Bilangan oksidasi dan redoks

Melacak elektron

• Bilangan oksidasi menunjukkan berapa banyak elektron yang telah dilepas atau diterima oleh sebuah atom dibandingkan dengan unsur bebasnya.
• Reaksi redoks memindahkan elektron dari satu spesies ke spesies lainnya.
• Satu mnemonik menggabungkan semuanya: OIL RIG.

Aturan-aturan

• unsur yang belum bersenyawa bernilai $0$.
• ion sederhana sama dengan muatannya ($\text{Mg}^{2+}$ adalah $+2$).
• Golongan 1 bernilai $+1$, Golongan 2 bernilai $+2$; H bernilai $+1$ (tetapi $-1$ dalam hidrida logam); O bernilai $-2$ (tetapi $-1$ dalam peroksida); F bernilai $-1$.
• angka-angka tersebut menjumlahkan ke 0 dalam senyawa, atau ke muatan dalam ion.

Menyeimbangkan redoks: kenaikan total bilangan oksidasi sama dengan penurunan total

Disproporsionasi: unsur yang sama mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus

OIL RIG

• Oksidasi Is Loss of electrons (Oksidasi = Pelepasan elektron) → bilangan oksidasi naik.
• Reduksi Is Gain of electrons (Reduksi = Penerimaan elektron) → bilangan oksidasi turun.
• Mereka selalu terjadi bersama—elektron yang dilepas oleh satu spesies diterima oleh spesies lain (transfer elektron).

Baterai menggunakan reaksi redoks untuk mendorong elektron mengelilingi sirkuit

Aturan bilangan oksidasi

• Unsur bebas bernilai 0; ion sederhana sama dengan muatannya; oksigen biasanya −2 dan hidrogen +1.
• Bilangan oksidasi dalam senyawa netral menjumlahkan ke 0.

Karat besi adalah oksidasi dari besi

Anda telah memahaminya