Free Energy and Equilibrium · Energía Libre y Equilibrio
| English | Español |
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| free energy/friː ˈenədʒi/ | energía libre |
Linking the verdict to the balance
- Free energy predicts direction; the constant $K$ describes the balance.
- These two ideas turn out to be tightly linked.
- A negative free energy means products win at equilibrium.
- One equation ties them together for good.
Vinculando la predicción con el equilibrio
- La energía libre predice la dirección; la constante $K$ describe el equilibrio.
- Estas dos ideas resultan estar estrechamente vinculadas.
- Una energía libre negativa significa que los productos dominan en el equilibrio.
- Una ecuación las une de manera efectiva.
Free energy and K
- The link is $\Delta G° = -RT \ln K$.
- A negative $\Delta G°$ gives $K > 1$, so products are favoured.
- A positive $\Delta G°$ gives $K < 1$, so reactants are favoured.
Energía libre y K
- El vínculo es $\Delta G° = -RT \ln K$.
- Un $\Delta G°$ negativo da como resultado $K > 1$, favoreciendo a los productos.
- Un $\Delta G°$ positivo da como resultado $K < 1$, favoreciendo a los reactivos.
A reaction with $\Delta G° < 0$ has an equilibrium constant that is... · Una reacción con $\Delta G° < 0$ tiene una constante de equilibrio que es...
Negative · Negativo $\Delta G°$ favours products, so $K > 1$. · Un $\Delta G°$ negativo favorece los productos, por lo tanto $K > 1$.
The equation linking free energy and K is $\Delta G° = -RT \ln$ ____. · La ecuación que vincula la energía libre y K es $\Delta G° = -RT \ln$ ____.
$\Delta G° = -RT \ln K$.
Reading the connection
- Favourable ($\Delta G° < 0$) matches product-favoured ($K > 1$).
- Unfavourable ($\Delta G° > 0$) matches reactant-favoured ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ matches $K = 1$.
Interpretando la relación
- Favorable ($\Delta G° < 0$) coincide con favorecido por productos ($K > 1$).
- Desfavorable ($\Delta G° > 0$) coincide con favorecido por reactivos ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ coincide con $K = 1$.
If $\Delta G° > 0$, then... · Si $\Delta G° > 0$, entonces...
A positive $\Delta G°$ means reactants dominate, so $K < 1$. · Un $\Delta G°$ positivo significa que dominan los reactivos, por lo tanto $K < 1$.
If $\Delta G° = 0$, the equilibrium constant $K$ equals... · Si $\Delta G° = 0$, la constante de equilibrio $K$ es igual a...
$\ln K = 0$ means $K = 1$. · $\ln K = 0$ significa que $K = 1$.
Zero at equilibrium
- As a reaction proceeds, its actual free energy 自由能 heads toward zero.
- At equilibrium, $\Delta G = 0$ and the reaction stops shifting.
- The standard $\Delta G°$ still fixes where that balance lies.
Cero en el equilibrio
- A medida que avanza una reacción, su energía libre real se aproxima a cero.
- En el equilibrio, $\Delta G = 0$ y la reacción deja de desplazarse.
- El $\Delta G°$ estándar sigue determinando dónde se sitúa ese equilibrio.
Free energy and K · Energía libre y K
Link the sign of ΔG-standard to the size of K. · Vincular el signo de ΔG° con la magnitud de K.
At equilibrium, the actual $\Delta G$ equals... · En el equilibrio, el $\Delta G$ real es igual a...
The reaction stops shifting when $\Delta G = 0$. · La reacción deja de desplazarse cuando $\Delta G = 0$.
A reaction has $\Delta G° < 0$. Is $K$ greater or less than 1?
- A negative $\Delta G°$ means products are favoured.
- So $K > 1$.
Una reacción tiene $\Delta G° < 0$. ¿Es $K$ mayor o menor que 1?
- Un $\Delta G°$ negativo significa que los productos son favorecidos.
- Por lo tanto, $K > 1$.
The standard $\Delta G°$ sets $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction runs. · El $\Delta G°$ estándar establece $K$, mientras que el $\Delta G$ real cambia a medida que avanza la reacción.
They are different quantities; only the actual $\Delta G$ reaches zero. · Son cantidades diferentes; solo el $\Delta G$ real llega a cero.
$\Delta G°$ (standard) fixes $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction proceeds and hits zero at equilibrium -- do not confuse them. A negative $\Delta G°$ means $K > 1$, not $K = 0$. And the temperature in $\Delta G° = -RT \ln K$ is in kelvin.
$\Delta G°$ (estándar) fija $K$, mientras que el $\Delta G$ real cambia a medida que avanza la reacción y alcanza cero en el equilibrio —no los confunda. Un $\Delta G°$ negativo significa $K > 1$, no $K = 0$. Además, la temperatura en $\Delta G° = -RT \ln K$ debe estar en kelvin.
Standard free energy and the equilibrium constant are linked by $\Delta G° = -RT \ln K$: a negative $\Delta G°$ gives $K > 1$ (product-favoured), a positive one gives $K < 1$. As a reaction runs, its actual $\Delta G$ falls to zero at equilibrium.
La energía libre estándar y la constante de equilibrio están relacionadas mediante $\Delta G° = -RT \ln K$: un $\Delta G°$ negativo produce $K > 1$ (favorecido por productos), uno positivo produce $K < 1$. A medida que transcurre una reacción, su $\Delta G$ real disminuye hasta llegar a cero en el equilibrio.