Reacting masses and yield · Massas reagidas e rendimento
| English | Português |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | razão molar |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | estequiometria |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | rendimento percentual |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | reactivo em excesso |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | reactivo limitante |
How much product will you get?
- The numbers in a balanced equation give the mole ratio 摩尔比 — the stoichiometry 化学计量.
- From it we work out reacting masses.
- Real reactions give less than the maximum, and one reactant runs out first.
Quanto produto você obterá?
- Os números em uma equação balanceada indicam a razão molar 摩尔比 — a estequiometria 化学计量.
- A partir dela, calculamos as massas reagentes.
- Reações reais produzem menos que o máximo, e um reagente se esgota primeiro.
Reacting mass route · Rota de massa reagida
Follow a balanced equation from known mass to predicted product mass. · Siga uma equação balanceada a partir da massa conhecida até a massa de produto prevista.
Percentage yield is the actual yield divided by the theoretical yield, times 100. · O rendimento percentual é o rendimento real dividido pelo rendimento teórico, vezes 100.
It measures how much product you actually obtained compared with the maximum possible. · Ele mede quanto produto você obteve realmente em comparação com o máximo possível.
The stoichiometry of a reaction comes from: · A estequiometria de uma reação vem de:
The balancing numbers give the mole ratio in which species react and form. · Os números de balanceamento fornecem a razão molar em que as espécies reagem e se formam.
The reacting-mass method
To find a reacting mass:
- change the known mass → moles ($n = m/M$).
- use the mole ratio to find the moles you want.
- change those moles → mass.
O método da massa reagente
Para encontrar uma massa reagente:
- converta a massa conhecida → mols ($n = m/M$).
- use a razão molar para achar os mols desejados.
- converta esses mols → massa.
Put the steps of a reacting-mass calculation in order. · Coloque as etapas de um cálculo de massa reagida em ordem.
mass → moles → ratio → moles → mass. The mole ratio is the bridge between the two substances. · massa → mols → razão → mols → massa. A razão molar é a ponte entre as duas substâncias.
In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, how many moles of O₂ are needed to react with 4 mol of H₂? · Em 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quantos mols de O₂ são necessários para reagir com 4 mol de H₂?
The ratio H₂ : O₂ is 2 : 1, so 4 mol H₂ needs 4 ÷ 2 = 2 mol O₂. · A razão H₂ : O₂ é 2 : 1, então 4 mol de H₂ precisam de 4 ÷ 2 = 2 mol de O₂.
Percentage yield 产率
- You usually get less product than the maximum.
Rendimento percentual 产率
- Geralmente obtém-se menos produto do que o máximo.
A reaction makes 8 g of product when the maximum possible is 10 g. What is the percentage yield? · Uma reação produz 8 g de produto quando o máximo possível é 10 g. Qual é o rendimento percentual?
percentage yield = (actual / maximum) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%. · rendimento percentual = (real / máximo) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Limiting and excess reagent 过量试剂
- The limiting reagent 限量试剂 runs out first and decides how much product forms.
- The excess reagent is left over.
- To find it: divide each reactant's moles by its number in the equation — the smallest result is limiting.
The reactant that runs out first (the limiting reagent) sets how much product forms.
Agente limitante e reagente em excesso 过量试剂
- O agente limitante 限量试剂 se esgota primeiro e determina quanto produto se forma.
- O agente em excesso sobra.
- Para identificá-lo: divida os mols de cada reagente pelo seu coeficiente na equação — o resultado menor é o limitante.
O reagente que se esgota primeiro (o agente limitante) define a quantidade de produto formado.
The limiting reagent in a reaction is the one that: · O reagente limitante em uma reação é aquele que:
The limiting reagent is used up first, so it sets the amount of product; the other is in excess. · O reagente limitante é consumido primeiro, assim ele define a quantidade de produto; o outro está em excesso.
The reactant that runs out first and decides how much product forms is the ______ reagent. · O reagente que acaba primeiro e decide quanto produto se forma é o reagente ______.
The other reactant is "in excess" — some of it is left over. · O outro reagente está "em excesso" — parte dele fica sobrando.
You've got it
- stoichiometry = mole ratio from the balanced equation
- reacting mass: mass → moles → ratio → moles → mass
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- the limiting reagent runs out first and sets the product; base the calculation on it
Entendeu?
- estequiometria = razão molar da equação balanceada
- massa reagente: massa → mols → razão → mols → massa
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- o agente limitante se esgota primeiro e limita o produto; baseie o cálculo nele