Kuota Reaksi dan Prinsip Le Chatelier
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | kuotient reaksi |
Mengapa perggeseran terjadi
- Le Chatelier memberi tahu Anda ke arah mana sistem bergerak.
- Tapi mengapa penambahan reaktan mendorongnya maju?
- Rasio $Q$ tiba-tiba berubah, memecah keseimbangan.
- Membandingkan $Q$ dengan $K$ menjelaskan setiap perggeseran secara tepat.
Mengganggu Q
- Menambah atau menghilangkan suatu zat segera mengubah kuosien reaksi $Q$.
- Sekarang $Q \neq K$, sehingga sistem lagi-lagi tidak seimbang.
- Reaksi harus bergerak untuk memperbaiki hal itu.
Kembali ke K
- Jika gangguan membuat $Q < K$, reaksi bergeser maju.
- Jika membuat $Q > K$, reaksi bergeser mundur.
- Dengan cara apa pun, sistem bergerak hingga $Q = K$ kembali.
Tegangan membuat $Q < K$. Reaksi bergeser...
$Q < K$ berarti terlalu sedikit produk, sehingga bergerak maju.
Setelah tegangan, reaksi bergeser hingga $Q$ sama dengan ____ lagi.
Sistem kembali ke $Q = K$.
Tegangan membuat $Q > K$. Reaksi bergeser...
$Q > K$ berarti terlalu banyak produk, sehingga bergerak mundur.
Jawaban yang sama, dijelaskan
- Menambah reaktan menurunkan $Q$ (penyebut yang lebih besar), sehingga bergeser maju.
- Menambah produk menaikkan $Q$, sehingga bergeser mundur.
- Ini persis seperti yang diprediksi Le Chatelier, sekarang dengan alasannya.
Menambah reaktan mengubah $Q$ dengan...
Lebih banyak reaktan di penyebut menurunkan $Q$, sehingga bergeser maju.
Aturan $Q$-terhadap-$K$ dan prinsip Le Chatelier memberikan prediksi yang sama.
Satu adalah alasan kuantitatif bagi yang lain.
Menambah reaktan membuat $Q$ turun di bawah $K$. Ke arah mana reaksi berjalan?
- $Q < K$ berarti terlalu sedikit produk.
- Reaksi bergeser maju untuk menaikkan $Q$ kembali ke $K$.
Prediksi pergeseran
Untuk N2 + 3H2 -> 2NH3 (eksotermik), urutkan setiap tegangan berdasarkan arah pergeseran kesetimbangan.
Menambahkan suatu zat mengubah $Q$ tetapi tidak $K$.
Hanya suhu yang mengubah $K$; perubahan konsentrasi hanya $Q$.
Perubahan konsentrasi atau tekanan menggeser $Q$ tetapi meninggalkan $K$ tak berubah -- hanya perubahan suhu yang mengubah $K$. Reaksi bergeser untuk membawa $Q$ kembali ke $K$ yang sama. Jadi Le Chatelier dan aturan $Q$-versus-$K$ selalu setuju; satu adalah alasan dari yang lain.
Gangguan segera mengubah kuosien reaksi $Q$ tanpa mengubah $K$, sehingga $Q \neq K$ dan reaksi bergeser untuk memulihkan $Q = K$: maju jika $Q < K$, mundur jika $Q > K$. Ini adalah alasan kuantitatif di balik setiap perggeseran Le Chatelier.