Pengenalan Kesetimbangan Kelarutan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | hasil darab kebolehlarutan |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | kelarutan molar |
Berapa banyak yang sebenarnya larut
- Bahkan garam "tidak larut" melarutkan sedikit sekali.
- Aliran kecil ion keluar ke dalam air dan tidak lebih.
- Aliran kecil ini membentuk keseimbangannya sendiri.
- Konstanta khusus mengukur tepat berapa banyak yang melarut.
Produk kelarutan
- Kali kelarutan $K_{sp}$ adalah konstanta kesetimbangan untuk pelarutan.
- Untuk $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- Padatan itu sendiri dikecualikan.
Untuk $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, ekspresi $K_{sp}$ adalah...
Ion dikalikan; padatan ditinggalkan.
Padatan yang tidak terlarut muncul dalam ekspresi $K_{sp}$.
Padatan murni diabaikan; hanya ion yang muncul.
Membaca Ksp
- Nilai $K_{sp}$ yang lebih besar berarti garam yang lebih mudah larut.
- Nilai $K_{sp}$ yang sangat kecil berarti sangat sedikit yang melarut.
- Produk hanya sedikit yang menguntungkan, jika ada sama sekali.
Untuk garam dari jenis yang sama, $K_{sp}$ yang lebih besar berarti garam tersebut...
$K_{sp}$ yang lebih besar memungkinkan lebih banyak melarut.
Dari Ksp ke Kelarutan
- Kelarutan molar adalah berapa banyak mol yang melarut per liter.
- Selesaikan $K_{sp}$ untuk konsentrasi ion untuk menemukannya.
- Ion lebih banyak per satuan rumus mengubah perhitungan.
Kelarutan sebagai kesetimbangan
Urutkan setiap garam berdasarkan apakah pelarutannya memerlukan kesetimbangan kelarutan (Ksp).
Jumlah mol yang melarut per liter adalah kelarutan ____.
Kelarutan molar $s$ adalah mol terlarut per liter.
Untuk $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Jika $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, maka $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- Itu adalah kelarutan molar dari $\text{AgCl}$.
Untuk $\text{AgCl}$ dengan $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, kelarutan molar $s$? Masukkan koefisien sebelum $\times10^{-5}$ M.
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
Untuk $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, $K_{sp}$ dalam istilah kelarutan $s$ adalah...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, sehingga $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
Padatan tidak ada dalam ekspresi $K_{sp}$ -- hanya ion yang terlarut. Perhatikan stoikiometri: untuk garam 1:2 seperti $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, sehingga $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Nilai $K_{sp}$ yang lebih besar berarti lebih mudah larut, tetapi bandingkan langsung hanya untuk garam dengan rasio ion yang sama.
Konstanta hasil kali kelarutan $K_{sp}$ adalah konstanta kesetimbangan untuk pelarutan garam, dituliskan dari konsentrasi ion (padatan diabaikan). Darinya Anda dapat menemukan kelarutan molar $s$ -- untuk $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Perhatikan stoikiometri untuk garam yang memiliki lebih dari satu jenis ion.