Entalpi Ikatan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| bond enthalpy/bɒnd enˈθælpi/ | entalpi ikatan |
Menjumlahkan biaya ikatan
- Setiap reaksi memutus beberapa ikatan dan membentuk yang baru.
- Memutus butuh energi; membentuk mengembalikannya.
- Hitung keduanya dan Anda memperkirakan panas seluruh reaksi.
- Ini adalah kimia berdasarkan pembukuan.
Energi dalam ikatan
- Enthalpy ikatan adalah energi untuk memutus satu mol ikatan.
- Memutus ikatan menyerap energi ini; membentuknya melepaskan yang sama.
- Ikatan yang lebih kuat memiliki enthalpy ikatan yang lebih besar.
Memutus ikatan kimia...
Memutus ikatan selalu menyerap energi.
Pembentukan ikatan ____ energi.
Pembentukan ikatan melepaskan energi, kebalikan dari pemutusan.
Memperkirakan panas reaksi
- $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$.
- Jumlahkan energi semua ikatan yang diputus, lalu kurangi semua ikatan yang terbentuk.
- Hasil positif adalah endoterm; negatif adalah eksoterm.
Perkiraan untuk $\Delta H$ adalah...
$\Delta H \approx$ (putus) dikurangi (terbentuk).
Membuat tanda masuk akal
- Putuskan lebih banyak daripada yang Anda buat, sehingga energi bersih masuk, dan itu endoterm.
- Buat lebih banyak daripada yang Anda putuskan, sehingga energi keluar, dan itu eksoterm.
- Ikatan baru yang terkuat mendorong reaksi eksoterm.
Suatu reaksi bersifat eksotermik ketika ikatan yang terbentuk...
Ikatan baru yang lebih kuat melepaskan lebih banyak energi daripada biaya pemutusan -- eksotermik.
Putuskan ikatan senilai $800\ \text{kJ}$; bentuk ikatan senilai $950\ \text{kJ}$.
- $\Delta H \approx 800 - 950 = -150\ \text{kJ}$.
- Lebih banyak energi keluar daripada masuk, jadi itu eksoterm.
Ikatan yang diputus dan terbentuk
Dalam pembakaran metana, urutkan setiap perubahan ikatan berdasarkan apakah ia menyerap atau melepaskan energi.
Total ikatan putus $600\ \text{kJ}$; total ikatan terbentuk $700\ \text{kJ}$. Perkiraan $\Delta H$ (dalam kJ).
$\Delta H \approx 600 - 700 = -100\ \text{kJ}$ (eksotermik).
Entalpi ikatan hanya memberikan perkiraan $\Delta H$ karena merupakan rata-rata.
Entalpi ikatan rata-rata bervariasi antar molekul, sehingga hasilnya bersifat estimasi.
Rumusnya adalah putus dikurangi terbentuk, dalam urutan itu -- membaliknya membalik tanda. Enthalpy ikatan memberikan perkiraan, karena mereka rata-rata; sebuah $\Delta H$ eksak butuh data pembentukan. Dan ingat: memutus menyerap energi sedangkan membentuk melepaskannya.
Enthalpy ikatan adalah energi untuk memutus satu mol ikatan. Perkirakan panas reaksi dengan $\Delta H \approx (\text{bonds broken}) - (\text{bonds formed})$: memutus menyerap energi, membentuk melepaskannya. Membentuk ikatan yang lebih kuat daripada yang Anda putuskan menghasilkan reaksi eksoterm.