Pengenalan Prinsip Le Chatelier
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | Prinsip Le Chatelier |
Sistem yang mendorong balik
- Ganggukan reaksi seimbang dan ia melawan perubahan.
- Tambahkan reaktan, dan ia mengonsumsi sebagian darinya.
- Perkecil volume, dan ia bergeser untuk mengurangi tekanan.
- Keseimbangan selalu menyesuaikan diri untuk menentang apa pun yang Anda lakukan.
Bergeser untuk menyeimbangkan
- Prinsip Le Chatelier mengatakan sistem pada kesetimbangan merespons stres.
- Ia bergeser ke arah yang sebagian menyeimbangkan stres tersebut.
- Hasilnya adalah kesetimbangan baru.
Konsentrasi dan tekanan
- Tambahkan zat dan ia bergeser menjauh darinya; hapus satu dan ia bergeser menuju itu.
- Tingkatkan tekanan (volume lebih kecil) dan ia bergeser menuju mol gas yang lebih sedikit.
- Turunkan tekanan dan ia bergeser menuju mol gas yang lebih banyak.
Menambah lebih banyak reaktan ke dalam kesetimbangan menggesernya ke arah...
Sistem bergeser menjauhi reaktan yang ditambahkan, menghasilkan produk.
Meningkatkan tekanan menggeser kesetimbangan gas ke sisi yang memiliki...
Kurangnya mol gas mengurangi tekanan yang lebih tinggi.
Menghilangkan produk menggeser kesetimbangan ____ (ke arah produk).
Sistem bergeser ke sisi yang Anda hilangkan darinya.
Pergeseran suhu
- Perlakukan panas sebagai reaktan atau produk.
- Memanaskan reaksi eksotermik menggesernya mundur.
- Memanaskan reaksi endotermik menggesernya maju.
Berikan tegangan pada kesetimbangan
Ubah suhu, tekanan, atau konsentrasi dan lihat pergeseran kesetimbangan untuk melawan perubahan tersebut.
Memanaskan reaksi eksotermik menggesernya...
Kalor adalah produk dari reaksi eksotermik, jadi menambahkan kalor menggesernya kembali.
Anda menambahkan lebih banyak reaktan ke sistem pada kesetimbangan. Apa yang terjadi?
- Sistem bergeser ke depan untuk mengonsumsi reaktan yang ditambahkan.
- Lebih banyak produk terbentuk hingga keseimbangan baru tercapai.
Perubahan konsentrasi mengubah nilai $K$.
Hanya suhu yang mengubah $K$; konsentrasi dan tekanan hanya menggeser posisi.
Pergeseran hanya sebagian menentang tegangan, mencapai kesetimbangan baru.
Tidak pernah sepenuhnya membatalkan perubahan; ia menetap pada keseimbangan baru.
Sistem bergeser untuk sebagian membatalkan gangguan, tidak pernah sepenuhnya -- sistem mencapai keseimbangan baru, bukan keseimbangan lama. Untuk tekanan, hanya mol gas yang dihitung (padatan dan cairan tidak menggeser sistem). Dan hanya perubahan suhu yang benar-benar mengubah $K$; pergeseran konsentrasi dan tekanan meninggalkan $K$ tetap sama.
Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan yang terganggu akan bergeser untuk sebagian menentang gangguan tersebut. Menambahkan suatu zat mendorong sistem menjauh darinya; meningkatkan tekanan menguntungkan jumlah mol gas yang lebih sedikit; pemanasan menguntungkan arah endotermik. Hanya perubahan suhu yang mengubah $K$ itu sendiri.