Hukum Hess
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Hukum Hess |
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | perubahan entalpi |
| energy cycle/ˈenədʒi ˈsaɪkl/ | kitaran tenaga |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | tenaga ikatan |
Menjumlahkan energi
- Hukum Hess: perubahan entalpi total adalah sama tak peduli jalur mana yang diambil.
- Hal ini karena energi kekal.
- Ini memungkinkan kita menemukan perubahan entalpi yang tidak dapat diukur secara langsung — termasuk dari energi ikatan.
Hukum Hess menyatakan bahwa total perubahan entalpi untuk sebuah reaksi:
Karena energi kekal, ΔH total hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, bukan lintasan.
Hukum Hess bekerja karena energi kekal.
Kekekalan energi berarti perubahan entalpi total tetap ditentukan oleh keadaan awal dan akhir saja.
Hukum yang menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada lintasan yang diambil adalah ______ hukum.
Entalpi adalah fungsi keadaan.
Siklus energi
- Hubungkan reaktan dan produk melalui langkah langsung dan jalur tidak langsung.
- Karena kedua jalur memiliki total yang sama:
Hukum Hess: jalur langsung dan tidak langsung menghasilkan total yang sama
Siklus Hukum Hess
Perubahan entalpi sama tanpa peduli rute mana yang diambil — sehingga ΔH yang tidak diketahui dapat ditemukan melalui jalur alternatif.
Dalam siklus energi, rute langsung dan rute tidak langsung:
Kedua rute dimulai dan berakhir pada keadaan yang sama, sehingga ΔH totalnya harus sama (mis. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂).
Mengapa hal ini berguna
- Ini menemukan perubahan entalpi yang tidak dapat diukur secara langsung (reaksi lambat, reaksi samping).
- Ini memungkinkan Anda menghitung $\Delta H_r$ dari energi ikatan, data pembentukan atau pembakaran yang diberikan dalam soal.
Penggunaan utama hukum Hess adalah untuk:
Hukum Hess memungkinkan kita menghitung ΔH untuk reaksi yang lambat atau memiliki reaksi samping, menggunakan data lain yang sudah diketahui.
Perhitungan Energi Ikatan
- Memutus ikatan menyerap energi; membentuk ikatan membebaskan energi.
- Jadi: ΔH = Σ(ikatan putus) − Σ(ikatan terbentuk).
Temukan ΔH untuk H₂ + Cl₂ → 2 HCl (energi ikatan: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Ikatan putus: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Ikatan terbentuk: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (eksoterm — lebih banyak energi keluar daripada masuk)
Anda telah memahaminya
- Hukum Hess: $\Delta H$ adalah sama melalui jalur apa pun (energi kekal)
- gambar siklus energi: jalur langsung = jalur tidak langsung, sehingga $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- energi ikatan: $\Delta H$ = ikatan putus − ikatan terbentuk (mis. H₂ + Cl₂ → 2 HCl menghasilkan −184 kJ/mol)
- gunakan siklus untuk menemukan $\Delta H$ yang tidak terukur dari data yang diberikan