The Beer-Lambert Law · La Ley de Beer-Lambert
| English | Español |
|---|---|
| absorbance/əbˈsɔːbəns/ | absorbancia |
Reading concentration from colour
- A deeper-coloured drink usually means a stronger mix.
- Shine light through it and more colour absorbs more light.
- Measure how much light is swallowed and you know the strength.
- One tidy equation turns absorbed light into concentration.
Lectura de la concentración a partir del color
- Una bebida de color más oscuro suele indicar una mezcla más concentrada.
- Si se hace pasar luz a través, mayor absorción de color implica mayor absorción de luz.
- Al medir cuánta luz es absorbida, se conoce la intensidad.
- Una ecuación sencilla transforma la luz absorbida en concentración.
The absorbance equation
- Absorbance 吸光度 grows with concentration:
- $\varepsilon$ is how strongly the substance absorbs, $b$ the path length, and $c$ the concentration.
La ecuación de absorbancia
- Absorbancia 吸光度 aumenta con la concentración:
- $\varepsilon$ representa la capacidad de absorción de la sustancia, $b$ la longitud de trayectoria y $c$ la concentración.
With $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, the absorbance $A$? · Con $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, ¿cuál es la absorbancia $A$?
$A = \varepsilon b c = 300\times1\times0.002 = 0.6$.
Absorbance tracks concentration
- With everything else fixed, $A$ is directly proportional to $c$.
- Double the concentration and the absorbance doubles.
- A plot of $A$ versus $c$ is a straight line through the origin.
La absorbancia sigue a la concentración
- Manteniendo constantes los demás factores, $A$ es directamente proporcional a $c$.
- Al duplicar la concentración, la absorbancia también se duplica.
- Una gráfica de $A$ frente a $c$ resulta en una línea recta que pasa por el origen.
With path length and wavelength fixed, absorbance is proportional to... · Con la longitud del camino y la longitud de onda fijas, la absorbancia es proporcional a...
$A = \varepsilon b c$, so $A \propto c$ when the rest is fixed. · $A = \varepsilon b c$, por lo tanto $A \propto c$ cuando el resto se mantiene constante.
Doubling the concentration doubles the absorbance (in the linear range). · Duplicar la concentración duplica la absorbancia (en el rango lineal).
$A$ is directly proportional to $c$, so it doubles too. · $A$ es directamente proporcional a $c$, por lo que también se duplica.
Finding an unknown
- Measure $A$ for known concentrations to draw a calibration line.
- Read an unknown's concentration off that line from its $A$.
- This is how a spectrophotometer measures a sample.
Determinación de un valor desconocido
- Se miden valores de $A$ para concentraciones conocidas con el fin de trazar una línea de calibrado.
- A partir de esa línea, se lee la concentración de una muestra desconocida según su valor de $A$.
- Este es el principio mediante el cual un espectrofotómetro mide una muestra.
A calibration plot of absorbance versus concentration is... · Una gráfica de calibración de absorbancia frente a concentración es...
$A = \varepsilon b c$ is linear in $c$, passing through the origin. · $A = \varepsilon b c$ es lineal en $c$ y pasa por el origen.
A ____ measures a sample's absorbance to find its concentration. · Un ____ mide la absorbancia de una muestra para determinar su concentración.
A spectrophotometer reads absorbance and applies the Beer-Lambert law. · Un espectrofotómetro lee la absorbancia y aplica la ley de Beer-Lambert.
A solution has $\varepsilon = 200$, path length $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
Una solución tiene $\varepsilon = 200$, longitud de trayectoria $b = 1\ \text{cm}$ y $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
The Beer-Lambert law · La Ley de Beer-Lambert
Absorbance is proportional to concentration - the basis of a calibration curve. · La absorbancia es proporcional a la concentración: la base de una curva de calibración.
With $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.5$, the concentration (in M)? · Con $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$ y $A = 0.5$, ¿cuál es la concentración (en M)?
$c = A/(\varepsilon b) = 0.5/(100\times1) = 0.005\ \text{M}$.
Absorbance is directly proportional to concentration only over a limited range -- very concentrated solutions bend the line. Keep the path length and wavelength fixed when you compare samples. And use the wavelength the substance absorbs most strongly for the best sensitivity.
La absorbancia es directamente proporcional a la concentración solo dentro de un rango limitado — las soluciones muy concentradas desvían la línea recta. Mantenga fija la longitud de trayectoria y la longitud de onda al comparar muestras. Además, utilice la longitud de onda en la que la sustancia absorbe con mayor intensidad para obtener la mejor sensibilidad.
The Beer-Lambert law says absorbance $A = \varepsilon b c$, so $A$ is directly proportional to concentration when path length and wavelength are fixed. A plot of $A$ versus $c$ is a straight line, and reading an unknown's $A$ against a calibration line gives its concentration.
La ley de Beer-Lambert establece que la absorbancia $A = \varepsilon b c$, por lo que $A$ es directamente proporcional a la concentración cuando la longitud de trayectoria y la longitud de onda son constantes. Una gráfica de $A$ frente a $c$ es una línea recta, y al leer el valor de $A$ de una muestra desconocida contra una línea de calibrado, se obtiene su concentración.