Primary and secondary amines · Amines primaires et secondaires
| English | Français |
|---|---|
| amine/ˈæmaɪn/ | amine |
| amino acid/əˈmiːnəʊ ˈæsɪd/ | acide aminé |
| lone pair/ləʊn peə/ | paire libre |
| basicity/beɪˈsɪsɪti/ | basicité |
| phenylamine/ˌfiːˈnaɪləmiːn/ | phénylamine |
Nitrogen-based bases
- Amines 胺 are everywhere — in amino acids 氨基酸, proteins, medicines and dyes.
- An amine has an –NH₂ group (primary) or –NH– (secondary).
- The nitrogen keeps a lone pair 孤对电子, and that lone pair is what makes amines bases.
Bases à base azotée
- Les amines 胺 sont omniprésentes — dans les acides aminés 氨基酸, les protéines, les médicaments et les colorants.
- Une amine possède un groupe –NH₂ (primaire) ou –NH– (secondaire).
- L'azote conserve une paire libre 孤对电子, et c'est cette paire libre qui rend les amines des bases.
Amine type lab · Lab type amine
Classify amines by substitution at nitrogen and basic behaviour. · Classer les amines par substitution à l'azote et comportement basique.
A primary amine has the group: · Une amine primaire a le groupe :
A primary amine has –NH₂; a secondary amine has –NH– between two carbons. · Une amine primaire a –NH₂ ; une amine secondaire a –NH– entre deux carbones.
Amines act as bases because the nitrogen has a lone ______. · Les amines agissent comme des bases car l'azote possède une paire libre ______.
It accepts a proton. · Elle accepte un proton.
Making amines
- a halogenoalkane + NH₃ (in ethanol, under pressure) → a primary amine.
- that primary amine + more halogenoalkane → a secondary, then tertiary amine.
- reduction of an amide or nitrile with $\text{LiAlH}_4$ → an amine.
- (and an amine or ammonia + an acyl chloride → an amide.)
Amine basicity 碱性 depends on the availability of the nitrogen lone pair
Synthèse des amines
- un halogénure d'alkyle + NH₃ (dans l'éthanol, sous pression) → une amine primaire.
- cette amine primaire + un autre halogénure d'alkyle → une amine secondaire, puis tertiaire.
- réduction d'une amide ou d'un nitrile avec $\text{LiAlH}_4$ → une amine.
- (et une amine ou ammoniaque + un chlorure d'acyle → une amide.)
Basicité des amines 碱性 dépend de la disponibilité de la paire libre de l'azote
A primary amine is made by heating a halogenoalkane with: · Une amine primaire est obtenue en chauffant un halogénure d'alkyle avec :
Ammonia substitutes the halogen to give the amine (excess NH₃ favours the primary amine). · L'ammoniac substitue l'halogène pour donner l'amine (l'excès de NH₃ favorise l'amine primaire).
Reducing a nitrile or amide with LiAlH₄ gives: · Réduire un nitrile ou un amide avec LiAlH₄ donne :
LiAlH₄ reduces both nitriles and amides to amines. · LiAlH₄ réduit à la fois les nitriles et les amides en amines.
Match each term to its meaning. · Reliez chaque terme à sa signification.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Why amines are bases
- The nitrogen lone pair accepts an $\text{H}^+$ — so an amine is a base (a proton acceptor).
- The more available that lone pair, the stronger the base.
- Alkyl groups push electrons onto N, making the pair more available; a benzene ring pulls it away.
Basicity order: ethylamine > ammonia > phenylamine 苯胺.
- Ethylamine (CH₃CH₂NH₂): the ethyl group donates electrons, so the lone pair is more available — the strongest base here.
- Ammonia (NH₃): no help, no hindrance — the baseline.
- Phenylamine (C₆H₅NH₂): the lone pair is drawn into the benzene ring, so it is least available — the weakest base.
A primary amine has-NH2; a secondary amine has-NH-
Pourquoi les amines sont des bases
- La paire libre de l'azote accepte un $\text{H}^+$ — donc une amine est une base (accepteur de proton).
- Plus la paire libre est disponible, plus la base est forte.
- Les groupes alkyles repoussent les électrons vers N, rendant la paire plus disponible ; un cycle benzénique l'en éloigne.
Ordre de basicité : éthylamine > ammoniaque > aniline 苯胺.
- Éthylamine (CH₃CH₂NH₂) : le groupe éthyle donne des électrons, donc la paire libre est plus disponible — c'est la base la plus forte ici.
- Ammoniaque (NH₃) : sans aide, sans obstacle — la référence.
- Aniline (C₆H₅NH₂) : la paire libre est attirée vers le cycle benzénique, donc elle est moins disponible — c'est la base la plus faible.
Une amine primaire a -NH2; une amine secondaire a -NH-
Amines are bases because: · Les amines sont des bases parce que :
The nitrogen lone pair accepts H⁺, making the amine a base. · La paire libre de l'azote accepte H⁺, rendant l'amine une base.
Primary, secondary, tertiary
- Amines are classed by how many carbon groups are attached to the nitrogen.
- 1° = one (e.g. CH₃NH₂); 2° = two (e.g. (CH₃)₂NH); 3° = three (e.g. (CH₃)₃N).
- All act as bases, because the nitrogen still keeps its lone pair in each case.
Two routes to an amine: from a halogenoalkane, or by reducing a nitrile
Primaire, secondaire, tertiaire
- Les amines sont classées selon le nombre de groupes carbonés liés à l'azote.
- 1° = un (ex. CH₃NH₂) ; 2° = deux (ex. (CH₃)₂NH) ; 3° = trois (ex. (CH₃)₃N).
- Toutes agissent comme des bases, car l'azote conserve sa paire libre dans chaque cas.
Deux voies pour obtenir une amine : depuis un halogénure d'alkyle, ou par réduction d'un nitrile
You've got it
- amine = –NH₂ (1°), –NH– (2°), or three carbons on N (3°)
- made from halogenoalkane + NH₃, or by reducing a nitrile/amide ($\text{LiAlH}_4$)
- amines are bases — the nitrogen lone pair accepts $\text{H}^+$
- basicity: ethylamine > ammonia > phenylamine (alkyl donates to N; a ring pulls the pair away)
Vous avez compris
- amine = –NH₂ (1°), –NH– (2°), ou trois carbones sur N (3°)
- obtenue à partir de halogénure d'alkyle + NH₃, ou par réduction d'un nitrile/amide ($\text{LiAlH}_4$)
- les amines sont des bases — la paire libre de l'azote accepte $\text{H}^+$
- basicité : éthylamine > ammoniaque > aniline (l'alkyle donne à N ; un cycle attire la paire loin)