Relative masses of atoms and molecules · Masses relatives des atomes et des molécules
| English | Français |
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| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masse atomique relative |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | masse moléculaire relative |
Weighing atoms and molecules
- Atoms are far too tiny to weigh one at a time, so chemists compare their masses.
- This gives the relative atomic mass 相对原子质量 and relative molecular mass 相对分子质量.
Peser les atomes et les molécules
- Les atomes sont bien trop petits pour peser un par un, alors les chimistes comparent leurs masses.
- Cela donne la masse atomique relative 相对原子质量 et la masse moléculaire relative 相对分子质量.
Formula mass lab · Labo masse de formule
mass = moles x Mr · masse = moles x Mr
Change number of formula units and see total mass scale. · Changez le nombre d'unités de formule et voyez comment la masse totale s'échelle.
The relative atomic mass of an element is approximately equal to its: · La masse atomique relative d'un élément est approximativement égale à sa :
Ar is roughly the mass number. · Ar est grossièrement le nombre de masse.
Relative atomic mass (Ar)
- The relative atomic mass (Ar) compares an atom's mass to a standard.
- It is roughly the mass number — e.g. carbon Ar = 12, oxygen Ar = 16.
A laboratory balance measures mass, the basis of mole calculations
Masse atomique relative (Ar)
- La masse atomique relative (Ar) compare la masse d'un atome à une norme.
- Elle est approximativement le nombre de masse — ex. Ar du carbone = 12, Ar de l'oxygène = 16.
Une balance de laboratoire mesure la masse, base des calculs en moles
Using Ar(H)=1 and Ar(O)=16, what is the Mr of water (H₂O)? · En utilisant Ar(H)=1 et Ar(O)=16, quelle est la Mr de l'eau (H₂O) ?
(2 × 1) + 16 = 18.
Using Ar(C)=12 and Ar(O)=16, what is the Mr of CO₂? · En utilisant Ar(C)=12 et Ar(O)=16, quelle est la Mr de CO₂ ?
12 + (2 × 16) = 44.
The relative molecular mass is found by adding up the ______ of every atom in the formula. · La masse moléculaire relative est trouvée en additionnant les ______ de chaque atome dans la formule.
Mr = sum of all the Ar values. · Mr = somme de toutes les valeurs Ar.
Relative molecular mass (Mr)
- The relative molecular mass (Mr) is the sum of the Ar values of all atoms in a molecule.
- Just add up the Ar of each atom in the formula.
Worked example. Mr of water (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr of carbon dioxide (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Masse moléculaire relative (Mr)
- La masse moléculaire relative (Mr) est la somme des valeurs Ar de tous les atomes dans une molécule.
- Il suffit d'additionner les Ar de chaque atome dans la formule.
Exemple résolu. Mr de l'eau (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr du dioxyde de carbone (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Using Ar values Ca=40, C=12, O=16, what is the Mr of CaCO₃? · En utilisant les valeurs Ar Ca=40, C=12, O=16, quelle est la Mr de CaCO₃ ?
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Using brackets
- Multiply through brackets: Mr of Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Always count every atom the formula contains.
Add the Ar of every atom — including repeats. A common mistake is forgetting the subscript. In H₂O there are two hydrogens, so use 2 × 1, not just 1.
Utiliser les parenthèses
- Multipliez à travers les parenthèses : Mr de Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Comptez toujours chaque atome que contient la formule.
Ajoutez l'Ar de chaque atome — y compris les répétitions. Une erreur fréquente est d'oublier l'indice. Dans H₂O il y a deux hydrogènes, donc utilisez 2 × 1, pas juste 1.
You've got it
- relative atomic mass (Ar) ≈ the mass number (C = 12, O = 16, H = 1)
- relative molecular mass (Mr) = sum of the Ar of every atom in the formula
- multiply through subscripts and brackets (e.g. H₂O = 18, CO₂ = 44)
Vous avez compris
- masse atomique relative (Ar) ≈ le nombre de masse (C = 12, O = 16, H = 1)
- masse moléculaire relative (Mr) = somme de l'Ar de chaque atome dans la formule
- multipliez à travers les indices et les parenthèses (ex. H₂O = 18, CO₂ = 44)