ประเภทของพันธะเคมี
| English | ไทย |
|---|---|
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | พันธะไอออนิก |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | พันธะโคเวเลนต์ |
| metallic bond/məˈtælɪk bɒnd/ | พันธะโลหะ |
สิ่งที่ยึดเหนี่ยวอะตอมเข้าด้วยกัน
- อะตอมแทบจะไม่อยู่โดดเดี่ยว—they จะยึดติดกัน
- บางครั้งพวกมันจะส่งต่ออิเล็กตรอนให้กัน บางครั้งก็แบ่งปันกัน
- โลหะรวมอิเล็กตรอนเป็นทะเลอิเล็กตรอนร่วมกัน
- วิธีที่พวกมันเชื่อมต่อกันกำหนดลักษณะของวัสดุทั้งหมด
พันธไอออน: การให้และการรับ
- พันธไอออน เกิดขึ้นเมื่อโลหะส่งต่ออิเล็กตรอนให้กับอโลหะ
- ไอออนบวกและลบที่เกิดขึ้นจะดึงดูดกันอย่างแรง
- โซเดียมและคลอรีน ตัวอย่างเช่น สร้าง $\text{NaCl}$
โลหะถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังไม่โลหะ พันธะ哪种จะเกิดขึ้น?
การถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างโลหะและไม่โลหะทำให้เกิดพันธะไอออนิก
พันธโคเวเลนต์: การแบ่งปัน
- พันธะโคเวเลนต์ เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของธาตุอโลหะสองชนิดแบ่งปันอิเล็กตรอนด้วยกัน
- คู่อิเล็กตรอนที่แบ่งปันกันทำหน้าที่ยึดอะตอมทั้งสองไว้ด้วยกัน
- อะตอมออกซิเจนสองอะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอนเพื่อสร้าง $\text{O}_2$
ไม่โลหะสองชนิดแบ่งปันอิเล็กตรอน พันธะ哪种จะเกิดขึ้น?
คูอิเล็กตรอนshared ระหว่างไม่โลหะทำให้เกิดพันธะโคเวเลนต์
พันธะโลหะและการเลือกประเภทพันธะ
- พันธะโลหะ คือโครงสร้างผลึกของไอออนบวกที่ลอยอยู่ในทะเลของอิเล็กตรอนที่แบ่งปันกัน
- ความต่างของความλεκตรอน negatif ที่มากจะเกิดพันธะไอออน, น้อยจะเกิดพันธะโคเวเลนต์, และโลหะล้วนจะเกิดพันธะโลหะ
- ค่าความแตกต่างเพียงค่าเดียวนี้สามารถทำนายชนิดของพันธะได้
เป็นพันธะประเภทใด?
ทำนายชนิดพันธะจากองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง
แลตทิซของแคทไอออนโลหะในทะเลแห่งอิเล็กตรอนshared คือพันธะ____
โมเดล "ทะเลแห่งอิเล็กตรอน" นี้อธิบายพันธะโลหะ
ความต่างของประจุไฟฟ้าวงนอก (electronegativity) ที่มากระหว่างอะตอมสองตัวบ่งชี้ถึงพันธะไอออนิก
ช่องว่างใหญ่หมายถึงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ไม่ใช่การshared -- เป็นไอออนิก
เลือก ทุก สารประกอบที่มีแนวโน้มจะมีพันธะโคเวเลนต์
$\text{CO}_2$ และ $\text{H}_2\text{O}$ เป็นไม่metal正在sharing; $\text{NaCl}$ เป็นไอออนิก
ทำนายชนิดของพันธะใน $\text{MgO}$ และใน $\text{Cl}_2$
- Mg (โลหะ) กับ O (อโลหะ) มีความแตกต่างมาก จึงเกิดพันธะไอออน
- Cl กับ Cl ไม่มีความแตกต่าง (เป็นศูนย์) จึงเกิดพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว
อะตอมสองชนิดเหมือนกัน (เช่น $\text{Cl}_2$) แบ่งปันอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียม พันธะคือ...
การshared เท่ากัน (ความต่างของelectronegativity เป็นศูนย์) คือโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว
ชนิดของพันธะเป็น สเปกตรัม ไม่ใช่สามกล่องแยกชัดเจน: ช่องว่างความต่างของความλεκตรอนelektronegativity ที่มากโน้มเอียงไปทางไอออน, น้อยโน้มเอียงไปทางโคเวเลนต์, และการแบ่งปันที่ไม่เท่ากันจะทำให้เกิดพันธะโคเวเลนต์ที่มีขั้ว (polar) โลหะ + อโลหะ มักจะเป็นไอออน, อโลหะ + อโลหะ คือโคเวเลนต์, และโลหะทั้งหมดคือโลหะ อย่าบังคับให้สารประกอบเข้าอยู่ในหมวดหมู่ที่ผิด
พันธะไอออน เป็นกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน (จากโลหะสู่อโลหะ), พันธะโคเวเลนต์ เป็นการแบ่งปัน (ระหว่างอโลหะกับอโลหะ), และ พันธะโลหะ คือการรวมกลุ่มอิเล็กตรอนไว้ในทะเลรอบๆ ไอออนบวกของโลหะ ความต่างของความλεκตรอนelektronegativity สามารถทำนายได้ว่าเกิดพันธะแบบใด: มากให้เป็นไอออน, น้อยให้เป็นโคเวเลนต์, และการแบ่งปันที่ไม่สม่ำเสมอให้เป็นโคเวเลนต์ที่มีขั้ว