อิเล็กตรอนวงนอกและสารประกอบไอออนิก
| English | ไทย |
|---|---|
| valence electrons/ˈveɪləns ɪˈlektrɒnz/ | อิเล็กตรอนวงนอก |
| cations/ˈkætaɪənz/ | แคตไอออน |
| anions/ˈænaɪənz/ | แอนไอออน |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | สารประกอบไอออนิก |
อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดไม่กี่ตัว
- เคมีของอะตอมถูกกำหนดโดยอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้น
- อิเล็กตรอนชั้นในสุดแทบจะไม่มีส่วนร่วม
- อะตอมแลกเปลี่ยนหรือแบ่งปันคู่หูชั้นนอกเหล่านี้เพื่อให้เกิดความเสถียร
- นับจำนวนพวกมัน แล้วคุณสามารถทำนายได้ว่าอะตอมจะมีพฤติกรรมอย่างไร
อิเล็กตรอนวาเลนซ์
- อิเล็กตรอนวาเลนซ์ คืออิเล็กตรอนที่อยู่ชั้นนอกสุด
- พวกมันกำหนดวิธีการเกิดพันธะและปฏิกิริยาของอะตอม
- ชั้นนอกที่เต็ม -- มี 8 ตัว (octet) -- มีความเสถียรเป็นพิเศษ
อิเล็กตรอนวงนอกคืออิเล็กตรอนที่อยู่ใน...
อิเล็กตรอนวงนอกคือตัวที่อยู่นอกสุดและเป็นตัวขับเคลื่อนการเกิดพันธะ
อะตอมมีแนวโน้มจะรับหรือเสียอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้ชั้นวงนอกที่เต็ม (ออกเตต)
ออกเตตที่เต็มเป็นการจัดวางที่มีพลังงานต่ำและเสถียร
การรับและเสียเพื่อให้เกิดความเสถียร
- โลหะเสียอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพื่อสร้าง แคทไอออน ที่มีประจุบวก
- ไมโลหะรับอิเล็กตรอนเพื่อสร้าง แอนไอออน ที่มีประจุลบ
- แต่ละชนิดมุ่งหวังที่จะมีชั้นนอกที่เต็มเหมือนแก๊สนoble
อะตอมโลหะที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็น...
การสูญเสียอิเล็กตรอนลบทำให้เหลือประจุสุทธิเป็นบวก -- คือแคทไอออน
จับคู่ไอออนแต่ละตัวกับประเภทของมัน
เครื่องหมายบวกบ่งบอกแคทไอออน; เครื่องหมายลบบ่งบอกแอนไอออน
การปรับสมดุลประจุ
- สารประกอบไอออนิก มีประจุสุทธิเป็นศูนย์โดยรวม
- ผสมแคทไอออนและแอนไอออนเพื่อให้ประจุหักล้างกัน
- $\text{Na}^+$ กับ $\text{Cl}^-$ ให้ $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ กับ $\text{Cl}^-$ ให้ $\text{MgCl}_2$
สร้างสารประกอบไอออนิก
ถ่ายโอนอิเล็กตรอนวงนอกของโลหะไปยังไม่โลหะ เพื่อเกิดแคทไอออนและแอนไอออน
สูตรโมเลกุลที่เป็นกลางจาก $\text{Mg}^{2+}$ และ $\text{Cl}^-$ คืออะไร?
$2+$ หนึ่งตัวต้องการไอออน $1-$ สองตัวเพื่อสมดุล จะได้ $\text{MgCl}_2$
$\text{Cl}^-$ ไอออนจำนวนเท่าไหร่จึงจะสมดุลกับ $\text{Al}^{3+}$ ไอออนหนึ่งตัว?
ไอออน $1-$ สามตัวหักล้างกับ $3+$ หนึ่งตัว จะได้ $\text{AlCl}_3$
เขียนสูตรจากแมกนีเซียม ($\text{Mg}^{2+}$) และออกไซด์ ($\text{O}^{2-}$)
- $2+$ และ $2-$ หักล้างกันแบบหนึ่งต่อหนึ่ง
- สูตรคือ $\text{MgO}$
นับเฉพาะ ชั้นนอก ของอิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนวาเลนซ์ -- อิเล็กตรอนแกนกลางชั้นในไม่ทำพันธะ โลหะสร้างแคทไอออน (เสียอิเล็กตรอน), ไมโลหะสร้างแอนไอออน (รับอิเล็กตรอน); อย่าสับสนสิ่งเหล่านี้ และสูตรไอออนิกต้องมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้นเลือกเลขชี้กำลังที่ทำให้ผลรวมประจุบวกเท่ากับผลรวมประจุลบ (สลับตำแหน่งประจุ)
อิเล็กตรอนวาเลนซ์ คืออิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่เป็นตัวขับเคลื่อนการเกิดพันธะ และอะตอมจะรับหรือเสียอิเล็กตรอนเหล่านี้เพื่อเข้าสู่ octet ที่เสถียร โลหะสร้าง แคทไอออน และไมโลหะสร้าง แอนไอออน สารประกอบไอออนิก ปรับสมดุลประจุเหล่านี้ให้เป็นกลาง ดังนั้น $\text{Mg}^{2+}$ และ $\text{Cl}^-$ จึงรวมกันเป็น $\text{MgCl}_2$