Entalpi Pembentukan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | entalpi pembentukan |
Membangun senyawa dari nol
- Bayangkan membuat senyawa langsung dari elemen mentahnya.
- Panas perakitan itu dicatat untuk ribuan zat.
- Dengan nilai-nilai itu, Anda dapat menemukan panas reaksi apa pun.
- Tidak perlu lab -- hanya tabel dan sedikit pengurangan.
Panas pembentukan
- Entalpi pembentukan adalah panas untuk membuat 1 mol dari elemennya.
- Diukur dengan elemen-elemen tersebut dalam keadaan standar mereka.
- Elemen murni dalam keadaan standarnya memiliki entalpi pembentukan nol.
Entalpi pembentukan dibuat untuk tepat 1 mol suatu zat dari unsurnya.
Didefinisikan per mol senyawa yang terbentuk.
Produk dikurangi reaktan
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Jumlahkan entalpi pembentukan produk, lalu kurangi dengan reaktan.
- Kalikan masing-masing dengan koefisiennya terlebih dahulu.
Entalpi reaksi dari data pembentukan adalah...
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
Anda harus mengalikan setiap entalpi pembentukan dengan koefisiennya sebelum menjumlahkan.
Koefisien menyetar jumlah setiap zat.
Mengapa unsur bernilai nol
- Unsur dalam bentuk standarnya adalah titik awal, sehingga tidak perlu panas untuk membuatnya.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, dan karbon padat semuanya memiliki $\Delta H_f = 0$.
- Ini menyederhanakan perhitungan aritmatika.
Entalpi pembentukan
ΔHf adalah perubahan energi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya.
Berapa entalpi pembentukan standar dari gas $\text{O}_2$?
Unsur dalam keadaan standarnya memiliki $\Delta H_f = 0$.
Unsur dalam keadaan standarnya memiliki entalpi pembentukan sebesar ____.
Tidak ada langkah pembentukan yang diperlukan, jadi nol.
Total $\Delta H_f = -400$ produk; total $= -250$ reaktan.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- Reaksi tersebut bersifat eksotermik.
$\sum \Delta H_f = -300$ produk; $= -100$ reaktan. Temukan $\Delta H_{rxn}$ (dalam kJ).
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
Rumusnya adalah produk dikurangi reaktan — waspadai pengurangan ganda saat nilai $\Delta H_f$ negatif. Unsur dalam keadaan standarnya berkontribusi nol, jadi jangan mencarinya. Dan kalikan setiap entalpi pembentukan dengan koefisien persamaan sebelum menjumlahkan.
Entalpi pembentukan adalah panas yang dibutuhkan untuk membuat 1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya, dan nilainya nol untuk unsur dalam keadaan standarnya. Panas dari reaksi apa pun adalah $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, masing-masing disesuaikan dengan koefisiennya.