เคมีของธาตุทรานซิชัน

28.1

ธาตุทรานซิชัน

หลักสูตร

นิยาม ธาตุทรานซิชัน เป็น d-block element ที่สร้างไอออนที่เสถียรหนึ่งหรือมากกว่าที่มี orbital d ไม่เต็ม
วาดรูปทรงของ orbital $3\text{d}_{xy}$ และ orbital $3\text{d}_{z^2}$
เข้าใจว่าธาตุทรานซิชันมีคุณสมบัติดังนี้: (ก) มี สถานะออกซิเดชันที่หลากหลาย (ข) ทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา (ค) สร้าง ไอออนคอมเพล็กซ์ (ง) สร้าง สารประกอบที่มีสี
อธิบายเหตุผลที่ธาตุทรานซิชันมีสถานะออกซิเดชันที่หลากหลายตามความคล้ายคลึงกันของพลังงานของ sub-shell 3d และ 4s
อธิบายเหตุผลที่ธาตุทรานซิชันทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาตามการมีสถานะออกซิเดชันที่เสถียรมากกว่าหนึ่งและ orbital d ที่ว่างซึ่งมีพลังงานเข้าถึงได้และสามารถสร้างพันธะโคออร์ดิเนตกับ ลิแกนด์
อธิบายเหตุผลที่ธาตุทรานซิชันสร้างไอออนคอมเพล็กซ์ตาม orbital d ที่ว่างซึ่งมีพลังงานเข้าถึงได้

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ธาตุทรานซิชันคือ d-block element ที่สร้างไอออนเสถียรหนึ่งหรือมากกว่าที่มี d orbitals ไม่เต็ม (Scandium และ zinc อยู่ใน d-block แต่ไม่ใช่ธาตุทรานซิชัน เพราะไอออนเสถียรของพวกมันมี d orbitalsว่างเปล่าหรือเต็มแล้ว)

3d orbitals มีรูปร่างที่กำหนดไว้: $3\text{d}_{xy}$ orbital มีสี่กลีบชี้ระหว่างแกน และ $3\text{d}_{z^2}$ orbital มีสองกลีบตาม $z$-axis พร้อมวงแหวนอยู่ตรงกลาง

สี่คุณสมบัติสำคัญ (และเหตุผล)

คุณสมบัติ	เหตุผล
สถานะออกซิเดชันแปรผัน	sub-shells ของ 3d และ 4s อยู่ใกล้กันด้านพลังงาน ดังนั้นพลังงานเล็กน้อยที่เท่ากันจึงสามารถดึงอิเล็กตรอนจำนวนแตกต่างกันออกไปได้
ทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา	พวกมันมีสถานะออกซิเดชันเสถียรหลายระดับ และมี d orbitals ว่างเปล่าที่สามารถสร้างพันธะโคออร์ดิเนต
สร้างไอออนคอมเพล็กซ์	d orbitals ว่างเปล่าสามารถรับคู่โดดเดี่ยวได้
สร้างสารประกอบสี	อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระหว่าง d orbitals ที่แยกชั้น (ดูด้านล่าง)

สี่คุณสมบัติ: สถานะออกซิเดชันแปรผัน, ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา, การสร้างไอออนคอมเพล็กซ์, และสารประกอบสี — สี่คุณสมบัติสำคัญของธาตุทรานซิชัน

คริสตัลqusy สีแดง *ruby เป็นสีแดงเนื่องจากไอออนโลหะทรานซิชัน (โครเมียม) ถูกยึดอยู่ในโครงสร้างแลตทิซของมัน

สำรวจ

ห้องปฏิบัติการคุณสมบัติธาตุทรานซิชัน

จัดกลุ่มหลักฐานของโลหะทรานซิชันตามคุณสมบัติที่แสดงออก

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
transition element/trænˈsɪʃn ˈelɪmənt/	ธาตุทรานซิชัน
orbital/ˈɔːbɪtl/	ออร์บิตัล
oxidation state/ˌɒksɪˈdeɪʃn steɪt/	สถานะออกซิเดชัน
catalyst/ˈkætəlɪst/	ตัวเร่งปฏิกิริยา
complex ion/ˈkɒmpleks ˈaɪɒn/	ไอออนคอมเพล็กซ์

28.2

ลิแองด์และคอมเพล็กซ์

หลักสูตร

อธิบายและอธิบายปฏิกิริยาของธาตุทรานซิชันกับ ลิแกนด์ เพื่อสร้าง คอมเพล็กซ์ รวมถึงคอมเพล็กซ์ของไอออนทองแดง(II) และโคบอลต์(II) กับโมเลกุลน้ำและแอมโมเนียและไอออนไฮดรอกไซด์และคลอไรด์
นิยามคำศัพท์ ลิแกนด์ sebagai species ที่มีคู่ไฟฟ้าอิสระซึ่งสร้างพันธะโคออร์ดิเนตกับอะตอม/ไอออนโลหะกลาง
เข้าใจและใช้คำศัพท์: (ก) ลิแกนด์ monodentate รวมถึงตัวอย่างเช่น $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$ และ $\text{CN}^-$ (ข) ลิแกนด์ bidentate รวมถึงตัวอย่างเช่น 1,2-diaminoethane, en, $\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2$ และไอออน ethanedioate, $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ (ค) ลิแกนด์ polydentate รวมถึงตัวอย่างเช่น $\text{EDTA}^{4-}$
นิยามคำศัพท์ คอมเพล็กซ์ sebagai molekul or ion ที่เกิดจากอะตอม/ไอออนโลหะกลางล้อมรอบด้วยลิแกนด์หนึ่งหรือมากกว่า
อธิบายเรขาคณิต (รูปร่างและมุมพันธะ) ของคอมเพล็กซ์ธาตุทรานซิชันที่เป็น linear, square planar, tetrahedral หรือ octahedral
(ก) ระบุว่า coordination number หมายถึงอะไร (ข) คาดการณ์สูตรและประจุของไอออนคอมเพล็กซ์ โดยกำหนดไอออนโลหะ ประจุหรือสถานะออกซิเดชัน ลิแกนด์ และ coordination number หรือเรขาคณิต
อธิบายโดยสังเขบว่า ligand exchange สามารถเกิดขึ้นได้ รวมถึงคอมเพล็กซ์ของไอออนทองแดง(II) และโคบอลต์(II) กับโมเลกุลน้ำและแอมโมเนียและไอออนไฮดรอกไซด์และคลอไรด์
คาดการณ์ Using $E^\ominus$ values, ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยา redox ที่เกี่ยวข้องกับธาตุทรานซิชันและไอออนของมัน
อธิบายปฏิกิริยาและทำการคำนวณที่เกี่ยวข้อง: (ก) $\text{MnO}_4^- / \text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ ในสารละลายกรด เมื่อมีข้อมูลที่เหมาะสม (ข) $\text{MnO}_4^- / \text{Fe}^{2+}$ ในสารละลายกรด เมื่อมีข้อมูลที่เหมาะสม (ค) $\text{Cu}^{2+} / \text{I}^-$ เมื่อมีข้อมูลเหมาะสม
ทำการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับระบบ redox อื่นๆ เมื่อมีข้อมูลเหมาะสม

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ไอออนโลหะทรานซิชันสามารถถูกรอบด้วย ไอออนคอมเพล็กซ์ Species ที่เชื่อมต่อกับมันคือลิแองด์

ลิแองด์ คือ species ที่มีคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนซึ่งสร้าง พันธะโคออร์ดิเนต กับไอออนโลหะ trung tâm ( คู่โดดเดี่ยว คือสิ่งที่มันบริจาค) ลิแองด์ถูกจัดกลุ่มตามจำนวนพันธะดังกล่าวที่มันสามารถสร้างได้:

monodentate: หนึ่งพันธะ ($\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$)。
bidentate: สองพันธะ (1,2-diaminoethane "en", และไอออน ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$)
polydentate: พันธหลายอัน ($\text{EDTA}^{4-}$, ซึ่งใช้หกพันธะ)

ไอออนโลหะที่มีลิแกนด์ monodentate ทำหนึ่งพันธะ, bidentate ทำสองพันธะ และ polydentate ทำหกพันธะ — ลิแกนด์จัดกลุ่มตามจำนวนพันธะโคออร์ดิเนตที่สร้าง: monodentate (หนึ่ง), bidentate (สอง) หรือ polydentate (หลาย, เช่น หกของ EDTA)

คอมเพล็กซ์ คืออะตอมหรือไอออนโลหะกลางที่ถูก包围ด้วยลิแกนด์อย่างน้อยหนึ่งตัว รูปทรงของมันอาจเป็น เชิงเส้น, สี่เหลี่ยมระนาบ, ทetrahedron หรือ octahedron

เลขการประสาน คือจำนวนพันธะโคออร์ดิเนตจากลิแกนด์ไปยังไอออนกลาง (6 → octahedral, 4 → tetrahedral หรือ square planar, 2 → linear) เพื่อทำนายประจุของคอมเพล็กซ์ ให้บวกประจุของโลหะกับประจุของลิแกนด์ทั้งหมดเข้าด้วยกัน

คอมเพล็กซ์สี่ชนิด: เชิงเส้นสองลิแกนด์, tetrahedral และ square planar สี่ลิแกนด์, และ octahedral หกลิแกนด์ แต่ละชนิดมีป้ายระบุเลขการประสาน — รูปทรงคอมเพล็กซ์ขึ้นอยู่กับเลขการประสาน: 2 เป็นเชิงเส้น, 4 เป็น tetrahedral หรือ square planar, 6 เป็น octahedral

การแลกเปลี่ยนลิแกนด์

ในการ แลกเปลี่ยนลิแกนด์ ลิแกนด์ตัวหนึ่งจะแทนที่อีกตัวหนึ่ง มักมีการเปลี่ยนแปลงสี สำหรับทองแดง(II):

$$[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+} \;(\text{pale blue}) \;\xrightarrow{\text{NH}_3}\; [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+} \;(\text{deep blue})$$

เมื่อ $\text{HCl}$ มีความเข้มข้นสูงจะเปลี่ยนเป็นสี $[\text{CuCl}_4]^{2-}$; คอปเปอร์(II) มีพฤติกรรมคล้ายกัน

กล่องสีสามกล่องสำหรับทองแดง(II): สีฟ้าอ่อนกับน้ำ, สีฟ้าเข้มหลังเติมแอมโมเนีย, สีเหลืองหลังเติม HCl ความเข้มข้นสูง — การแลกเปลี่ยนลิแกนด์เปลี่ยนสีทองแดง(II): สีฟ้าอ่อนกับน้ำ, สีฟ้าเข้มกับแอมโมเนีย, สีเหลืองกับ HCl ความเข้มข้นสูง

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันของไอออนทรานซิชัน

ใช้ค่า $E^{\ominus}$ เพื่อทำนายว่าปฏิกิริยา redox เป็นไปได้หรือไม่ การทำ titration ที่คุณควรคำนวณได้ ได้แก่ $\text{MnO}_4^-/\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ และ $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ ในสภาวะกรด (สีม่วงเป็นใส), และ $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$ (ซึ่งทำให้ไอโอดีน แล้วทำ titration กับ thiosulfate)

ตัวอย่างวิธีทำ ในสภาวะกรด, $\text{MnO}_4^-$ ทำปฏิกิริยากับ $\text{Fe}^{2+}$ ตามอัตราส่วน $1:5$ (ดูสมการที่สมดุลข้างต้น) ตัวอย่าง $25.0\ \text{cm}^3$ ของสารละลาย $\text{Fe}^{2+}$ ต้องการ $22.0\ \text{cm}^3$ ของ $0.0200\ \text{mol dm}^{-3}$ $\text{KMnO}_4$ เพื่อให้ถึงจุดสิ้นสุด จงหาความเข้มข้นของ $\text{Fe}^{2+}$

โมลของ $\text{MnO}_4^-$ ที่ใช้ $= 0.0200 \times \dfrac{22.0}{1000} = 4.40 \times 10^{-4}\ \text{mol}$. โมลละ $\text{MnO}_4^-$ ทำปฏิกิริยากับ $5$ โมลของ $\text{Fe}^{2+}$, ดังนั้นโมลของ $\text{Fe}^{2+} = 5 \times 4.40 \times 10^{-4} = 2.20 \times 10^{-3}\ \text{mol}$. สิ่งนี้อยู่ในปริมาตร $25.0\ \text{cm}^3$, ดังนั้น

$$[\text{Fe}^{2+}] = \frac{2.20 \times 10^{-3}}{25.0/1000} = 0.0880\ \text{mol dm}^{-3}.$$

สำรวจ

ห้องปฏิบัติการลิแกนด์และคอมเพล็กซ์

ระบุส่วนประกอบของไอออนคอมเพล็กซ์ที่กำหนดโครงสร้างของมัน

สำรวจ

เส้นทางแลกเปลี่ยนลิแกนด์

ติดตามการที่ลิแกนด์หนึ่งแทนอีกตัวหนึ่งรอบๆ ไอออนโลหะ

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
ligand/ˈlɪɡænd/	ลิแกนด์
dative covalent bond/ˈdætɪv ˈkəʊvələnt bɒnd/	พันธะโคเวเลนต์โคออร์ดิเนต
lone pair/ləʊn peə/	อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/	โมโนเดนเทต
bidentate/baɪˈdenteɪt/	ไบเดนเทต
polydentate/ˌpɒlɪˈdenteɪt/	พอลิเดนเต
complex/ˈkɒmpleks/	ซับซ้อน
linear/ˈlɪnɪə/	linear
square planar/skweə ˈpleɪnə/	สี่เหลี่ยมระนาบ
tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/	เททราเฮดรัล
octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/	octahedral
coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/	เลขประสาน
ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/	การแลกเปลี่ยนลิแกนด์

28.3

เหตุผลที่คอมเพล็กซ์มีสี

หลักสูตร

นิยามและใช้คำศัพท์ degenerate และ non-degenerate d orbitals
อธิบายการแยกของ d orbitals ที่ degenerate เป็นสองกลุ่ม non-degenerate ของ d orbitals ที่มีพลังงานสูงขึ้น และการใช้ $\Delta E$ ใน: (ก) คอมเพล็กซ์ octahedral, d orbitals สูงขึ้นสองตัวและต่ำลงสามตัว (ข) คอมเพล็กซ์ tetrahedral, d orbitals สูงขึ้นสามตัวและต่ำลงสองตัว
อธิบายเหตุผลที่ธาตุทรานซิชันสร้าง สารประกอบที่มีสี ตามความถี่ของแสงที่ถูกดูดซับเมื่ออิเล็กตรอนถูกกระตุ้นระหว่าง d orbitals สองตัวที่ไม่ degenerate
อธิบาย โดยสังเขบ ถึงผลของลิแกนด์ที่แตกต่างกันที่มีต่อ $\Delta E$, ความถี่ของแสงที่ถูกดูดซับ และดังนั้น สีเสริม ที่สังเกตได้
ใช้คอมเพล็กซ์ของไอออนทองแดง(II) และไอออนโคบอลต์(II) กับโมเลกุลน้ำและแอมโมเนีย และไอออนไฮดรอกไซด์และคลอไรด์ เป็นตัวอย่างของการแลกเปลี่ยนลิแกนด์ที่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสีที่สังเกตได้

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ในไอออนอิสระ d orbitals ทั้งห้าเป็น degenerate — มีพลังงานเท่ากัน เมื่อลิแกนด์เข้ามาใกล้ มันจะแยก d orbitals ออกเป็นสองชุด non-degenerate แยกออกจากกันด้วยช่องว่างพลังงาน $\Delta E$:

octahedral: สาม orbital ต่ำและสอง orbital สูง
tetrahedral: สอง orbital ต่ำและสาม orbital สูง

คอมเพล็กซ์ดูดกลืนแสงที่มีความถี่ตรงกับ $\Delta E$, กระตุ้นอิเล็กตรอนจาก orbital d ต่ำขึ้นสู่ orbital d สูง สีที่คุณ เห็น คือ สีเสริม ของแสงที่ดูดกลืน ลิแกนด์ที่แตกต่างกันให้ช่องว่าง $\Delta E$ ที่ต่างกัน ดังนั้นจึงเปลี่ยนความถี่ที่ดูดกลืนและดังนั้นเปลี่ยนสี — นั่นคือเหตุผลที่การแลกเปลี่ยนลิแกนด์เปลี่ยนสี

d orbitals ทั้งห้าเท่ากันของไอออนอิสระแยกออกเป็นชุดต่ำและชุดสูง แยกด้วยช่องว่างพลังงาน สำหรับคอมเพล็กซ์ octahedral และ tetrahedral — ลิแกนด์แยก d orbitals ทั้งห้าออกเป็นสองชุดที่แยกด้วยช่องว่าง $\Delta E$; คอมเพล็กซ์ดูดกลืนแสงที่มีพลังงานนั้น เราจึงเห็นสีเสริม

ถ้วยทดลองหกใบเรียงกันพร้อมสารละลายโลหะทรานซิชัน แต่ละใบมีสีเข้มแตกต่างกัน: แดง ส้ม เหลือง เขียว น้ำเงิน และม่วง — โลหะและสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันให้สีต่างกัน: คอปเปอร์(II) (แดง), ไดโครเมต (ส้ม), ครอเมต (เหลือง), นิกเกิล(II) (เขียว), ทองแดง(II) (น้ำเงิน) และเพอร์แมงกาเนต (ม่วง)

สำรวจ

เส้นทางสีของคอมเพล็กซ์

ติดตามการดูดกลืนแสงจากการแยกชั้น d-orbital ไปจนถึงสีที่สังเกตได้

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
degenerate/dɪˈdʒenəreɪt/	degenerate
non-degenerate/nɒn dɪˈdʒenəreɪt/	ไม่เดเจนเนอเรต
complementary colour/ˌkɒmplɪˈmentəri ˈkʌlə/	สีเสริมกัน
geometrical isomerism/ˌdʒiːəʊˈmetrɪkl ˈaɪsəmərɪzəm/	geometrical isomerism

28.4

สเตอริโอไอโซเมอร์ในคอมเพล็กซ์

หลักสูตร

อธิบายประเภทของ isomerism แบบสเตอริโอ ที่แสดงโดยคอมเพล็กซ์ รวมถึง那些เกี่ยวข้องกับลิแกนด์แบบบิเดนตेट: (a) isomerism แบบเรขาคณิต (cis/trans), เช่น โครงสร้างสี่เหลี่ยมระนาบเช่น $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$ และโครงสร้างทรงแปดหน้าเช่น $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ และ $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$ (b) optical isomerism, เช่น $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_3]^{2+}$ และ $[\text{Ni}(\text{H}_2\text{NCH}_2\text{CH}_2\text{NH}_2)_2(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$
สรุปความเป็นขั้วรวมของคอมเพล็กซ์เช่นที่อธิบายไว้ใน 28.4.1(a) และ 28.4.1(b)

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ไอโซเมริซึมเชิงเรขาคณิต (cis / trans) เกิดในคอมเพล็กซ์สี่เหลี่ยมระนาบเช่น $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$, และในคอมเพล็กซ์ octahedral เช่น $[\text{Co}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$

คอมเพล็กซ์แพลทินัมสี่เหลี่ยมระนาบวาดสองครั้ง: cis โดยลิแกนด์แอมโมเนียสองตัวอยู่ติดกัน, trans โดยอยู่ตรงข้ามกัน — ไอโซเมริซึมเชิงเรขาคณิตในคอมเพล็กซ์สี่เหลี่ยมระนาบ: ลิแกนด์เหมือนกันสองตัวอยู่ติดกัน (cis) หรือตรงข้ามกัน (trans)

ไอโซเมริซึมทางออปติคอล เกิดในคอมเพล็กซ์ octahedral ที่มีลิแกนด์ bidentate เช่น $[\text{Ni}(\text{en})_3]^{2+}$, ซึ่งมีภาพสะท้อนที่ไม่ซ้อนทับกันได้สองแบบ

คุณสามารถอนุมานความเป็นขั้วของคอมเพล็กซ์ได้: รูปแบบ cis อาจเป็นขั้ว ในขณะที่รูปแบบ trans ที่สอดคล้องกันมักไม่เป็นขั้วเพราะไดโพลตัดกัน

สำรวจ

แล็บสเตอริโอไอโซเมอร์ของคอมเพล็กซ์

จำแนกไอโซเมอร์ของคอมเพล็กซ์ตามการจัดเรียงลิแกนด์

คำศัพท์ ฝึกฝน

English	ไทย
cis/sɪs/	ซิส
trans/trænz/	ทรานส์
optical isomerism/ˈɒptɪkl ˈaɪsəmərɪzəm/	ไอโซเมରିزمแบบออปติคอล
stability constant/stəˈbɪlɪti ˈkɒnstənt/	ค่าคงที่เสถียรภาพ

28.5

ค่าคงที่เสถียรภาพ

หลักสูตร

นิยาม ค่าคงที่ความเสถียร, $K_{\text{stab}}$, ของคอมเพล็กซ์ว่าเป็นค่าคงที่สมดุลสำหรับการเกิดไอออนคอมเพล็กซ์ในตัวทำละลาย (จากไอออนหรือโมเลกุลองค์ประกอบ)
เขียนนิพจน์สำหรับ $K_{\text{stab}}$ ของคอมเพล็กซ์ ($[\text{H}_2\text{O}]$ ไม่ควรรวมอยู่ด้วย)
ใช้ $K_{\text{stab}}$ นิพจน์เพื่อทำการคำนวณ
อธิบายและอธิบายการแลกเปลี่ยนลิแกนด์ใน terms of $K_{\text{stab}}$ values และเข้าใจว่าค่า $K_{\text{stab}}$ ที่สูงเป็นผลมาจากการเกิดไอออนคอมเพล็กซ์ที่มีความเสถียร

แหล่งที่มา: หลักสูตร Cambridge International

ค่าคงที่เสถียรภาพ ($K_{\text{stab}}$) คือค่าคงที่สมดุลสำหรับการเกิดไอออนคอมเพล็กซ์จากไอออนโลหะและลิแกนด์它在溶液中 (น้ำถูกทิ้งไว้ข้างนอกในนิพจน์)

ค่า $K_{\text{stab}}$ ที่ ใหญ่ หมายถึงคอมเพล็กซ์ที่มีเสถียรภาพมาก ในการแลกเปลี่ยนลิแกนด์ ตำแหน่งสมดุลจะเคลื่อนไปทางคอมเพล็กซ์ที่มีค่า $K_{\text{stab}}$ มากกว่า — นั่นคือเหตุผลที่ลิแกนด์ที่สร้างคอมเพล็กซ์ที่เสถียรกว่าสามารถดันลิแกนด์ที่ weaker ออกได้

สำรวจ

แล็บค่าคงที่ความเสถียร

Kstab ใหญ่กว่าสนับสนุนคอมเพล็กซ์

เพิ่มแรงผูกมัดของลิแกนด์และเห็นการสร้างคอมเพล็กซ์สมบูรณ์มากขึ้น

28.5

ข้อแนะนำสำหรับการสอบ

นิยาม ** عنصرทรานซิชัน**: มันสร้างไอออนอย่างน้อยหนึ่งตัวที่มี d sub-shell ที่ไม่เต็ม — ดังนั้น Sc และ Zn จึงถูกตัดออก
สีมาจาก d-d transitions (ลิแกนด์แยก d orbitals); สีที่เห็นคือสีเสริมของแสงที่ดูดกลืน
ระบุ ลิแกนด์และเลขการประสาน และทำนายรูปทรง (6 = octahedral, 4 = tetrahedral หรือ square planar)
การแลกเปลี่ยนลิแกนด์ สามารถเปลี่ยนสีและเลขการประสาน; ค่าคงที่เสถียรภาพที่ใหญ่ขึ้น = คอมเพล็กซ์ที่เสถียรมากขึ้น