The mole and the Avogadro constant · La mole et la constante d'Avogadro
| English | Français |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molaire |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | constante d'Avogadro |
Counting atoms by weighing
- You can't count atoms one by one — there are trillions in a speck of dust.
- So chemists count them in huge batches called moles 摩尔.
Compter les atomes en pesant
- Vous ne pouvez pas compter les atomes un par un — il y en a des trillions dans un grain de poussière.
- Les chimistes les comptent donc en grandes quantités appelées moles 摩尔.
Mole particle lab · Labo particule mole
particles = n x Avogadro constant · particules = n x constante d'Avogadro
Change moles and see particle number scale with Avogadro constant. · Changez les moles et voyez comment le nombre de particules s'échelle avec la constante d'Avogadro.
The number of particles in one mole is called the ______ constant. · Le nombre de particules dans une mole est appelé la constante ______.
It is about 6.02 × 10²³. · Il s'agit de 6.02 × 10²³.
The mole
- A mole is a fixed, enormous number of particles: the Avogadro constant 阿伏伽德罗常数 (6.02 × 10²³).
- One mole of any substance contains that many particles.
Convert between moles and mass, gas volume, concentration or number of particles
La mole
- Une mole est un nombre fixe et énorme de particules : la constante d'Avogadro 阿伏伽德罗常数 (6.02 × 10²³).
- Une mole de toute substance contient ce nombre de particules.
Convertir entre moles et masse, volume gazeux, concentration ou nombre de particules
How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? · Combien de moles y a-t-il dans 36 g d'eau (Mr = 18) ?
moles = 36 ÷ 18 = 2.
How many moles are in 88 g of CO₂ (Mr = 44)? · Combien de moles y a-t-il dans 88 g de CO₂ (Mr = 44) ?
moles = 88 ÷ 44 = 2.
The number of moles is calculated as: · Le nombre de moles est calculé comme suit :
moles = mass ÷ Mr. · moles = masse ÷ Mr.
Moles, mass and Mr
- The mass of one mole (in grams) equals the substance's Mr.
- moles = mass ÷ Mr — the key equation for counting by weighing.
Worked example. How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? moles = 36 ÷ 18 = 2 moles. So 36 g of water contains 2 × 6.02 × 10²³ molecules.
Moles, masse et Mr
- La masse d'une mole (en grammes) égale la Mr de la substance.
- moles = masse ÷ Mr — l'équation clé pour compter en pesant.
Exemple résolu. Combien de moles y a-t-il dans 36 g d'eau (Mr = 18) ? moles = 36 ÷ 18 = 2 moles. Donc 36 g d'eau contiennent 2 × 6.02 × 10²³ molécules.
What is the mass of 3 moles of water (Mr = 18)? · Quelle est la masse de 3 moles d'eau (Mr = 18) ?
mass = moles × Mr = 3 × 18 = 54 g. · masse = moles × Mr = 3 × 18 = 54 g.
Going both ways
- To find mass from moles: mass = moles × Mr.
- This lets you convert between grams (what you weigh) and moles (what you count).
Mass and moles are not the same. 1 mole of carbon (12 g) and 1 mole of magnesium (24 g) have the same number of atoms but different masses. Always divide by the correct Mr.
Faire les deux sens
- Pour trouver la masse à partir des moles : masse = moles × Mr.
- Cela permet de convertir entre les grammes (ce que vous pesez) et les moles (ce que vous comptez).
La masse et les moles ne sont pas la même chose. 1 mole de carbone (12 g) et 1 mole de magnésium (24 g) ont le même nombre d'atomes mais des masses différentes. Divisez toujours par la bonne Mr.
You've got it
- a mole = 6.02 × 10²³ particles (the Avogadro constant)
- moles = mass ÷ Mr; the mass of one mole in grams equals the Mr
- rearrange: mass = moles × Mr to convert back
Vous avez compris
- une mole = 6.02 × 10²³ particules (la constante d'Avogadro )
- moles = masse ÷ Mr ; la masse d'une mole en grammes est égale à la Mr
- réarranger : masse = moles × Mr pour convertir en arrière