Rate of reaction and collision theory · Vitesse de réaction et théorie des collisions
| English | Français |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | vitesse de réaction |
| collision theory/kəˈlɪʒn ˈθɪəri/ | théorie des collisions |
| surface area/ˈsɜːfɪs ˈeərɪə/ | surface |
How fast does it react?
- Some reactions are over in a flash; others take years. The rate of reaction 反应速率 measures the speed.
- It is explained by how often particles collide.
À quelle vitesse réagit-il ?
- Certaines réactions s'achèvent en un éclair ; d'autres prennent des années. La vitesse de réaction 反应速率 mesure la rapidité.
- Elle s'explique par la fréquence avec laquelle les particules entrent en collision.
For a reaction to happen, particles must: · Pour qu'une réaction ait lieu, les particules doivent :
Collisions need at least the activation energy. · Les collisions nécessitent au moins l'énergie d'activation.
Collision theory 碰撞理论
- For particles to react, they must collide with enough energy (the activation energy).
- The more frequent and energetic the collisions, the faster the reaction.
A catalyst lowers the activation energy so more collisions succeed; the enthalpy change is unchanged
Théorie des collisions 碰撞理论
- Pour que les particules réagissent, elles doivent entrer en collision avec assez d'énergie (l'énergie d'activation).
- Plus les collisions sont fréquentes et énergétiques, plus la réaction est rapide.
Un catalyseur abaisse l'énergie d'activation afin que davantage de collisions réussissent ; le changement d'enthalpie reste inchangé
Rate from a gas-volume graph · Vitesse à partir d'un graphique de volume de gaz
The gradient of the volume–time curve is the rate; it is steepest at the start and flattens as reactants run out. · La pente de la courbe volume–temps représente la vitesse ; elle est la plus raide au début et s'aplatit lorsque les réactifs s'épuisent.
Rate of reaction · Vitesse de réaction
conc = c₀·bᵗ
Concentration falls over time — fast at first, then slower. · La concentration diminue avec le temps — rapidement au début, puis plus lentement.
Which increase the rate of reaction? (Select all that apply.) · Quels facteurs augmentent la vitesse de réaction ? (Sélectionnez toutes les options qui s'appliquent.)
Lower temperature slows the rate. · Une température plus basse ralentit la vitesse.
Higher temperature speeds up a reaction because particles: · Une température plus élevée accélère une réaction car les particules :
Faster particles collide more frequently and energetically. · Les particules plus rapides entrent en collision plus fréquemment et avec plus d'énergie.
Breaking a solid into smaller pieces increases its ______ area, speeding the reaction. · Casser un solide en pièces plus petites augmente sa ______ surface, accélérant la réaction.
More surface area means more collisions. · Plus de surface signifie plus de collisions.
What speeds up a reaction
- Higher temperature: particles move faster, colliding more often and harder.
- Higher concentration / pressure: more particles in a space → more collisions.
- Smaller pieces (more surface area 表面积): more particles exposed to collide.
Breaking a solid into a powder exposes much more surface, so the reaction is faster
A steeper curve means a faster rate; both level off when the reaction finishes.
Ce qui accélère une réaction
- Température plus élevée : les particules se déplacent plus vite, entrant en collision plus souvent et plus fort.
- Concentration / pression plus élevées : plus de particules dans un espace donné → plus de collisions.
- Pièces plus petites (plus grande surface 表面积) : plus de particules exposées pour entrer en collision.
Réduire un solide en poudre expose beaucoup plus de surface, ce qui accélère la réaction
Une courbe plus raide indique une vitesse plus rapide ; les deux s'aplatissent lorsque la réaction est terminée.
Collision theory in action · Théorie des collisions en action
Watch the particles collide. Heat speeds them up so they collide more often and harder; more particles or a catalyst give more successful collisions — the rate climbs. · Observez les particules en collision. La chaleur accélère leurs mouvements, provoquant des collisions plus fréquentes et plus énergiques ; plus de particules ou un catalyseur augmentent le nombre de collisions efficaces — la vitesse augmente.
On a graph of product against time, a steeper line means a faster reaction. · Sur un graphique du produit en fonction du temps, une ligne plus raide signifie une réaction plus rapide.
Steeper = more product per unit time = faster. · Plus raide = plus de produit par unité de temps = plus rapide.
Measuring rate
- Measure how fast a product forms (e.g. gas volume) or a reactant is used up over time.
- A steeper graph line means a faster rate.
Rate is about collision frequency and energy. Anything that makes particles collide more often or with more energy speeds the reaction up. The graph levels off when a reactant runs out.
Mesurer la vitesse
- Mesurer la vitesse de formation d'un produit (par exemple volume de gaz) ou de consommation d'un réactif au fil du temps.
- Une ligne de graphique plus raide signifie une vitesse plus rapide.
Le taux correspond à la fréquence des collisions et à leur énergie. Tout ce qui augmente la fréquence ou l'énergie des collisions entre particules accélère la réaction. Le graphique s'aplatit lorsque le réactif est épuisé.
You've got it
- collision theory: particles must collide with enough energy to react
- rate increases with temperature, concentration/pressure, surface area
- measure rate by product formed or reactant used over time; steeper = faster
Vous avez compris
- théorie des collisions : les particules doivent entrer en collision avec assez d'énergie pour réagir
- le taux augmente avec la température, la concentration/pression, la surface
- mesurer le taux par le produit formé ou le réactif consommé au cours du temps ; plus raide = plus rapide