ניתוח כימי

• חומר טהור בכימיה הוא יסוד או תרכובת אחת — נקודות ההתכה וההרחה מוכיחות זאת; פורמולציות הן תערובות מכוונות.
• כרומטוגרפיה מפרידה לפי חלוקה בין פאזות — ערכי Rf מזהים את הנקודות.
• מבחני גז (H₂, O₂, CO₂, Cl₂) ומבחני יונים (כימיה בלבד) — צבעי להבה, משקעים הידרוקסידים, קרבונטים, הלוגנים, סולפתים — בונים את כלי העבודה של המנתח.

חומר טהור — יסוד או תרכובת אחת, לא מעורבב עם כל דבר. חומרים טהורים מתכוונים ומתאדים בטמפרטורות ספציפיות וחדות; תערובות מתכוונים על טווח — השתמש בנתוני נקודת התכה/הרחה כדי להבדיל ביניהן. (ברחב יום-יומי "טהור" פירושו ללא ערבוב — חלב טהור — משמעות שונה.)

נוסחאות — תערובות מותאמות לשימוש כמוצרים מועילים, כאשר כל רכיב נמצא בכמויות מדויקות למטרה ספציפית: דלקים, חומרי ניקוי, צבעים, תרופות, סגסוגות, הדשנים ומזונות. זיהוי אחד מהנתון במידע הנתון.

כרומטוגרפיה — פאזה עומדת (הנייר) ופאזה זזה (הממס); ההפרדה תלויה בחלוקה של כל חומר בין הפאזות — אלו הקושרים יותר לפאזה העומדת נשארים נמוכה יותר. מדידה:

תרכובות שונות בעלות ערכי Rf שונים בממסים שונים — משמשות לזיהוי; תרכובת טהורה נותנת כתם יחיד בכל ממס.

מבחני להבה (קטיונים): ליתיום — אדום-קרמזי; נתרן — צהוב; אשלגן — סגול-בהיר; סידן — כתום-אדמדם; נחושת — ירוק. בתערובת, צבעים מסוימים עלולים לכסות אחרים.

הידרוקסידי מתכת (תמיסת נתרן הידרוקسيد): Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ נותנים משקעים לבנים — אך רק Al(OH)₃ נמס בעודף NaOH; Cu²⁺ כחול, Fe²⁺ ירוק, Fe³⁺ חום משקעים.

פוספטים: הוספת חומצה דליל — התפרחות; הגז הופך את הבוחנן לעכור.

הלואידים: הוספת חומצה ניטרית דלילה ולאחר מכן נitrat זהב — AgCl לבן, AgBr שמנת, AgI צהוב משקעים.

סולפטים: הוספת חומצת HCl דלילה ולאחר מכן בריום כלוריד — משקע לבן של BaSO₄.

(HT) ספקטרוסקופיית פליטת להבה: מכשיר משרטט את ספקטרום קווי הפליטה; מיקומי הקווים מזהים את המתכת, עוצמתם מציינת את ריכוזה. יתרונות לעומת מבחני להבה: רגישות גבוהה, עובד על תערובות, מהיר.

• טהור מול תערובת לפי נקודת המסה; ציין חמש נוסחאות.
• חישוב Rf מתרשים כרומטוגרפי; מדוע תרכובת טהורה נותנת כתם יחיד.
• ארבעת בדיקות הגזים עם התוצאות.
• צבעי להבה (כימיה); צבעי הידרוקסידים עם טריק הוספת אלומיניום בשפע; תגובות קרבונט/הליד/גופרית וצבעי משקעים; (HT) יתרונות הספקטרוסקופיה.