แนะนำหลักของเลอชาเตอลิเยร์
| English | ไทย |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | หลักการของเลอชาเตอลิเยร์ |
ระบบที่ต้านทานการเปลี่ยนแปลง
- รบกวนปฏิกิริยาที่สมดุลแล้วมันจะต่อสู้กับการเปลี่ยนแปลง
- เพิ่มสารตั้งต้น มันจะบริโภคบางส่วน
- บีบอัดปริมาตร มันจะเลื่อนไปเพื่อลดแรงดัน
- สมดุลจะปรับตัวเสมอเพื่อต่อต้านสิ่งที่คุณทำ
เลื่อนเพื่อต้านทาน
- กฎของเลอชาเตอlie บอกว่าระบบที่สมดุลจะตอบสนองต่อแรงกดดัน
- มันจะเลื่อนไปในทิศทางที่ต้านทานแรงกดดันนั้นบางส่วน
- ผลลัพธ์คือสมดุลใหม่
ความเข้มข้นและความดัน
- เพิ่มสารใดสักอย่างและมันจะเลื่อนหนีจากมัน; ลบออกและมันจะเลื่อนเข้าหา
- เพิ่มแรงดัน (ปริมาตรเล็กลง) และมันจะเลื่อนไปยังโมลแก๊สน้อยลง
- ลดแรงดันและมันจะเลื่อนไปยังโมลแก๊สมากขึ้น
เพิ่มสารตั้งต้นลงในระบบสมดุล จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทาง...
ระบบจะเลื่อนออกจากสารตั้งต้นที่เพิ่มเข้าไป เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์
เพิ่มแรงดันจะทำให้สมดุลแก๊สเลื่อนไปทางฝั่งที่มี...
โมลแก๊สน้อยลงช่วยลดแรงดันที่สูงขึ้นได้
กำจัดผลิตภัณฑ์ออก จะทำให้สมดุลเลื่อน ____ (ไปทางผลิตภัณฑ์)
ระบบจะเลื่อน hacia ฝั่งที่คุณกำจัดออกไป
อุณหภูมิเลื่อนตำแหน่ง
- จัดความร้อน视作สารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์
- การให้ความร้อนแก่ปฏิกิริยาคายความร้อนจะเลื่อน去向ย้อนกลับ
- การให้ความร้อนแก่ปฏิกิริยาสحبความร้อนจะเลื่อนไปข้างหน้า
施加压力 (Stress) ต่อระบบสมดุล
เปลี่ยนอุณหภูมิ ความดัน หรือความเข้มข้น แล้วสังเกตการเลื่อนของสมดุลเพื่อต้านทานการเปลี่ยนแปลงนั้น
ให้ความร้อนแก่ปฏิกิริยาที่คายความร้อน จะทำให้สมดุลเลื่อนไป...
ความร้อนเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาคายความร้อน ดังนั้นการเพิ่มความร้อนจะผลักให้ย้อนกลับ
คุณเพิ่มสารตั้งต้นเข้าสู่ระบบที่สมดุล เกิดอะไรขึ้น?
- ระบบจะเลื่อนไปข้างหน้าเพื่อใช้สารตั้งต้นที่เพิ่มเข้าไปให้หมด
- จะเกิดผลิตภัณฑ์มากขึ้นจนกว่าจะถึงสมดุลใหม่
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น改变了 $K$ ของค่านี้
เฉพาะอุณหภูมิที่เปลี่ยน $K$; ส่วนความเข้มข้นและความดันแค่เลื่อนตำแหน่งเท่านั้น
การเลื่อนจะลดผลกระทบจากแรงกดทับได้เพียงบางส่วน ก่อนจะเข้าสู่สมดุลใหม่
มันไม่สามารถUndo การเปลี่ยนแปลงได้อย่างสมบูรณ์; มันจะนิ่งอยู่ที่สมดุลใหม่
ระบบจะเลื่อนไป บางส่วน เพื่อลดผลของความรบกวน แต่จะไม่ลดลงทั้งหมด --它会到达一个 新的 平衡，而不是旧的。对于压力，只有 气体 的摩尔数才重要（固体和液体不会引起移动）。并且只有温度变化才会真正改变 $K$；浓度和压力的变化会让 $K$ 保持不变。
กฎของเลอชาเตอลิเยร์ ระบุว่าเมื่อสมดุลถูกรบกวน ระบบจะเลื่อนไปเพื่อต่อต้านความรบกวนนั้นบางส่วน การเติมสารจะดันระบบหนีจากสารนั้น; การเพิ่มความดันเอื้อต่อจำนวนโมลของก๊าซที่น้อยลง; การให้ความร้อนเอื้อต่อทิศทางดูดความร้อน เพียงการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเท่านั้นที่จะเปลี่ยน $K$ ด้วยตนเอง