Perubahan entalpi dan jalur reaksi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | perubahan entalpi |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | eksotermik |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endotermik |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energi pengaktifan |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | keadaan standar |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | pembakaran |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | pen neutralan |
Perubahan Entalpi, ΔH
- Setiap reaksi menyerap atau melepaskan energi.
- Perubahan energi itu (pada tekanan tetap) adalah perubahan entalpi, $\Delta H$.
- Tandanya memberi tahu Anda arah aliran energi.
Reaksi yang melepaskan panas ke lingkungan memiliki nilai ______ yang negatif.
Reaksi eksoterm memiliki ΔH < 0.
Eksotermik vs Endotermik
- Eksotermik: melepaskan panas → produk lebih rendah daripada reaktan → $\Delta H < 0$.
- Endotermik: menyerap panas → produk lebih tinggi → $\Delta H > 0$.
- "Bukit" di antara keduanya adalah energi aktivasi — energi minimum yang dibutuhkan untuk bereaksi.
Profil energi reaksi
Ea = penghalang · ΔH = produk − reaktan
Puncak tersebut adalah energi aktivasi; apakah produk berada di bawah atau di atas reaktan menentukan ΔH.
Dalam reaksi eksoterm:
Reaksi eksoterm melepaskan panas; produk berada di bawah reaktan, sehingga ΔH bernilai negatif.
Energi aktivasi adalah:
Energi aktivasi adalah ketinggian "bukit" — energi minimum yang diperlukan untuk memulai reaksi.
Kondisi standar dan jenis-jenisnya
- Nilai dibandingkan di bawah kondisi standar ($298\ \text{K}$, $101\ \text{kPa}$), ditunjukkan oleh $^{\ominus}$.
| Simbol | Perubahan entalpi dari |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | pembentukan — 1 mol senyawa dari elemen-elemennya |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | pembakaran — 1 mol terbakar sepenuhnya dalam oksigen |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | netralisasi — 1 mol air dari asam + basa |
Paket dingin instan menggunakan reaksi endotermik yang menyerap panas
Perubahan entalpi pembakaran standar berlaku untuk:
ΔHc per mol zat yang terbakar sempurna; ΔHf adalah pembentukan dari unsur; ΔH_neut membuat satu mol air.
Kondisi standar untuk nilai entalpi adalah:
Kondisi standar adalah 298 K dan 101 kPa, dengan setiap zat dalam keadaan normalnya (simbol ⊖).
Perhatikan tanda ΔH
- Reaksi eksotermik melepaskan panas dan memiliki ΔH negatif; endotermik positif.
- ΔH diukur per mol dan dikutip di bawah kondisi standar.
Reaksi eksotermik melepaskan energi; reaksi endotermik menyerapnya
Pasangkan setiap istilah entalpi dengan maknanya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Anda telah memahaminya
- eksotermik $\Delta H < 0$ (produk lebih rendah); endotermik $\Delta H > 0$ (produk lebih tinggi)
- energi aktivasi = bukit energi, yang paling sedikit dibutuhkan untuk bereaksi
- kondisi standar: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- jenis: pembentukan ($\Delta H_f$), pembakaran ($\Delta H_c$), netralisasi ($\Delta H_{\text{neut}}$)