แนะนำเรื่องกรดและเบส
| English | ไทย |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | กรดคอนจูเกต |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | เบสคู่ควบ |
คู่หูในการแลกเปลี่ยนโปรตอน
- เมื่อโมเลกุลหนึ่งปล่อยโปรตอนออกไป อีกโมเลกุลต้องรับมัน
- ผู้ให้และรูปที่เหลือเป็นคู่ที่เชื่อมโยงกัน
- แม้แต่น้ำบริสุทธิ์ก็แลกเปลี่ยนโปรตอนกับตัวเองอย่างเงียบๆ
- ความร่วมมือเหล่านี้คือหัวใจของหัวข้อนี้
คู่กรด-เบสคู่สม
- กรดให้โปรตอนและกลายเป็น เบสคู่สม ของมัน
- เบสรับโปรตอนและกลายเป็น กรดคู่สม ของมัน
- พวกมันแตกต่างกันด้วย $\text{H}^+$ พอดีหนึ่งตัว
คู่กรด-เบสคู่สมต่างกันที่...
กรดสูญเสีย $\text{H}^+$ หนึ่งตัวเพื่อกลายเป็นเบสคู่สม
น้ำแตกตัวเอง
- น้ำแตกตัวเล็กน้อย: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$
- ผลคูณ $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส
- สิ่งนี้เชื่อมโยงความเป็นกรดและความเป็นเบสเข้าด้วยกัน
ที่อุณหภูมิ 25 องศา ผลคูณ $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ เท่ากับ...
ผลคูณนี้คือ $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
ฝ่ายใดชนะ
- เป็นกลางหมายถึง $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$
- เป็นกรดหมายถึงมี $\text{H}^+$ มากกว่า; เป็นเบสหมายถึงมี $\text{OH}^-$ มากกว่า
- เนื่องจาก $K_w$ การเพิ่มค่าหนึ่งจะลดอีกค่าหนึ่ง
เป็นกรดหรือเบส?
จำแนกแต่ละชนิดตามการให้หรือรับโปรตอน
สารละลายเป็นกลางมี...
$\text{H}^+$ และ $\text{OH}^-$ เท่ากันแสดงว่าเป็นกลาง
การเพิ่ม $[\text{H}^+]$ ลด $[\text{OH}^-]$ ลง
ผลคูณ theirs ถูกกำหนดไว้ที่ $K_w$ ดังนั้นจึงมีการแลกเปลี่ยนกัน
ถ้า $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, ค่า $[\text{OH}^-]$ คืออะไร?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, ดังนั้นสารละลายเป็นกรด
หาก $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, จงหา $[\text{OH}^-]$. กรอกเลขชี้กำลัง (เป็นจำนวนลบ).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
กรดแรงมีเบสคู่สมที่เป็น ____
กรดแรงให้โปรตอนอย่างสมบูรณ์ เหลือเบสคู่สมที่อ่อนมาก
คู่กรด-เบสคู่สมต่างกันเพียง หนึ่ง โปรตอน -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$ ไม่ใช่ $\text{HCl}/\text{OH}^-$ ผลคูณ $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ เสมอเท่ากับ $K_w$ ทำให้ทั้งสองมีการแลกเปลี่ยนกัน: กรดมาก значитไฮดรอกไซด์น้อย และกรดแรงมีเบสคู่สมอ่อน และในทางกลับกัน
กรดและ เบสคู่สม ของมัน หรือเบสและ กรดคู่สม ของมัน แตกต่างกันด้วยโปรตอนหนึ่งตัว น้ำแตกตัวเองจน $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$ เชื่อมโยงความเป็นกรดและความเป็นเบส: การเพิ่ม $[\text{H}^+]$ จะลด $[\text{OH}^-]$ และในทางกลับกัน