Relative masses of atoms and molecules · Massas relativas de átomos e moléculas
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| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atômica relativa |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | massa molecular relativa |
Weighing atoms and molecules
- Atoms are far too tiny to weigh one at a time, so chemists compare their masses.
- This gives the relative atomic mass 相对原子质量 and relative molecular mass 相对分子质量.
Pesando átomos e moléculas
- Átomos são muito pequenos para pesar um de cada tempo, então químicos comparam suas massas.
- Isso resulta na massa atômica relativa 相对原子质量 e massa molecular relativa 相对分子质量.
Formula mass lab · Laboratório de massa de fórmula
mass = moles x Mr · massa = mols x Mr
Change number of formula units and see total mass scale. · Altere o número de unidades de fórmula e veja a massa total escalar.
The relative atomic mass of an element is approximately equal to its: · A massa atômica relativa de um elemento é aproximadamente igual à sua:
Ar is roughly the mass number. · Ar é aproximadamente o número de massa.
Relative atomic mass (Ar)
- The relative atomic mass (Ar) compares an atom's mass to a standard.
- It is roughly the mass number — e.g. carbon Ar = 12, oxygen Ar = 16.
A laboratory balance measures mass, the basis of mole calculations
Massa atômica relativa (Ar)
- A massa atômica relativa (Ar) compara a massa de um átomo a um padrão.
- É aproximadamente o número de massa — ex.: carbono Ar = 12, oxigênio Ar = 16.
Uma balança de laboratório mede massa, base de cálculos de mola
Using Ar(H)=1 and Ar(O)=16, what is the Mr of water (H₂O)? · Usando Ar(H)=1 e Ar(O)=16, qual é a Mr da água (H₂O)?
(2 × 1) + 16 = 18.
Using Ar(C)=12 and Ar(O)=16, what is the Mr of CO₂? · Usando Ar(C)=12 e Ar(O)=16, qual é a Mr do CO₂?
12 + (2 × 16) = 44.
The relative molecular mass is found by adding up the ______ of every atom in the formula. · A massa molecular relativa é encontrada somando-se as ______ de cada átomo na fórmula.
Mr = sum of all the Ar values. · Mr = soma de todos os valores Ar.
Relative molecular mass (Mr)
- The relative molecular mass (Mr) is the sum of the Ar values of all atoms in a molecule.
- Just add up the Ar of each atom in the formula.
Worked example. Mr of water (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr of carbon dioxide (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Massa molecular relativa (Mr)
- A massa molecular relativa (Mr) é a soma dos valores Ar de todos os átomos em uma molécula.
- Basta somar os Ar de cada átomo na fórmula.
Exemplo resolvido. Mr da água (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18. Mr do dióxido de carbono (CO₂) = 12 + (2 × 16) = 44.
Using Ar values Ca=40, C=12, O=16, what is the Mr of CaCO₃? · Usando valores Ar Ca=40, C=12, O=16, qual é a Mr do CaCO₃?
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
Using brackets
- Multiply through brackets: Mr of Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Always count every atom the formula contains.
Add the Ar of every atom — including repeats. A common mistake is forgetting the subscript. In H₂O there are two hydrogens, so use 2 × 1, not just 1.
Usando parênteses
- Multiplique através dos parênteses: Mr de Ca(OH)₂ = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- Sempre conte cada átomo que a fórmula contém.
Some o Ar de cada átomo — incluindo repetições. Um erro comum é esquecer o subscrito. Em H₂O há dois hidrogênios, então use 2 × 1, não apenas 1.
You've got it
- relative atomic mass (Ar) ≈ the mass number (C = 12, O = 16, H = 1)
- relative molecular mass (Mr) = sum of the Ar of every atom in the formula
- multiply through subscripts and brackets (e.g. H₂O = 18, CO₂ = 44)
Entendeu?
- massa atômica relativa (Ar) ≈ o número de massa (C = 12, O = 16, H = 1)
- massa molecular relativa (Mr) = soma dos Ar de cada átomo na fórmula
- multiplique através de subscritos e parênteses (ex. H₂O = 18, CO₂ = 44)