สมดุลกรดและเบสอ่อน
| English | ไทย |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | ค่าคงที่การแยกตัวของกรด |
Those ที่ปล่อยโปรตอนไม่หมด
- กรดแรงทิ้งโปรตอนทั้งหมดพร้อมกัน
- แต่กรดส่วนใหญ่จับโปรตอนไว้และปล่อยเพียงบางส่วน
- การปล่อย的部分นี้/settle into an equilibrium
- ค่าคงที่วัดว่ามันไปถึงระดับไหน
ค่าคงที่การแยกตัวของกรด
- กรดอ่อนแตกตัวบางส่วน: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$
- ค่าคงที่การแยกตัวของกรด คือ $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
- ค่า $K_a$ ที่มากกว่าหมายถึงกรดอ่อนที่แรงขึ้น
$K_a$ ที่ใหญ่กว่าหมายความว่ากรดอ่อนนั้น...
$K_a$ ที่ใหญ่กว่าหมายถึงการแตกตัวมากขึ้น -- กรดอ่อนที่แรงขึ้น
เวอร์ชันของเบส
- เบสอ่อนมี $K_b$ อธิบายปฏิกิริยาบางส่วน它与น้ำ
- ค่า $K_b$ ที่มากกว่าหมายถึงเบสอ่อนที่แรงขึ้น
- ทั้งสองทำงานเหมือนค่าคงที่สมดุลทั่วไป
ค่าคงที่ที่อธิบายปฏิกิริยาของเบสอ่อนกับน้ำคือ...
$K_b$ คือค่าคงที่การแตกตัวของเบส
การหาค่า pH
- ตั้งตาราง ICE ด้วย $x$ การแตกตัวเล็กน้อย
- แก้ $K_a$ เพื่อหา $x = [\text{H}^+]$ แล้วคำนวณ $-\log$
- เปอร์เซ็นต์การแตกตัวคือ $x$ หารด้วยความเข้มข้นเริ่มต้นของกรด
แรงหรืออ่อน?
จำแนกกรดหรือเบสแต่ละตัวตามการแตกตัวสมบูรณ์หรือไม่
สำหรับกรดอ่อน, $[\text{H}^+]$ เท่ากับความเข้มข้นรวมของกรด
มีเพียงกรดแรงที่แตกตัวสมบูรณ์; กรดอ่อนต้องใช้ $K_a$
เปอร์เซ็นต์การแตกตัวคือปริมาณที่แตกตัวหารด้วย ______ ปริมาณของกรดเริ่มต้น
มันเปรียบเทียบ $x$ กับความเข้มข้นเริ่มต้นของกรด
กรดอ่อนแทบจะไม่แตกตัว ค่า pH ของมันเปรียบเทียบกับกรดแรงที่มีความเข้มข้นเท่ากันอย่างไร?
- กรดอ่อนปล่อยไอออน $\text{H}^+$ น้อยกว่า
- ดังนั้นค่า pH ของมันสูงกว่า (เป็นกรดยิ่งน้อย) กว่ากรดแรง
กรดอ่อนและกรดเจือจางเป็นเรื่องเดียวกัน
อ่อนเกี่ยวกับระดับการแตกตัว; เจือจางเกี่ยวกับความเข้มข้น
เมื่อเทียบกับกรดแรงที่มีความเข้มข้นเท่ากัน กรดอ่อนจะมี...
การแตกตัวน้อยลงทำให้มี $\text{H}^+$ น้อยลง และมี pH สูงขึ้น
กรดอ่อน ไม่ใช่ เดียวกับความเจือจาง -- "อ่อน" หมายถึงแตกตัวบางส่วน, "เจือจาง" หมายถึงความเข้มข้นต่ำ อย่าสันนิษฐานว่า $[\text{H}^+]$ เท่ากับความเข้มข้นของกรดสำหรับกรดอ่อน; ให้ใช้ $K_a$ และค่า $K_a$ ที่มากกว่าคือกรดที่แรงขึ้น แต่มันก็ยังคงเป็นกรดอ่อนอยู่
กรดอ่อนแตกตัวบางส่วน อธิบายโดย ค่าคงที่การแยกตัวของกรด $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (เบสอ่อนจะมี $K_b$) ค่า $K_a$ ที่มากกว่าคือกรดอ่อนที่แรงขึ้น หา pH ด้วยตาราง ICE และ $K_a$ -- อย่าสันนิษฐานว่า $[\text{H}^+]$ เท่ากับความเข้มข้น