แนะนำสมดุลการละลาย
| English | ไทย |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | ผลคูณความละลาย |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ความละลายในโมล |
ปริมาณที่ละลายได้จริง
- แม้เกลือ "ไม่ละลาย" ก็ละลายไปเล็กน้อย
- ไอออนไหลรั่วเข้าสู่น้ำเพียงเล็กน้อยและไม่มากไปกว่านั้น
- การไหลรั่วนี้สร้างสมดุลของตัวเอง
- ค่าคงที่พิเศษวัดปริมาณการละลายได้แม่นยำ
ผลคูณความละลาย
- ค่าคงที่ผลคูณความละลาย $K_{sp}$ คือค่าคงที่สมดุลสำหรับการละลาย
- สำหรับ $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- ตัวแข็งเองถูกตัดออก
สำหรับ $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$,-expression $K_{sp}$ คือ...
ไอออนคูณกัน; ของแข็งถูกตัดออก
ของแข็งที่ยังไม่ละลายปรากฏใน-expression $K_{sp}$
ของแข็งบริสุทธิ์ถูกละเว้น; มีเพียงไอออนที่ปรากฏเท่านั้น
อ่านค่า Ksp
- ค่า $K_{sp}$ ที่มากกว่าหมายถึงเกลือที่ละลายได้ดีกว่า
- ค่า $K_{sp}$ ที่เล็กมากหมายถึงละลายได้น้อยมาก
- มันเอื้อต่อผลิตภัณฑ์เพียงเล็กน้อย หรืออาจไม่เลย
สำหรับเกลือชนิดเดียวกัน ค่า $K_{sp}$ ที่มากยิ่งmean เกลือนั้น...
ค่า $K_{sp}$ ที่ใหญ่ขึ้นช่วยให้ละลายได้มากขึ้น
จาก Ksp สู่ความละลาย
- ความละลายแบบโมลาร์ คือจำนวนโมลที่ละลายต่อลิตร
- แก้ $K_{sp}$ เพื่อหาความเข้มข้นไอออนเพื่อหาค่ามัน
- ไอออน越多 per formula unit change the math.
การละลายในฐานะสมดุล
จัดกลุ่มเกลือแต่ละชนิดตามว่าการละลายต้องอาศัยสมดุลการละลาย (Ksp) หรือไม่
จำนวนโมลที่ละลายต่อลิตรคือ____ ความสามารถในการละลาย
ความสามารถในการละลายโมลาร์ $s$ คือโมลที่ละลายต่อลิตร
สำหรับ $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- ถ้า $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, แล้ว $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- นั่นคือความละลายแบบโมลาร์ของ $\text{AgCl}$
สำหรับ $\text{AgCl}$ กับ $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, ความสามารถในการละลายต่อโมล $s$? กรอกตัวเลขสัมประสิทธิ์หน้า $\times10^{-5}$ M
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
สำหรับ $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, $K_{sp}$ ในพจน์ของความละลาย $s$ คือ...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, ดังนั้น $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$
ตัวแข็ง ไม่ใช่ ในนิพจน์ $K_{sp}$ -- มีเพียงไอออนที่ละลายเท่านั้น ระวังสโตคิโอเมทรี: สำหรับเกลืออัตราส่วน 1:2 เช่น $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, ดังนั้น $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. ค่า $K_{sp}$ ที่ใหญ่ขึ้นหมายถึงละลายได้ดีกว่า แต่เปรียบเทียบโดยตรงได้เฉพาะเกลือที่มีอัตราส่วนไอออนเหมือนกันเท่านั้น
ค่าคงที่ผลคูณความละลาย $K_{sp}$ คือค่าคงที่สมดุลสำหรับเกลือที่ละลาย เขียนจากความเข้มข้นไอออน (ตัดตัวแข็งออก) จากมันคุณสามารถหา ความละลายแบบโมลาร์ $s$ -- สำหรับ $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. ระวังสโตคิโอเมทรีสำหรับเกลือที่มีไอออนมากกว่าหนึ่งชนิด