Energi ikatan dan kalorimetri
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | tenaga ikatan |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endotermik |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | eksotermik |
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | kapasitas panas spesifik |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | kalorimetri |
Menghitung Energi dalam Ikatan
- Selama reaksi, ikatan lama putus dan ikatan baru terbentuk.
- Memutus memerlukan energi masuk; membuat memberikan energi keluar.
- Kita juga dapat mengukur $\Delta H$ di laboratorium.
Pernyataan mana yang benar?
Energi dibutuhkan untuk memutus ikatan dan dilepaskan ketika ikatan terbentuk; ΔH adalah perbedaannya.
Memutus ikatan bersifat endoterm dan membentuk ikatan bersifat eksoterm.
ΔH = ikatan diputus − ikatan formed.
Perhitungan Energi Ikatan
- Memutus ikatan bersifat endotermik; membentuk ikatan bersifat eksotermik.
- Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutus satu mol ikatan (keadaan gas) — selalu positif.
- Beberapa nilai bersifat eksak; yang lain adalah rata-rata dari banyak molekul, sehingga jawabannya hanya perkiraan.
Memutus ikatan menyerap energi dan membentuk ikatan membebaskan energi
Energi masuk, energi keluar
ΔH = (energi untuk memutus ikatan) − (energi yang dilepas membentuk ikatan). Sesuaikan energi aktivasi dan perubahan keseluruhan untuk membandingkan profil eksoterm dan endoterm.
Menggunakan energi ikatan, ΔH reaksi sama dengan:
ΔH = Σ(ikatan diputus) − Σ(ikatan formed); energi masuk untuk memutus dikurangi energi keluar untuk membentuk.
Mengapa perhitungan menggunakan energi ikatan rata-rata hanya perkiraan?
Energi ikatan rata-rata adalah rata-rata dari banyak molekul, sehingga tidak cocok persis dengan satu molekul tertentu.
Pengukuran di laboratorium
- Ketika suatu reaksi memanaskan massa larutan yang diketahui, panas yang berpindah adalah:
- ($m$ = massa, $c$ = kapasitas kalor jenis, $\Delta T$ = perubahan suhu.) Maka per mol:
- Tanda minus membuat $\Delta H$ negatif ketika suhu naik (eksoterm).
Pembakaran bahan bakar bersifat eksoterm, membebaskan energi ke lingkungan sekitar
Kalor yang ditransfer ke larutan dihitung dengan:
q = mcΔT (massa × kapasitas kalor spesifik × perubahan suhu); ΔH per mol = −mcΔT/n.
Pasangkan setiap gagasan dengan maknanya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Perhitungan energi ikatan
Contoh terarah. ΔH = (ikatan putus) − (ikatan terbentuk). Jika pemutusan membutuhkan +1500 kJ dan pembentukan membebaskan −1800 kJ, maka ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (eksoterm).
Mengukur perubahan suhu pada massa larutan yang diketahui
Anda telah memahaminya
- memutus ikatan bersifat endoterm; membentuk ikatan bersifat eksoterm
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- energi ikatan rata-rata hanya memberikan jawaban perkiraan
- kalorimetri: $q = mc\Delta T$, lalu $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$