แนวโน้มตามหมู่และคาบ
| English | ไทย |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | รัศมีอะตอม |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | พลังงานไอออไนเซชัน |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | ประจุไฟฟ้าวงจร |
ลวดลายบนตารางธาตุ
- เมื่อเรียงลำดับธาตุแล้วคุณสมบัติของมันจะขึ้นลงเป็นคลื่น
- ขนาดจะเล็กลงจากซ้ายไปขวา แล้วจะกระโดดเปลี่ยนขนาดเมื่อเข้าสู่แถวถัดไป
- พลังงานที่ใช้ดึงอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นเมื่อข้ามไปทางขวา และลดลงเมื่อลงล่าง
- แนวคิดหนึ่ง นั่นคือแรงดึงดูดของนิวเคลียส สามารถอธิบายปรากฏการณ์ทั้งหมดนี้ได้
รัศมีอะตอม
- รัศมีอะตอม จะเล็กลงเมื่อข้ามไปทางขวาในคาบเดียว และจะใหญ่ขึ้นเมื่อลงล่างในกลุ่มเดียวกัน
- ข้ามไปทางขวา: โปรตอน越多 ดึงชั้นอิเล็กตรอนเดียวกันเข้าหาแกนกลางอย่างแน่นหนาขึ้น
- ลงล่าง: ชั้นอิเล็กตรอนใหม่แต่ละชั้นอยู่ห่างจากแกนกลางมากขึ้น
ข้ามผ่านคาบจากซ้ายไปขวา รัศมีอะตอม...
โปรตอนจำนวนมากดึงดูดชั้นอิเล็กตรอนเดิมให้แน่นขึ้น ทำให้ขนาดอะตอมเล็กลง
เรียงลำดับอะตอมคาบที่ 3 จากขนาดใหญ่ไปเล็กที่สุด
รัศมีลดลงเมื่อข้ามคาบ ดังนั้น Na > Si > Cl
พลังงานไอออนไนเซชัน
- พลังงานไอออนไนเซชัน คือพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอม
- ค่านี้เพิ่มขึ้นเมื่อข้ามไปทางขวา (แรงดึงดูดแรงขึ้น) และลดลงเมื่อลงล่าง (ระยะห่างมากขึ้น)
- นี่คือแนวโน้มที่ตรงกันข้ามกับรัศมีอะตอม
พลังงานไอออไนเซชันและรัศมีอะตอมมีแนวโน้มตรงกันข้าม
อะตอมที่มีขนาดเล็กและยึดอิเล็กตรอนแน่น ต้องใช้พลังงานมากกว่าในการไอออไนซ์
เมื่อลงตามหมู่ พลังงานไอออไนเซชันโดยทั่วไป...
อิเล็กตรอนวงนอกอยู่ห่างออกไปและมีการป้องกัน ทำให้ดึงออกได้ง่ายขึ้น
อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนคู่共用ในพันธะเคมี
- ค่านี้จะสูงที่สุดในมุมบนขวา (ไม่รวมแก๊สนoble) และต่ำที่สุดในมุมล่างซ้าย
- ฟลูออรีนเป็นธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุด
ข้ามผ่านคาบหนึ่ง
ก้าวข้ามคาบที่ 3 แล้วสังเกตว่ารัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และจุดหลอมเหลวเปลี่ยนแปลงอย่างไร
ธาตุใดมีค่าประจุไฟฟ้าวงนอก (electronegativity) สูงที่สุด?
ฟลูออรีน (มุมบนขวา ไม่ใช่แก๊สนoble) มีแรงดึงดูดต่ออิเล็กตรอนร่วมที่แข็งแกร่งที่สุด
อะตอมใดมีขนาดเล็กกว่าระหว่างโซเดียม (Na) หรือ คลอรีน (Cl)?
- ทั้งสองอยู่ในคาบ 3 เช่นกัน แต่ Cl มีจำนวนโปรตอนมากกว่า
- แรงดึงดูดที่更强 ทำให้ Cl เล็กลง ดังนั้นคลอรีนจึงมีขนาดเล็ກว่า
เมื่อลงตามหมู่ อิเล็กตรอนชั้นใน ____ อิเล็กตรอนวงนอกจากประจุนิวเคลียร์ทั้งหมด
อิเล็กตรอนชั้นในป้องกัน (หน้าจอ) อิเล็กตรอนวงนอก ทำให้แรงดึงดูดที่มีประสิทธิภาพอ่อนลง
ปัจจัยสองอย่างที่ขัดแย้งกันกำหนดแนวโน้มเหล่านี้: จำนวนโปรตอนที่มากขึ้นจะดึงแรงขึ้น (ข้ามคาบ), ในขณะที่ชั้นอิเล็กตรอนเพิ่มเข้ามาจะดันให้อิเล็กตรอนออกและ ป้องกัน它们在 (ลงกลุ่ม) พลังงานไอออนไนเซชันและรัศมีอะตอมมีทิศทาง ตรงกันข้าม และคำว่า "ข้าม" ไม่ได้ชนะ "ลง" เสมอไป -- ควรเปรียบเทียบสองธาตุอย่างระมัดระวัง แทนที่จะเดา
ข้ามคาบ นิวเคลียสดึงแรงขึ้น ทำให้ รัศมีอะตอม เล็กลงในขณะที่ พลังงานไอออนไนเซชัน และ อิเล็กโทรเนกาติวิตี เพิ่มขึ้น ลงกลุ่ม ชั้นใหม่เพิ่มระยะห่างและการป้องกัน ทำให้รัศมีใหญ่ขึ้น ในขณะที่พลังงานไอออนไนเซชันและอิเล็กโทรเนกาติวิตีลดลง รัศมีมีทิศทางตรงข้ามกับอีกสองค่านี้