ผลของไอออนร่วม
| English | ไทย |
|---|---|
| common-ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | ผลของไอออนร่วม |
การแย่งพื้นที่เกลือที่กำลังละลาย
- เกลือจะละลายได้น้อยลงในน้ำที่มีไอออนหนึ่งของมันอยู่แล้ว
- เติมคลอไรด์เพิ่มเติม แคลเซียมคลอไรด์จะละลายได้น้อยลงอีก
- ไอออนร่วมดันสมดุลถอยหลัง
- นี่คือเลอชาเตอลิเยร์ทำงานในแก้วทดลอง
ผลของไอออนร่วม
- ปรากฏการณ์ไอออนร่วม ลดความละลายของเกลือ
- มันเกิดขึ้นเมื่อสารละลายมีไอออน之一อยู่แล้ว
- ไอออนเพิ่มเติมเลื่อนสมดุลการละลายถอยหลัง
การเติมไอออนร่วมลงในสารละลายเกลืออิ่มตัวจะทำให้เกลือ...
ไอออนร่วมจะเลื่อนสมดุลการละลายถอยหลัง
ผลของไอออนร่วมคือการประยุกต์ใช้โดยตรงของ ____ หลักของเลอชาเตอลิเยร์
นี่คือหลักของเลอชาเตอลิเยร์ที่นำไปใช้กับสมดุลการละลาย
เลอชาเตอลิเยร์อธิบายมัน
- การเติมไอออนผลิตภัณฑ์ทำให้ $Q$ สูงกว่า $K_{sp}$
- ระบบเลื่อนถอยหลัง ทำให้เกิดตะกอนแข็งบางส่วน
- ดังนั้นเกลือที่ละลายอยู่จึงน้อยลง
การเติมไอออนผลิตภัณฑ์ร่วมทำให้ $Q$ สูงกว่า $K_{sp}$ ดังนั้นระบบ...
ด้วย $Q > K_{sp}$, ปฏิกิริยาจะย้อนกลับ ก่อให้เกิดของแข็ง
การนำไปใช้
- นักเคมีเติมไอออนร่วมเพื่อบังคับให้เกลือตกออกจากสารละลาย
- นี่คือวิธีที่คุณทำให้อะเจียตบริสุทธิ์หรือกู้คืนสารที่ละลายอยู่
- ความละลายลดลงอย่างมากเมื่อความเข้มข้นของไอออนร่วมเพิ่มขึ้น
นักเคมีสามารถเติมไอออนร่วมเพื่อบังคับให้เกลือที่ละลายแล้วตกตะกอน
ผลของไอออนร่วมถูกใช้ในการกู้คืนหรือทำบริสุทธิ์สารประกอบ
$\text{AgCl}$ จะละลายได้ดีกว่าในน้ำบริสุทธิ์หรือในสารละลาย $\text{NaCl}$?
- $\text{NaCl}$ เติม $\text{Cl}^-$ เพิ่มเติม ซึ่งเป็นไอออนร่วม
- ดังนั้น $\text{AgCl}$ จึงละลาย น้อยลง ในสารละลาย $\text{NaCl}$
ผลของไอออนร่วม
สำหรับ AgCl -> Ag+ + Cl-, จงจัดกลุ่มการเติมแต่ละอย่างตามผลกระทบต่อความสามารถในการละลาย
$\text{AgCl}$ ละลายได้น้อยกว่าใน $\text{NaCl}$ เมื่อเทียบกับน้ำบริสุทธิ์ เพราะ $\text{NaCl}$ เพิ่ม...
$\text{Cl}^-$ ร่วมกันดันให้สมดุลย้อนกลับ hacia ของแข็ง
ผลของไอออนร่วมเปลี่ยนค่าของ $K_{sp}$
$K_{sp}$ ไม่เปลี่ยนแปลง; เพียงปริมาณที่ละลายที่เปลี่ยนไปเท่านั้น
ไอออนร่วม (common ion) ทำให้ความละลาย ลดลง เสมอ ไม่เคยเพิ่มขึ้น -- มันเลื่อนสมดุลการละลายย้อนกลับ. ตัวเลข $K_{sp}$ เองไม่ เปลี่ยนแปลง; เพียงแต่ปริมาณที่ละลายเท่านั้นที่เปลี่ยนไป. และผลกระทบนี้จะเข้มงวดขึ้นเมื่อมีไอออนร่วมกันอยู่ในระบบมากขึ้น
ปรากฏการณ์ไอออนร่วม ลดความละลายของเกลือเมื่อสารละลายมีไอออน之一อยู่แล้ว. ไอออนเพิ่มเติมทำให้ $Q$ สูงกว่า $K_{sp}$, เลื่อนสมดุลการละลายถอยหลังดังนั้นจึงละลายได้น้อยลง. $K_{sp}$ คงที่; เพียงความละลายที่ลดลง