = 1, H = 4. A fórmula empírica é CH₄.
Put the steps for finding a molecular formula in order. · Coloque as etapas para encontrar uma fórmula molecular em ordem.
Masses → moles → simplest ratio (empirical) → scale by Mr (molecular). · Massas → mols → razão mais simples (empírica) → escalonar por Mr (molecular).
From empirical to molecular
- You also need $M_r$.
- Find how many times the empirical formula mass fits into $M_r$.
- Multiply the empirical formula by that number.
De empírica para molecular
- Você também precisa de $M_r$.
- Encontre quantas vezes a massa da fórmula empírica cabe em $M_r$.
- Multiplique a fórmula empírica por esse número.
To get the molecular formula from the empirical formula, you also need: · Para obter a fórmula molecular a partir da fórmula empírica, você também precisa:
Divide Mr by the empirical formula mass, then multiply the empirical formula by that whole number. · Divida Mr pela massa da fórmula empírica, depois multiplique a fórmula empírica por esse número inteiro.
Hydrated 水合的 and anhydrous 无水的
- Water of crystallisation is water held inside a crystal.
- A solid that contains it is hydrated; with the water removed it is anhydrous.
- E.g. hydrated copper(II) sulfate $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → heat → anhydrous $\text{CuSO}_4$.
Hidratado 水合的 e anidro 无水的
- A água de cristalização é água retida dentro de um cristal.
- Um sólido que a contém é hidratado; com a água removida, torna-se anidro.
- Ex.: sulfato de cobre(II) hidratado $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → aquecimento → anidro $\text{CuSO}_4$.
An anhydrous salt is one that: · Um sal anidro é aquele que:
Hydrated salts hold water of crystallisation; heating drives it off to give the anhydrous form. · Sais hidratados retêm água de cristalização; aquecer remove-a para dar a forma anidra.
You've got it
- empirical = simplest ratio; molecular = actual atoms (ethane $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empirical: mass ÷ $A_r$ → divide by smallest → round
- molecular: multiply empirical by ($M_r$ ÷ empirical-formula mass)
- hydrated holds water of crystallisation; anhydrous has it removed
Entendeu?
- empírica = razão mais simples; molecular = átomos reais (etano $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empírica: massa ÷ $A_r$ → divida pelo menor → arredonde
- molecular: multiplique a empírica por ($M_r$ ÷ massa da fórmula empírica)
- hidratado contém água de cristalização; anidro tem essa água removida