ตัวประกอบปฏิกิริยาและหลักของเลอชาเตอลิเยร์
| English | ไทย |
|---|---|
| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | ตัวส่วนปฏิกิริยา |
เหตุผลที่การเลื่อนเกิดขึ้น
- กฎของเลอชาเตอลิเยร์บอกคุณว่า ทิศทาง ที่ระบบเคลื่อนที่
- แต่ ทำไม การเติมสารตั้งต้นจึงดันให้ไปข้างหน้า?
- อัตราส่วน $Q$ เปลี่ยนแปลงทันที ทำลายสมดุลเดิม
- การเปรียบเทียบ $Q$ กับ $K$ อธิบายทุกการเลื่อนได้อย่างแม่นยำ
การรบกวน Q
- การเติมหรือเอาสารออกจะเปลี่ยน ค่าสัมประสิทธิ์ปฏิกิริยา $Q$ ทันที
- ตอนนี้ $Q \neq K$ ...所以系统不再平衡。
- ปฏิกิริยาต้องเคลื่อนที่เพื่อแก้ไขสิ่งนี้
การเคลื่อนที่กลับสู่ K
- ถ้าความรบกวนทำให้ $Q < K$ ..., ปฏิกิริยาจะเลื่อนไปข้างหน้า
- ถ้าทำให้ $Q > K$ ..., ปฏิกิริยาจะเลื่อนถอยหลัง
- ไม่ว่ากรณีใด มันจะเคลื่อนที่จน $Q = K$ อีกครั้ง
แรงกดทับทำให้ $Q < K$ เปลี่ยนไป ปฏิกิริยาจึงเลื่อน...
$Q < K$ น้อยเกินไปแสดงว่ามีผลิตภัณฑ์น้อยเกินไป จึงเคลื่อนที่ไปข้างหน้า
หลังจากได้รับแรงกดทับ ปฏิกิริยาจะเลื่อนจน $Q$ เท่ากับ ____ อีกครั้ง
系统将移至 $Q = K$。
แรงกดทับทำให้ $Q > K$ เปลี่ยนไป ปฏิกิริยาจึงเลื่อน...
$Q > K$ มากเกินไปแสดงว่ามีผลิตภัณฑ์มากเกินไป จึงเคลื่อนที่ถอยหลัง
คำตอบเดียวกัน อธิบายด้วยเหตุผล
- การเติมสารตั้งต้นทำให้ $Q$ ลดลง (ตัวส่วนใหญ่ขึ้น) ดังนั้นจึงเลื่อนไปข้างหน้า
- การเติมผลิตภัณฑ์ทำให้ $Q$ เพิ่มขึ้น ดังนั้นจึงเลื่อนถอยหลัง
- นี่คือสิ่งที่เลอชาเตอลิเยร์ทำนายไว้ พอดีกับเหตุผลในตอนนี้
การเพิ่มสารตั้งต้นทำให้ $Q$ เปลี่ยนไปโดยการ...
สารตั้งต้นเพิ่มขึ้นในตัวส่วน会降低 $Q$ ดังนั้นจึงเลื่อนไปข้างหน้า
กฎ $Q$ เทียบกับ $K$ และหลักของเลอชาเตอลิเยร์ ให้การทำนายที่เหมือนกัน
อย่างหนึ่งคือเหตุผลเชิงปริมาณของอีกอย่างหนึ่ง
การเติมสารตั้งต้นทำให้ $Q$ ต่ำกว่า $K$. ปฏิกิริยารวมกันไปในทิศทางไหน?
- $Q < K$ หมายความว่าผลิตภัณฑ์มีน้อยเกินไป
- ปฏิกิริยาจะเคลื่อนที่ไปข้างหน้าเพื่อเพิ่ม $Q$ กลับคืนสู่ $K$
ทำนายการเลื่อน
สำหรับ N2 + 3H2 -> 2NH3 (คายความร้อน) จงเรียงลำดับแรงกดทับแต่ละอย่างโดยบอกทิศทางที่สมดุลเลื่อน
การเพิ่มสารใดๆ ทำให้ $Q$ เปลี่ยนแต่ $K$ ไม่เปลี่ยน
เฉพาะอุณหภูมิที่เปลี่ยน $K$; ส่วนการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นแค่เปลี่ยน $Q$ เท่านั้น
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นหรือความดันจะขยับ $Q$ แต่ไม่เปลี่ยน $K$ -- เพียงการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเท่านั้นที่จะเปลี่ยน $K$. ปฏิกิริยาจะเลื่อนเพื่อนำ $Q$ กลับไปที่ $K$ เดิม. ดังนั้นกฎของเลอชาเตอลิเยร์และกฎ $Q$-เทียบ-$K$ จึงตรงกันเสมอ; อย่างหนึ่งคือเหตุผลของอีกอย่างหนึ่ง
ความเครียดเปลี่ยน ตัวประกอบปฏิกิริยา $Q$ ทันทีโดยไม่ทำให้ $K$ เปลี่ยนแปลง ดังนั้น $Q \neq K$ และปฏิกิริยาจึงเคลื่อนที่เพื่อฟื้นฟู $Q = K$: ไปข้างหน้าหาก $Q < K$, ย้อนกลับหาก $Q > K$. นี่คือเหตุผลเชิงปริมาณเบื้องหลังทุกการเลื่อนตามหลักเลอชาเตลีย