Free Energy of Dissolution · Energía Libre de Disolución
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| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | disolución |
Why some salts dissolve and others don't
- Table salt vanishes in water; chalk barely does.
- Both the heat and the disorder of dissolving matter.
- Together they decide whether dissolving is favourable.
- The same free-energy rule applies to dissolving.
Por qué algunas sales se disuelven y otras no
- La sal de mesa desaparece en el agua; la tiza apenas lo hace.
- Tanto el calor como el desorden del proceso de disolución influyen.
- Juntos determinan si la disolución es favorable.
- La misma regla de energía libre se aplica a la disolución.
Dissolving as a process
- Dissolution 溶解 has its own $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- If $\Delta G < 0$, dissolving is favourable.
- Both the heat and the entropy of dissolving count.
Disolución como un proceso
- Disolución 溶解 tiene su propia $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$.
- Si $\Delta G < 0$, la disolución es favorable.
- Tanto el calor como la entropía de la disolución son relevantes.
Dissolving is favourable when its $\Delta G$ is... · La disolución es favorable cuando su $\Delta G$ es...
$\Delta G < 0$ means dissolving is favourable. · $\Delta G < 0$ significa que la disolución es favorable.
Whether a salt dissolves favourably depends on... · Si una sal se disuelve favorablemente depende de...
$\Delta G$ combines both $\Delta H$ and · y $\Delta S$. · $\Delta G$ combina tanto $\Delta H$ como $\Delta S$.
Disorder favours dissolving
- Dissolving usually increases entropy, as the ordered solid spreads out.
- That positive $\Delta S$ pushes $\Delta G$ toward negative.
- So many salts dissolve even when it costs some heat.
El desorden favorece la disolución
- La disolución suele aumentar la entropía, ya que el sólido ordenado se dispersa.
- Ese $\Delta S$ positivo empuja $\Delta G$ hacia valores negativos.
- Por eso muchas sales se disuelven incluso cuando requiere calor.
Dissolving a solid usually increases the entropy. · Disolver un sólido generalmente aumenta la entropía.
The ordered solid spreads out into solution. · El sólido ordenado se dispersa en la solución.
An ordered solid spreading into solution represents an increase in ____. · Un sólido ordenado que se dispersa en la solución representa un aumento en ____.
Spreading out raises the entropy. · Dispersarse aumenta la entropía.
The heat can go either way
- Some salts release heat as they dissolve; others absorb it.
- An endothermic dissolving can still be favourable if entropy wins.
- The balance of the two sets $\Delta G$.
El calor puede ir en cualquier dirección
- Algunas sales liberan calor al disolverse; otras lo absorben.
- Una disolución endotérmica puede ser favorable si gana la entropía.
- El equilibrio entre ambos establece $\Delta G$.
An endothermic dissolving can still be favourable if... · Una disolución endotérmica puede ser favorable si...
A large $T\Delta S$ can overcome a positive $\Delta H$. · Un gran $T\Delta S$ puede superar un $\Delta H$ positivo.
A salt dissolves endothermically ($\Delta H > 0$) but with a large entropy gain. Can it still dissolve?
- The positive $T\Delta S$ can overcome the positive $\Delta H$.
- So $\Delta G < 0$ and it dissolves.
Una sal se disuelve de forma endotérmica ($\Delta H > 0$) pero con una gran ganancia de entropía. ¿Puede seguir disolviéndose?
- El positivo $T\Delta S$ puede superar al positivo $\Delta H$.
- Así $\Delta G < 0$ y se disuelve.
Will it dissolve? · ¿Se disolverá?
Sort each case by whether dissolving is thermodynamically favourable. · Clasifique cada caso según si la disolución es termodinámicamente favorable.
Raising the temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve. · Elevar la temperatura fortalece el término $T\Delta S$, ayudando a menudo a que un sólido se disuelva.
A bigger $T\Delta S$ makes $\Delta G$ more negative. · Un $T\Delta S$ más grande hace que $\Delta G$ sea más negativo.
An endothermic dissolving (which feels cold) can still be favourable if the entropy increase is large enough -- do not assume endothermic means "will not dissolve." Both $\Delta H$ and $\Delta S$ of dissolving matter. And higher temperature strengthens the $T\Delta S$ term, often helping a solid dissolve.
Una disolución endotérmica (que se siente fría) puede todavía ser favorable si el aumento de entropía es suficientemente grande —no asumas que "endotérmico" significa "no se disolverá". Tanto el $\Delta H$ como el $\Delta S$ de la disolución importan. Además, una temperatura más alta refuerza el término $T\Delta S$, ayudando frecuentemente a que un sólido se disuelva.
Dissolution obeys $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ like any process. Dissolving usually raises entropy (a positive $\Delta S$ that pushes $\Delta G$ negative), so even an endothermic dissolving can be favourable if that entropy gain is large enough.
Disolución: obedece $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ como cualquier otro proceso. La disolución suele elevar la entropía (un $\Delta S$ positivo que empuja $\Delta G$ hacia valores negativos), por lo que incluso una disolución endotérmica puede ser favorable si esa ganancia de entropía es suficiente.